Химия никеля.

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Никель является одним из самых распространенных элементов в природе.
Он встречается в виде многочисленных минералов, которые образуют значительные месторождения: касситерит (свинцово-цинковые минералы), витерит, пентландит, шерканит, ферберит и др.
Кроме того, никель добывается из руд, образующихся в результате выветривания ранее существовавших месторождений.
В земной коре никель встречается в соединениях с железом, медью, марганцем, кобальтом, титаном и другими элементами.
Реакция с оксидом меди(II) является реакцией замещения, хотя и не полной.
В результате получается оксид никеля (III) — NiO.
Этот оксид имеет формулу Ni2O3.
При взаимодействии с раствором гидроксида натрия образуются соли никеля и гидроксид-ион: Ni2О3 + 6NaOH = 2NaNO3 + 3Na2O + H2O.
Соляная кислота в этой реакции не участвует.
Растворы солей никеля имеют слабощелочную среду.
Они могут быть получены различными способами.
Например, из солей металлов.
Натрий и литий можно заменить на медь.
Методы получения никелевых соединений.
Каталитические методы получения никеля
Название: Химия никеля Автор: Малютина Е. Г. Издательство: Высшая школа Год: 1990 Страниц: 336 Формат: PDF Размер: 12,8 МБ Качество: Отличное
Химия никеля — Учебное пособие для вузов.
Рассмотрены методы получения, свойства и применение никелевых соединений, а также методы каталитического получения металлов платиновой группы.
Изложена теория процессов никелирования и осаждения никеля из растворов.
Никель (Ni) - металл серебристо-белого цвета, с высоким электрическим сопротивлением, хорошо проводит тепло.
В природе встречается редко в виде минерала никелина.
Растворим в кислотах, в щелочах нерастворим.
Химическая активность никеля невелика, он не реагирует с основными и амфотерными гидроксидами, нитратами, ацетатами и хлоридами.
С кислотами никель образует комплексные соли.
При нагревании до 200-250°С никелевые соединения разлагаются с образованием оксида никеля (VI).
Химия ниеля, или никеля, как и любого другого металла, заключается в получении его соединений и изучении свойств этих соединений.
В результате исследований было установлено, что соединения никеля могут существовать во многих формах.
Например, дисульфид никеля (II) NiS — белый порошок, который можно сплавлять с серой, получается из NiSO4 при нагревании с сероводородом.
Никель очень сильно реагирует с сернистым газом.
Поэтому при работе с ним надо быть осторожным.
Получение оксида никеля (II)
Оксид никеля(II) – NiOOH – представляет собой белый порошок, растворимый в воде.
Химические свойства.
NiOOH нерастворим в воде, но растворяется в кислотах:
2NiOOH + 6HCl = 2NiCl2 + 2H2O
В водных растворах NiOOH гидролизуется:
Ni(OH)2 + 2OH- = Ni(OH)2+ + H2O.
Реакция окисления никеля II до никеля I протекает только при нагревании:
4NiOOH → 2Ni + 3OH-
При этом образуются гидроксид никеля (I) и вода:
3NiOOH = 2Ni+ + 3H2O + O2.
Получение и свойства никеля
Никель - благородный металл серебристо-белого цвета, мягкий и хрупкий.
Он легко окисляется на воздухе, плавится при температуре около 1000 °C, в пламени горелки легко восстанавливается водородом до металла и не восстанавливается ни одним из других элементов.
Никель устойчив в кислотах, но в щелочах буреет.
В хлоридах никеля он растворяется с образованием нерастворимых гидроксидов.
При сплавлении с серой никель образует сульфид.
Поглощение кислорода никелем.
Получение никеля из руды.
Никель в природе.
Химические свойства никеля, применение никеля и его сплавов.
Неорганические соединения никеля (II) и (III) (например, гидроксид, оксид, нитрид и др.) проявляют основные свойства.
На воздухе они быстро окисляются.
Оксид никеля(II) реагирует с водой с образованием гидроксида никеля(IV):
Реакция протекает по уравнению:
2NiO + 2H2O = 2Ni(OH)2.
Медь
1. Химические свойства.
Взаимодействие с растворами щелочей.
2. Получение и применение.
3. Получение и применение меди.
Никель
1. Химическое строение.
Классификация и номенклатура никеля
2. Физические и химические свойства никеля, его сплавы.
3. Кристаллогидраты, их получение и свойства.
4. Получение и применение никеля и его соединений.
5. Получение и применение металлов.
6. Получение и применение сплавов.
7. Получение и применение оксидов, гидроксидов и карбидов.

Физические и химические свойства.
Способы получения.
Применение в промышленности
Автор: Е. А. Боровков, В. И. Глаголева, Р. В. Евсеева, Н. М. Кожевникова, Т. Ю. Кузнецова, М. К. Сафонова Год: 2009 Издание: Наука Страниц: 288 ISBN: 978-5-02-035022-2 В монографии рассмотрены современные представления о строении, свойствах и синтезе соединений никеля и сплавов на его основе.
Особое внимание уделено проблемам, связанным с получением и применением никелевых сплавов в различных областях техники.
Стандарты Написания Рефератов
Управление природопользованием
Сколько Нужно Выпить Эссе Чтобы Опьянеть