Химия и Химики № 4 Опыты с фосфором

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Кусочки фосфида кальция вместе с остатками разбитой пробирки помещаем в кристаллизатор с водой. Сразу же начинается взаимодействие фосфида кальция с водой. Выделяется газ фосфин с примесями дифосфина Р 2 Н 4. Фосфин также сгорает на воздухе с образованием фосфорного ангидрида оксид фосфора V. Над водой вспыхивают небольшие огоньки горящего фосфина. Фосфин образуется при разложении некоторых органических соединений, содержащих фосфор. Белый фосфор горит в кислороде. Удивительно, что это может происходить и под водой. Нагреем фосфор в пробирке с водой до начала плавления фосфора. Подадим кислород в пробирку с расплавленным фосфором. Соприкоснувшись с пузырьками кислорода, белый фосфор загорается. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. Фосфат натрия Na 3 PO 4 содержит фосфат-ион — кислотный остаток фосфорной кислоты. К раствору фосфата натрия добавим нитрат серебра. Следует соблюдать правила работы с кислотами, раствором нитрата серебра. Постановка опыта — Елена Махиненко, текст — к. Красный фосфор при нагревании взаимодействует с активными металлами. Смешаем опилки кальция с порошком красного фосфора. Поместим смесь в стеклянную трубку. Взаимодействие фосфора с кальцием сопровождается вспышками. В результате реакции образуется фосфид кальция — твердое вещество светло-коричневого цвета. Часть красного фосфора при нагревании и от теплоты протекающей реакции превращается в белый фосфор. Пары белого фосфора загораются при выходе из трубки. Опыт проводить под тягой. В одно колено сосуда Ландольта поместим немного красного фосфора. Закроем отверстие сосуда плотным комком ваты. Закрепим сосуд Ландольта в штативе. Через некоторое время наблюдаем, как белый фосфор конденсируется на холодных стенках второго колена. Цвет фосфора не белый, а оранжевый, что обусловлено примесями красного фосфора. После остывания сосуда опускаем в него металлическую проволоку. Частицы белого фосфора загораются на воздухе. После проведения опыта залить сосуд Ландольта насыщенным раствором медного купороса. Распознавание растворов фосфата натрия, нитрата аммония и нитрата натрия практическая работа. Лакмусовая бумажка должна стать красной в растворе нитрата аммония. В колбе номер два — нитрат аммония. Раствор нитрата серебра AgNO 3 поможет определить, в какой из оставшихся двух пробирок находится фосфат натрия. Нитрат серебра с фосфатом натрия образует желтый нерастворимый фосфат серебра. В колбе номер три — фосфат натрия. Осталось убедиться в том, что в колбе номер один — нитрат натрия. К пробе раствора из этой колбы добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый диоксид азота. Соблюдать правила работы с кислотами, раствором нитрата серебра. Особо осторожно обращаться с концентрированной серной кислотой. Не вдыхать выделяющиеся оксиды азота. Фосфор был открыт впервые гамбургским алхимиком Брандом в году. Белый фосфор нерастворим в воде, но хорошо растворяется в некоторых органических растворителях — четыреххлористом углероде, бензине. Наносим кисточкой на бумагу раствор фосфора в бензине. Бензин быстро испаряется и на бумаге появляется светящаяся линия. Свечение объясняется медленным окислением фосфора кислородом воздуха. При этом химическая энергия переходит в световую энергию. Красный фосфор — это порошок. Белый фосфор — воскообразное вещество. Белый и красный фосфор — аллотропные модификации фосфора. Как алмаз и графит — модификации углерода. Под действием света белый фосфор превращается в красный, поэтому для хранения белого фосфора используют емкости темного стекла. Белый фосфор хранят под водой, во избежание окисления. Покажем, что белый фосфор более активен, чем красный. Попробуем поджечь белый и красный фосфор в одинаковых условиях. На металлической пластине в равном удалении от горелки разместим белый и красный фосфор. Условия для этих веществ одинаковы. Температура воспламенения белого фосфора — 60 градусов зависит от концентрации кислорода. В то время как температура воспламенения красного фосфора — градусов. Через короткое время белый фосфор загорается. С красным фосфором ничего не происходит. Мы увидели, что аллотропные модификации фосфора имеют не только разные физические свойства, но и разную химическую активность. Белый фосфор — ядовитое вещество. Тесты всех лет ЦТ по теме Углеводороды.

Купить Тёмный Находка