Химия таблица различия
Химия таблица различияСкачать файл - Химия таблица различия
В химии традиционно принято выделять 2 типа веществ — органические и неорганические. В чем заключается их специфика? Чем отличаются органические вещества от неорганических? Содержание статьи Что представляют собой органические вещества? Что представляют собой неорганические вещества? Разница между органическими и неорганическими веществами Сравнительная таблица. Распространенные органические вещества — белки, углеводы, липиды. Всего в современной химии классифицировано порядка 18 млн соответствующих соединений. Как считают исследователи, именно по причине наличия в молекулах органических веществ углерода возможно столь огромное их разнообразие. Данный химический элемент способен образовывать самый широкий спектр связей с другими элементами. Главным образом только органическим веществам свойственна изомерия — формирование соединений с одинаковым набором атомов в молекулах, но разным их расположением, вследствие чего образуются фактически различные вещества с точки зрения физических и химических свойств. Так, в числе самых распространенных изомеров — глюкоза и фруктоза. Они состоят из молекул с одинаковым набором атомов, но с разным расположением. По основным свойствам глюкоза и фруктоза совпадают, но и различий между ними также довольно много, и потому они рассматриваются как 2 разных вещества. Углерод и водород присутствуют далеко не во всех неорганических соединениях. Не всегда соответствующие вещества имеют биологическое происхождение. Неорганических соединений в современной химии классифицировано ощутимо меньше, чем органических, — порядка тыс. Изомерия для данных веществ не свойственна. Одно из самых распространенных в мире неорганических веществ — вода. Ее молекула состоит из атомов кислорода и водорода, которые по отдельности — как газы — также могут рассматриваться как неорганические вещества. Другие часто встречающиеся типы соответствующих веществ — металлы, соли, различные бинарные соединения. Есть не одно отличие органических веществ от неорганических. Разницу между ними можно проследить с точки зрения:. Общее количество неорганических веществ — тыс. Определив, в чем разница между органическими и неорганическими веществами, отразим выводы в небольшой таблице. О нас Рекламодателям Контакт. Автомобили и транспорт Бизнес Дети Дом, дача, строительство Еда и напитки Интернет Компьютеры и ПО Красота, мода, стиль Культура и общество Медицина и здоровье Наука и образование Недвижимость Природа Психология и отношения Путешествия Спорт, фитнес Технологии Финансы Хобби и развлечения Юриспруденция. Главная Наука и образование Естественные науки. Полное или частичное воспроизведение материалов сайта возможно только при наличии активной индексируемой ссылки на источник. О нас Рекламодателям Контакт Карта сайта.
Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
В середине 19 века Д. Менделеев заметил, что химические свойства элементов также имеют определенную последовательность говорят, что эта идея пришла ему во сне. Итогом чудесных сновидений ученого стала Периодическая таблица химических элементов, в которой Д. Менделеев выстроил химические элементы по возрастанию атомной массы. В современной таблице химические элементы выстроены по возрастанию атомного номера элемента количество протонов в ядре атома. Атомный номер изображен над символом химического элемента, под символом - его атомная масса сумма протонов и нейтронов. Обратите внимание, что атомная масса у некоторых элементов является нецелым числом! Атомная масса - это средневзвешенное от всех изотопов элемента, встречающихся в природе в естественных условиях. Металлы расположены в Периодической таблице слева от ступенчатой диагональной линии, которая начинается с Бора В и заканчивается полонием Po исключение составляют германий Ge и сурьма Sb. Нетрудно заметить, что металлы занимают бОльшую часть Периодической таблицы. Элементы, расположенные справа от ступенчатой диагонали B-Po, называются неметаллами. Свойства неметаллов прямо противоположны свойствам металлов: Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы металлоиды. Для них характерны свойства как металлов, так и неметаллов. Основное применение в промышленности полуметаллы нашли в производстве полупроводников, без которых немыслима ни одна современная микросхема или микропроцессор. Как уже говорилось выше, периодическая таблица состоит из семи периодов. В каждом периоде атомные номера элементов увеличиваются слева направо. Свойства элементов в периодах изменяются последовательно: А вот хлор Cl , расположенный в конце периода, принимает один элемент: В группах же, наоборот, все элементы обладают одинаковыми свойствами. Например, в группе IA 1 все элементы, начиная с лития Li и заканчивая францием Fr , отдают один электрон. А все элементы группы VIIA 17 , принимают один элемент. Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое всего по одному электрону, поэтому легко отдают один электрон. Наиболее важные щелочные металлы - натрий Na и калий K , поскольку играют важную роль в процессе жизнедеятельности человека и входят в состав солей. Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое по два электрона, которые также отдают во время химических реакций. Наиболее важный элемент - кальций Ca - основа костей и зубов. Атомы элементов этой группы обычно получают по одному электрону, так как на внешнем электронном слое находится по пять элементов и до 'полного комплекта' как раз не хватает одного электрона. Наиболее известные элементы этой группы: Атомы элементов этой группы имеют полностью 'укомплектованный' внешний электронный слой. Поэтому им 'не надо' принимать электроны. И отдавать их они 'не хотят'. Отсюда - элементы этой группы очень 'неохотно' вступают в химические реакции. Долгое время считалось, что они вообще не вступают в реакции отсюда и название 'инертный', то есть 'бездействующий'. Но химик Нейл Барлетт открыл, что некоторые из этих газов при определенных условиях все же могут вступать в реакции с другими элементами. Нетрудно заметить, что внутри каждой группы элементы похожи друг на друга своими валентными электронами электроны s и p-орбиталей, расположенных на внешнем энергетическом уровне. Обратим теперь свое внимание на элементы, расположенные в группах с символов В. Они расположены в центре периодической таблицы и называются переходными металлами. Отличительной особенностью этих элементов является присутствие в атомах электронов, заполняющих d-орбитали:. Отдельно от основной таблицы расположены лантаноиды и актиноиды - это, так называемые, внутренние переходные металлы. В атомах этих элементов электроны заполняют f-орбитали:. Периодическая таблица химических элементов Д. Смотреть таблицу в натуральную величину. Под таблицей расположены лантаноиды и актиноиды. Горизонтальные строки Периодической таблицы называют периодами. Периоды имеют номера от 1 до 7. Вертикальные столбцы Периодической таблицы называют группами семействами. Для нумерации групп изначально применялись римские цифры и буквы IA, IIA, IIIB…. Ныне для обозначения групп используют номера от 1 до Металлы, неметаллы, металлоиды Металлы Металлы расположены в Периодической таблице слева от ступенчатой диагональной линии, которая начинается с Бора В и заканчивается полонием Po исключение составляют германий Ge и сурьма Sb. Неметаллы Элементы, расположенные справа от ступенчатой диагонали B-Po, называются неметаллами. Металлоиды Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы металлоиды. Периоды и группы Как уже говорилось выше, периодическая таблица состоит из семи периодов. Свойства химических элементов в пределах одного периода различаются. Некоторые группы настолько важны, что получили особые названия. Эти группы рассмотрены ниже. Щелочные металлы Группа IA 1. Щелочноземельные металлы Группа IIA 2. Галогены Группа VIIA Инертные благородные газы Группа VIII Валентные элементы в группах Нетрудно заметить, что внутри каждой группы элементы похожи друг на друга своими валентными электронами электроны s и p-орбиталей, расположенных на внешнем энергетическом уровне. У щелочных металлов - по 1 валентному электрону: Ne - 1s 2 2 s 2 2 p 6 ; Ar - 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 ; Kr - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 s 2 3d 10 4 p 6 Римский номер столбца группы - это количество валентных электронов у всех элементов данной группы. Отличительной особенностью этих элементов является присутствие в атомах электронов, заполняющих d-орбитали: Sc - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ; Ti - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 Отдельно от основной таблицы расположены лантаноиды и актиноиды - это, так называемые, внутренние переходные металлы. В атомах этих элементов электроны заполняют f-орбитали: Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию: Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Римский номер столбца группы - это количество валентных электронов у всех элементов данной группы.
Неорганическая химия
Скачать пираты карибского моря 5 hdrip
План рассредоточения в военное время
Чем отличаются органические вещества от неорганических?
Нижний тагил каталог товаров акции