Химия меди

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

и ее сплавов
На этой странице вы можете посмотреть и скачать Презентация по химии на тему: "Медь и её сплавы"
Медь имеет две кристаллические структуры — моноклинную и триклинную.
При комнатной температуре медь представляет собой белый металл, плавящийся при температуре 2426 °C. При нагревании выше этого температурного порога медь становится жёлтой, а выше 2750 °C — красной.
В интервале температур от −78 до 17 °C медь находится в твёрдом состоянии.
Медь — мягкий и пластичный металл.
и ее соединений
Для кристаллизации меди и ее сплавов используются оксиды, гидроксиды и пероксиды.
Оксиды меди (II) и оксиды металлов, не содержащих кислорода, имеют структуру решетки типа а1̅.
Наиболее распространенным является оксид меди Cu2O, который образуется при нагревании оксида меди в отсутствие кислорода.
В отличие от оксидов меди оксид металла CuO имеет структуру решетку типа а̅б̅, которая образуется при взаимодействии оксида металла с кислородом.
Медь - элемент 14-й группы (по устаревшей классификации - побочной подгруппы четвёртой группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 26.
Обозначается символом Cu (лат.
Cuprum).
Химический знак Cu.
Код по «Периодической системе химических элементов» Д.И.Менделеева (ПСХЭ) - 142.
Медные сплавы известны человечеству уже более 3000 лет.
В древних письменных источниках Индии и Китая упоминается медь.
Автор работы: Пользователь скрыл имя, 28 Октября 2014 в 10:25, курсовая работа
Описание работы
Целью данной работы является изучение химии меди.
Для достижения поставленной цели были поставлены следующие задачи: 1. изучить строение атома меди и ее свойства; 2. изучить химические свойства меди; 3. изучить способы получения меди из руд; 4. изучить применение меди в промышленности.
Содержание работы

Диоксид меди (I) Cu2O, или медный купорос, - это кристаллическое вещество белого цвета с металлическим блеском.
Он очень гигроскопичен и легко растворяется в воде с образованием раствора меди (II).
При нагревании оксида меди (II) до 400 °С он превращается в оксид меди (III) СuО, а при дальнейшем нагревании - в оксид железа (III) Fe2O3.
Оксид меди (IV) - это бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.
В воде он гидролизуется, образуя гидроксид меди (II):
Химия меди — раздел химии, изучающий химические свойства элементов, образующих подгруппу меди первой группы главной подгруппы периодической системы элементов.

На сайте www.chemistry.ru Вы найдете информацию о химическом элементе меде и его соединениях, о процессах получения меди и ее соединений, об их применении в различных отраслях промышленности.
Раздел "Медь" содержит информацию об истории открытия, физических, механических и химических свойствах меди, ее разновидностях, способах производства и применения.
Медь, как известно, является одним из самых распространённых элементов на Земле.
Однако это не значит, что все металлы, которые содержатся в земной коре, являются её составной частью.
Медью, например, называют только те металлы, у которых содержание этого элемента в сплаве превышает 2%. В земной коре медь присутствует в виде различных минералов, среди которых наиболее распространён минерал халькопирит.
Это минерал, который состоит из халькозина и меди.
В настоящее время меди принадлежит вторая по стоимости роль в мире, после золота.
Она используется практически во всех отраслях промышленности, в том числе и в пищевой.
Медь является незаменимым компонентом при изготовлении электродов и деталей электрооборудования, где она играет роль проводника тока, а также необходима в производстве приборов и устройств, использующих электромагнитную энергию.
Медь (лат.
Cuprum) — химический элемент IV группы периодической системы Менделеева (побочной подгруппы четвёртой группы, без кратных связей), пятого периода, с атомным номером 26.
Обозначается символом Cu.
Химически активный металл, содержится в земной коре в виде минерала халькопирита.
В чистом виде медь встречается крайне редко, обычно в виде минеральных видов (медно-никелевые руды).
Структурная часть
Эссе По Психологии Общения
Фотографии Треков Заряженных Частиц Для Лабораторной Работы