Химия и Химики № 3 Амальгама аммония

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Фокусы с металлами Ложка исчезает, или три опыта с алюминием Кислота-защитница Зеркальная колба Пожар под водой Шаровая молния в растворе Это тоже амальгама! Кто не знает, что алюминиевая посуда служит целыми десятилетиями? Но иногда с нею происходят удивительные вещи: Возьмем алюминиевую ложку и тщательно очистим ее мелкозернистой наждачной бумагой, а потом обезжирим, опустив на 5 — 10 минут в ацетон СН 3 2 СО. После этого окунем ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути II , содержащий в мл воды 3,3 г Н g NO 3 2. Как только поверхность алюминия в растворе Н g NO 3 2 станет серой, ложку надо вынуть, обмыть кипяченой водой и высушить, промокая, но не вытирая фильтровальной или туалетной бумагой. На ваших глазах начнутся чудеса: Алюминий — активный в химическом отношении металл. Обычно он защищен от атмосферного кислорода и влаги тонкой пленкой на его поверхности, содержащей оксидный и молекулярный кислород в сложном химическом сочетании; это не просто оксид алюминия А1 2 О 3 , как это представляли себе раньше. Обрабатывая алюминий солью ртути, мы разрушаем защитную пленку. Вот как это происходит: На очищенной поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия сплава алюминия и ртути. Амальгама не защищает поверхность металла, и он превращается в пушистые хлопья метагидроксида алюминия: И вот вместо блестящей ложки на бумаге остаются А l О ОН и мельчайшие капельки ртути, потерявшиеся в белых хлопьях метагидроксида алюминия. Если после раствора нитрата ртути II алюминиевую ложку сразу же погрузить в дистиллированную воду, то на поверхности металла появятся пузырьки газа и чешуйки белого вещества. Это водород и метагидроксид алюминия: Подобным же образом ведет себя алюминий в водном растворе хлорида меди II С uCl 2. Попробуйте опустить в этот раствор обезжиренную алюминиевую пластинку. Вы увидите образование коричневых хлопьев меди и выделение пузырьков газа. Выделение меди вполне объяснимо: А как объяснить выделение газа? Оказывается, в этом случае тоже разрушается защитная пленка на поверхности алюминия. Неожиданной защитницей алюминия оказывается концентрированная азотная кислота. Чтобы в этом убедиться, очищенную и обезжиренную алюминиевую проволоку опускают в пробирку, наполненную на треть высоты концентрированной азотной кислотой Н NO 3 , а через 5 минут вынимают и ополаскивают водой. Теперь погружают проволоку в другую пробирку с разбавленной 1: Та часть проволоки, которая бывала в концентрированной азотной кислоте, останется без изменений, а на поверхности остальной верхней части проволоки начнется энергичное выделение газа. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, вызывая появление на активных участках его поверхности тончайшей защитной пленки. Она в дальнейшем защищает поверхность металла от опасных контактов с агрессивным раствором НС l. Зеркала появились задолго до нашей эры. Сначала ими служили отполированные до блеска металлические пластинки из золота, серебра, меди и бронзы — сплава меди с оловом. Согласно летописям, с помощью бронзовых зеркал Архимед в г. Изготовлению зеркал современного типа на стекле положил начало в г. Либих поступал следующим образом. Добавив к смеси раствор аммиачного комплекса серебра состава \\\\\\\\\\\\\[ Ag NH 3 2 \\\\\\\\\\\\\] OH , он осторожно нагревал колбу, и через несколько минут она становилась зеркальной. Попробуйте повторить опыт Либиха, только точно следуйте его описанию. При этом происходят реакции: Реакцию получения серебряного зеркала описывает уравнение: Реакции, вызывающие образование зеркала, стали позднее использовать для качественного обнаружения в растворе альдегидов и глюкозы, а сам раствор комплексного соединения серебра получил название реактива Толленса по имени немецкого химика Бернгарда Толленса, предложившего в г. В то время о свойствах этого металла не было известно ничего. Когда кусочки полученного магния случайно загорелись, Дэви стал тушить их водой. Последовала вспышка, опалившая ему лицо. Сделаем этот опыт безопасным. Поставим перед собой прозрачный кран из оргстекла и наденем защитные темные очки магний горит ослепительно белым пламенем. За экраном поместим стакан с водой, зажжем в металлической ложечке немного не более 2 — 3 г порошка магния и быстро опустим ложечку с горящим магнием в воду. Естественно, ложечка должна быть с длинной ручкой. Как только горящий магний коснется воды, она забурлит. Водород, выбрасываемый водой, может вспыхнуть и гореть над ее поверхностью. Магний в воде будет гореть еще более ярким пламенем, чем на воздухе, а вода вокруг него начнет мутнеть. Этот опыт можно осуществить и по-другому. Подожжем в фарфоровой чашке 2 — 3 г порошка магния и затем с помощью длинной пипетки вольем в чашку 5 — 10 мл воды. Сразу произойдет ослепительная вспышка. Магний химически очень активен. Горящий магний разлагает воду, превращаясь в М g OH 2 ; выделяющийся водород воспламеняется: Горящий магний нельзя потушить ни водой, ни песком. Ведь песок — это диоксид кремния SiO 2 , который, как и вода, будет взаимодействовать с горящим магнием с образованием оксида магния и аморфного кремния Si: Только асбестовые маты и асбестовые одеяла, помещенные на горящий магний, способны потушить пламя. Шарик шипел и потрескивал, как сало на сковородке. Планте посчитал, что этот шарик представляет собой маленькую шаровую молнию. Опыт Планте нетрудно повторить на занятиях