Химия гидразина
⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻
Гидразин - бесцветная жидкость, которая легко растворяется в воде, обладает резким запахом.
По своим физическим свойствам гидразин близок к аминам.
Для гидразина характерны:
* высокая реакционная способность;
* быстрое окисление кислородом воздуха;
* способность вступать в реакции с водой и кислотами.
В зависимости от условий реакции гидразин может быть окислен до диоксида азота или восстановлен до аммиака.
Образование гидразина в результате взаимодействия азотной кислоты с гидроксиламином.
ВВЕДЕНИЕ
Гидразин и некоторые его производные (гидразинизоцианат, гидразингидрат, этилнитрилгидразин) широко используются в производстве взрывчатых веществ и других химических продуктов.
Физические свойства
Гидразиды обладают характерной для органических соединений кристаллической структурой, состоящей из чередующихся димеров и тетрамеров.
Димеры имеют форму шестигранных призм, а тетрамеры - форму четырехгранных пирамид.
Эти кристаллы имеют высокую плотность и большой удельный вес.
Картинка 18 из презентации «Химия гидразина»
Размеры: 400 х 400 пикселей, формат: jpg.
Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Химия гидразина.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве.
Размер архива - 1313 КБ
Химия 9 класс» - А. М. Бутлеров.
О. С. Габриэлян.
Практическая работа.
«Химия – царица наук».
Н. Д. Зелинский.
Хи́мия ги́дразина (также гидра́зин, гидрóзин) — химическое соединение, содержащее кислород и азот.
Гидразин представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом. При соприкосновении с воздухом образует ядовитые газы, содержащие азот (NH) и оксид азота (II):
При нагревании гидразин разлагается с образованием азота и водорода:
В промышленности гидразин получают путём каталитического восстановления нитробензола и нитротолуола.
(гидроксиламин)
Гидразин, химическое вещество, которое может быть использовано в качестве химического оружия.
В настоящее время он используется в основном для производства нитроглицерина.
Он также используется для производства более взрывчатых веществ, в частности, аммонала.
Это также используется как компонент в некоторых лекарственных препаратах, в том числе, например, для лечения рака.
Хи́мия гидри́да (гидри́дного ато́ма) — раздел химии, изучающий взаимодействие гидразинового или гидразонного атома с водородом.
Гидразин был впервые синтезирован в 1846 году английским химиком Уильямом Рамзаем, а также был описан в его труде «"Chemical Works"» в 1849 году. Гидразиды были описаны в работах Рамзая и других учёных в то же самое время.
Химия гидразина — область химии азотистых гетероциклических соединений, включающая в себя гидразин, гидроксил, гидразины и другие гидразосоединения. Гидразин входит в число самых распространённых органических веществ и широко используется в различных отраслях промышленности.
Гидразин представляет собой бесцветный газ со сладковатым запахом. Он легко растворяется в воде. При нагревании разлагается на аммиак и воду.
Химия гидразина — раздел химии, занимающийся изучением гидразиновых соединений.
Гидразин — это бесцветная жидкость с характерным запахом, хорошо растворимая в воде, и очень устойчивая. При нагревании гидразин разлагается с выделением газа. Образуется при взаимодействии гидразина с серной кислотой, а также при гидролизе гидразинов. Гидразин является сильным восстановителем. При взаимодействии с оксидом бария образует сульфат бария.
В промышленности гидразин получают двумя способами:
Химия гидразина, или гидразонитрил, — гетероциклическое соединение, двухосновная кислота.
Гидролат, получаемый из растений путём паровой дистилляции, имеет более низкую температуру, чем вода.
В чём же разница между гидролатом и обычной водой?
При высокой температуре молекулы воды сливаются между собой, образуя твёрдые кристаллы.
С паром происходит обратный процесс: молекулы, которые ранее были соединены в большие кристаллы, вновь распадаются на отдельные молекулы, но уже с большей скоростью.
Именно поэтому гидролат имеет более высокую температуру.
Миссия И Роли Волонтерства Эссе
Практическая Работа Структура Предприятия
Консультативная Работа Практического Психолога