Химия и Химики № 2 Фосфор

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Химия и Химики № 2 Фосфор

Журнал аналитической химии. T. 75, Номер 2,

Химия и Химики № 2 Фосфор

Cocaine Slovenia

Купить Шмаль Аткарск

Химия и Химики № 2 Фосфор

Кемер купить Амфетамин (фен)

Положение фосфора в периодической системе химических элементов 2. Строение атома фосфора 3. Физические свойства и нахождение в природе 4. Строение молекулы 5. Соединения фосфора 6. Способы получения 7. Химические свойства 7. Взаимодействие с простыми веществами 7. Взаимодействие с кислородом 7. Взаимодействие с галогенами 7. Взаимодействие с серой 7. Взаимодействие с металлами 7. Взаимодействие с активными металлами 7. Взаимодействие с водородом 7. Взаимодействие со сложными веществами 7. Взаимодействие с окислителями 7. Взаимодействие с щелочами. Фосфин 1. Строение молекулы и физические свойства 2. Способы получения 3. Химические свойства 3. Основные свойства 3. Взаимодействие с кислородом 3. Восстановительные свойства. Фосфиды Способы получения фосфидов Химические свойства фосфидов. Оксиды фосфора 1. Оксид фосфора III 2. Оксид фосфора V. Фосфорная кислота 1. Химические свойства. Диссоциация фосфорной кислоты 3. Кислотные свойства фосфорной кислоты 3. Взаимодействие с солями более слабых кислот 3. Разложение при нагревании 3. Взаимодействие с металлами 3. Качественная реакция на фосфат-ионы. Фосфор расположен в главной подгруппе V группы или в 15 группе в современной форме ПСХЭ и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д. Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии :. Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние. Электронная конфигурация фосфора в возбужденном состоянии:. При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3s-орбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V. Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V в отличие от азота. Также характерная валентность фосфора в соединениях — III. Фосфор образует различные простые вещества аллотропные модификации. Белый фосфор — это вещество состава P 4. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе. Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего :. Красный фосфор — это модификация с атомной кристаллической решеткой. Формула красного фосфора P n , это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое. Это гораздо более устойчивая модификация , чем белый фосфор. В темноте не светится. Черный фосфор — то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях. Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Желтый фосфор — это неочищенный белый фосфор. При очень высоком давлении фосфор переходит в новую модификацию — металлический фосфор , который очень хорошо проводит электрический ток. В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты например, Ca 3 PO 4 2 , фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов. Дигидрофосфаты MeН 2 РО 4. Фосфористая кислота H 3 PO 3. Соли фосфорноватистой кислоты — гипофосфиты:. Фосфиды металлов MeP Способы получения фосфора 1. Белый фосфор получают из природных фосфатов , прокаливая их с коксом и песком в электрической печи:. Вместо фосфатов можно использовать другие неорганические соединения фосфора, например , метафосфорную кислоту. Красный и черный фосфор получают из белого фосфора. При нормальных условиях фосфор довольно химически активен. Фосфор проявляет свойства окислителя с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе и свойства восстановителя с элементами, расположенными выше и правее. Поэтому фосфор реагирует с металлами и неметаллами. При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды — ангидриды соответствующих кислот :. При взаимодействии фосфора с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal 3 и PHal 5 :. При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды :. При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя , продукты реакции называют фосфидами. Например , кальций и магний реагируют с фосфором с образованием фосфидов кальция и магния:. Еще пример : натрий взаимодействует с фосфором с образованием фосфида натрия:. С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует. Со сложными веществами фосфор реагирует, проявляя окислительные и восстановительные свойства. Фосфор диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами. При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до оксида фосфора V или до фосфорной кислоты. Например , азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты :. Серная кислота также окисляет фосфор:. Соединения хлора, например , бертолетова соль , также окисляют фосфор:. Реакция красного фосфора с бертолетовой солью. Этот процесс заложен в принципе возгорания спички при трении её о шершавую поверхность коробка. Некоторые металлы-сильные окислители также окисляют фосфор. Например , оксид серебра I :. При растворении в щелочах фосфор диспропорционирует до гипофосфита и фосфина. Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия :. Фосфин PH 3 — это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку. Геометрическая форма молекулы фосфина похожа на структуру аммиака — правильная треугольная пирамида. У атома фосфора в фосфине на внешнем энергетическом уровне остается неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влияние на свойства фосфина, а также на его структуру. Электронная структура фосфина — тетраэдр , с атомом фосфора в центре. В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов — бинарных соединений фосфора и металлов. Например , фосфин образуется при водном гидролизе фосфида кальция :. Или при кислотном гидролизе, например , фосфида магния в соляной кислоте :. Еще один лабораторный способ получения фосфина — диспропорционирование фосфора в щелочах. Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина :. В водном растворе фосфин проявляет очень слабые основные свойства за счет неподеленной электронной пары. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами. Например , фосфин реагирует с йодоводородной кислотой :. Фосфин PH 3 — сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется:. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей. Например , азотная кислота окисляет фосфин. С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора. Например , хлорид фосфора III окисляет фосфин:. Фосфиды — это бинарные соединения фосфора и металлов или некоторых неметаллов. Фосфиды получают при взаимодействии фосфора с металлами. При этом фосфор проявляет свойства окислителя. Например , фосфор взаимодействует с магнием и кальцием :. Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина. Например , фосфид кальция разлагается водой:. Фосфиды металлов проявляют сильные восстановительные свойства за счет фосфора в степени окисления Оксид фосфора III — это кислотный оксид. Белые кристаллы при обычных условиях. Пары состоят из молекул P 4 O 6. Получить оксид фосфора III можно окислением фосфора при недостатке кислорода :. Оксид фосфора III очень ядовит и неустойчив. Для P 2 O 3 P 4 O 6 характерны два типа реакций. Поскольку фосфор в оксиде фосфора III проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P 2 O 3 реакции диспропорционирования. Например , оксид фосфора III диспропорционирует в горячей воде :. При взаимодействии с окислителями P 2 O 3 проявляет свойства восстановителя. Например , N 2 O окисляется кислородом :. С другой стороны Р 2 О 3 проявляет свойства кислотного оксида ангидрид фосфористой кислоты , взаимодействуя с водой с образованием фосфористой кислоты:. Оксид фосфора V — это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P 4 О Очень гигроскопичен используется как осушитель газов и жидкостей. Способы получения. Оксид фосфора V получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. Оксид фосфора V — очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора V дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты. Например , оксид фосфора V дегидратирует серную , азотную и уксусную кислоты :. Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с водой с образованием фосфорных кислот:. В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная , орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота :. Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь. Как кислотный оксид, оксид фосфора V взаимодействует с основными оксидами и основаниями. Например , оксид фосфора V взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:. Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария при сплавлении :. Фосфорная кислота H 3 PO 4 — это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота — твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное. Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V. При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO 3 , представляющая собой прозрачную стекловидную массу. Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора V с водой :. Еще один способ получения фосфорной кислоты — вытеснение фосфорной кислоты из солей фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов под действием более сильных кислот серной, азотной, соляной и др. Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:. Фосфорную кислоту также можно получить ж естким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот. Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:. Фосфорная кислота — это кислота средней силы по второй и третьей ступени слабая. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами. Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния :. Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей карбонатов, сульфидов и др. Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями. Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород. Например , фосфорная кислота реагирует с магнием :. Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра :. Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе качественная реакция на фосфат-ион можно посмотреть здесь. Фосфористая кислота H 3 PO 3 — это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Например , гидролизом хлорида фосфора III :. Фосфористую кислоту можно получить также взаимодействием оксида фосфора III с водой :. Фосфористая кислота H 3 PO 3 в водном растворе — двухосновная кислота средней силы. Взаимодействует с основаниями с образованием солей- фосфитов. Например , при взаимодействии с гидроксидом натрия фосфористая кислота образует фосфит натрия :. Например , H 3 PO 3 окисляется перманганатом калия в кислой среде :. Еще пример : фосфористая кислота окисляется соединениями ртути II :. Фосфорная кислота образует разные типы солей: средние — фосфаты, кислые — гидрофосфаты, дигидрофосфаты. Качественная реакция на фосфаты — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок фосфата серебра. Нерастворимые фосфаты растворяются под действием сильных кислот , либо под действием фосфорной кислоты. Например , фосфат кальция реагирует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата кальция:. Например , фосфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием фосфида кальция и угарного газа:. Гидрофосфаты могут взаимодействовать и с более сильными кислотами, и с щелочами. Под действием фосфорной кислоты гидрофосфаты переходят в дигидрофосфаты. Например , гидрофосфат калия взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата калия:. Под действием едкого кали гидрофосфат калия образует более среднюю соль — фосфат калия:. Дигидрофосфаты могут взаимодействовать с более сильными кислотами и щелочами , но не реагируют с фосфорной кислотой. Например , дигидрофосфат натрия взаимодействует с избытком гидроксида натрия с образованием фосфата:. Search for:. Химия фосфора и его соединений. Взаимодействие с щелочами Фосфин 1. Восстановительные свойства Фосфиды Способы получения фосфидов Химические свойства фосфидов Оксиды фосфора 1. Оксид фосфора V Фосфорная кислота 1. Качественная реакция на фосфат-ионы Фосфористая кислота Соли фосфорной кислоты Фосфор Положение в периодической системе химических элементов Фосфор расположен в главной подгруппе V группы или в 15 группе в современной форме ПСХЭ и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д. Электронное строение фосфора Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии : Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Электронная конфигурация фосфора в возбужденном состоянии: При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3s-орбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Физические свойства и нахождение в природе Фосфор образует различные простые вещества аллотропные модификации. Белый фосфор: Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Черный фосфор: Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Химические свойства фосфора При нормальных условиях фосфор довольно химически активен. Способы получения фосфина В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов — бинарных соединений фосфора и металлов. Способы получения фосфидов Фосфиды получают при взаимодействии фосфора с металлами. Способы получения Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота. Фосфористая кислота Фосфористая кислота H 3 PO 3 — это двухосновная кислородсодержащая кислота. Получение фосфористой кислоты. Фосфористую кислоту можно получить гидролизом галогенидов фосфора III. Полный курс ЕГЭ по химии. Записаться на онлайн-курс. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены. Степень окисления. Типичные соединения. Оксиды азота. Характер оксида. P 2 O 5 Оксид фосфора V , фосфорный ангидрид.

Лабинск купить Героин ОПТ

Химия и Химики № 2 Фосфор

Славгород купить закладку Mephedrone (4mmc, мяу)