химического кружка. Предварительно собирают небольшую установку. К электрической сети подключают автотрансформатор, а к нему — выпрямитель, позволяющий получить постоянный ток силой 10 А. Получится электролизер, роль которого будет играть химический стакан с электродами и раствором электролита, для контроля напряжения и силы тока подключают амперметр и вольтметр. Установку размещают в вытяжном шкафу, при чем экспериментатор должен надеть резиновые перчатки и защитные очки. Опыт проводят следующим образом. В химический стакан на половину его емкости заливают дистиллированную воду и высыпают туда чайную ложку гидрокарбоната натрия NaHCO 3 питьевой соды , а затем погружают в раствор на расстоянии около 1 см друг от друга два железных электрода это могут быть толстые гвозди, железные или стальные пластинки. Электрод, соединенный с положительным полюсом выпрямителя анод , погружают почта до дна стакана, а второй электрод катод — на глубину 2 — 3 мм от поверхности раствора. Включают ток и начинают плавно повышать напряжение на электродах. Через некоторое время, когда амперметр покажет 3 А, раствор электродов начнет пузыриться и над поверхностью его возникнет паровая дымка. Если напряжение поднять до В, то у катода появляются искры. Раствор становится темно бурым, а во все стороны начинают лететь брызги. При напряжении В пламя становится ярко-белым в центре и желтым по краям. Внешне оно будет напоминать шаровую молнию. Этот бело-желтый шарик — не что иное, как низкотемпературная плазма! Рассмотрим химическую сторону наблюдаемого явления. У электродов протекают следующие реакции: Образующийся метагидроксид железа FeO OH вызывает появление темно-бурой окраски раствора. Известно, что образование амальгамы свойство присущее многим металлам. Однако на этот раз речь пойдет об амальгаме аммония! В стеклянный цилиндр, поставленный на большую фарфоровую тарелку, наливают до половины его высоты концентрированной водный раствор хлорида аммония NH 4 Cl. К раствору добавляют 10 — 15 г жидкой амальгамы натрия Na , Hg. Тотчас же начинается химическая реакция образования амальгамы аммония, очень неустойчивого вещества, быстро распадающегося на ртуть Н g , аммиак NH 3 и водород Н 2. Выделяющийся водород вспучивает амальгаму, и ноздреватая масса серого цвета медленно выползает из цилиндра на тарелку. Это эффектное зрелище связано с двумя реакциями: В первой реакции амальгама аммония образуется, а во второй — она распадается. Да и катион аммония в амальгаме не расстается со своим положительным зарядом, видимо, это тоже химическое соединение — меркурид аммония. Немецкий химик Иоганн Дёберейнер в г. Во время одного из опытов чернь в фарфоровой чашке случайно оказалась около прибора для получения водорода. Дёберейнер сразу оценил значение своего открытия. Спичек в то время не было; чтобы зажечь огонь, прибегали к помощи кресала и трута. Попробуем воспроизвести опыт Деберейнера. После этого к оттянутому концу газоотводной трубки поднесем пинцетом кусочек платинированного асбеста он более удобен в обращении, чем платиновая чернь. Одна - две минуты — и платинированный асбест раскаляется, поджигая водород, который горит бесцветным пламенем со слабым голубоватым оттенком. Платинированный асбест служит катализатором окисления водорода. Удивительно, но этот металл продолжает пылать и в углекислом газе, который, как известно, не поддерживает горения. Посмотрим, как это происходит. Стеклянный цилиндр емкостью 1 л наполним диоксидом углерода из аппарата Киппа или из баллона с углекислым газом. Газ обычно подводят по длинной трубке — так вот, пусть эта стеклянная трубка будет опущена до самого дна цилиндра. Зажжем лучинку и внесем ее в верхнюю часть цилиндра. Если она потухнет, цилиндр полон углекислого газа. И пусть СО 2 понемногу поступает в цилиндр во время опыта. Теперь, взяв щипцами магниевую ленту, очищенную наждачной бумагой, зажигаем ее и опускаем медленно в цилиндр, И что же?.. Магниевая лента продолжает гореть, а стенки цилиндра покрываются черно-белым налетом. Магний принадлежит к числу сильных восстановителей. Он взаимодействует с СО 2 , выделяя из него углерод и присоединяя к себе кислород: Налет на стенках цилиндра — это смесь белого оксида магния и чёрного угля. Если этот налет обработать разбавленной соляной кислотой, получится прозрачный раствор хлорида магния с плавающими в нём частичками угля: Для этого ее надо сначала опустить с помощью пинцета в фарфоровую чашку с концентрированной азотной кислотой. Затем, ополоснув монету в чистой воде, следует перенести ее в другую чашку с раствором нитрата ртути II. Через 1—2 минуты монету можно вынуть из раствора, промыть в воде и вытереть сухой тряпочкой: Но долго она такой не будет — уже через сутки ртуть испарится и монета примет прежний вид. При выполнении опыта надо помнить, что соли ртути и ртуть ядовиты. Чайная ложка, изготовленная из легкоплавкого сплава Вуда температура плавления 69 0 С , при 80 0 С полностью расплавится. Следовательно, в горячем чае такая ложка будет превращаться в бесформенный комок металла. Кислота-защитница Неожиданной защитницей алюминия оказывается концентрированная азотная кислота. Зеркальная колба Зеркала появились задолго до нашей эры. Пожар под водой В г. Шаровая молния в растворе В г. Огниво Дёберейнера Немецкий химик Иоганн Дёберейнер в г. Растворимая ложка Чайная ложка, изготовленная из легкоплавкого сплава Вуда температура плавления 69 0 С , при 80 0 С полностью расплавится.

Обход блокировки