Химия Ню
👉🏻👉🏻👉🏻 ЗА ПОДРОБНОСТЯМИ ЖМИ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻
Урок 8 . Количество вещества . Молярная масса . Молярный объём газаЗакон Авогадро
Количество вещества . Молярная масса . Молярный объем газа . Закон Авогадро Из курса физики мы знаем о таких физических величинах, как масса, объём и плотность . При помощи этих величин легко характеризовать вещества . Например, мы идём в магазин и покупаем 1 кг сахара или литровую бутылку минеральной воды . Но оказывается, что этих величин недостаточно, если необходимо рассмотреть вещество с точки зрения числа частиц . Сколько молекул сахара содержится в 1 кг сахара? А сколько молекул воды в литровой бутылке? А в одной капле? Ответ на этот вопрос можно получить, если знать ещё об одной физической величине, которая называется количество вещества . Точное число молекул посчитать сложно, но если считать не штуками, а порциями, то задача упрощается . Например, мы никогда не покупаем в магазине спички поштучно, но купив одну порцию спичек – коробок, знаем, что там 100 штук . И салфетки мы тоже поштучно не покупаем, но купив пачку салфеток, то есть порцию, мы точно будем знать, сколько штук салфеток мы купили . Количество вещества – это порция вещества с определённым числом структурных частиц . Количество вещества принято обозначать греческой буквой ν [ню] . В системе СИ единица измерения количества вещества называется моль . Один моль вещества содержит столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода, а именно 6*1023 частиц . Это количество является постоянной величиной и называется «постоянная Авогадро» . Количество вещества можно определить как отношение числа структурных частиц к числу частиц в одном моле вещества . Например, количество вещества, которое соответствует 3*1023 атомов железа можно легко рассчитать по этой формуле . Преобразовав исходную формулу легко определить число структурных частиц по известному количеству вещества: N = v * NA Своё имя эта постоянная получила в честь Амедео Авогадро, который в 1811 году сделал предположение, которое затем подтвердилось экспериментально и теперь носит имя Закона Авогадро . Закон Авогадро: «в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул» . Из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях массы газов, содержащие одинаковое число структурных частиц, будут занимать одинаковый объём . При давлении 1 атмосфера и температуре 0 градусов Цельсия 1 моль любого газа занимает объём равный 22, 4 л . Этот объём называется молярный объём . А условия – нормальные условия . Молярный объём обозначается Vm, показывает объём газа количеством 1 моль . При нормальных условиях является постоянной величиной . При нормальных условиях количество вещества это отношение объёма к молярному объему . По этой формуле можно определить объём вещества, если известно его количество: V = ν * Vm Массу вещества количеством 1 моль называют молярной массой, обозначают буквой M . Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе . Единица измерения молярной массы г/моль . Зная массу вещества, легко определить количество вещества . Найдём количество вещества 5,6 г железа . Чтобы найти массу вещества по известному количеству преобразуем формулу: m = ν * M Справочный материал • Количество вещества ν [ню] – это физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц (любые частицы, из которых состоит вещество – атомы, молекулы, ионы и т .д), содержащихся в веществе . Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) – моль . • Моль – это единица измерения количества вещества . Один моль вещества содержит столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода . • Молярная масса (M) – масса вещества количеством один моль . Единица измерения г/моль . • Нормальные условия (н .у .) – физические условия, определяемые давлением 101325 Па (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 °С) . • Молярный объём (Vm) – объём вещества количеством один моль . Единица измерения л/моль; при н .у . Vm = 22,4 л/моль • Закон Авогадро – в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул . • Постоянная Авогадро (NA) показывает число структурных частиц в веществе количеством один моль .
1
2
Предметы
По алфавиту
По предметным областям
АЛГЕБРА
АЛГЕБРА И НАЧАЛА МАТЕМАТИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК
БИОЛОГИЯ
ВСЕРОССИЙСКИЙ ОТКРЫТЫЙ УРОК
ГЕОГРАФИЯ
ГЕОМЕТРИЯ
ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
ИЗОБРАЗИТЕЛЬНОЕ ИСКУССТВО
ИНФОРМАТИКА
ИСПАНСКИЙ ЯЗЫК
ИСТОРИЯ
ЛИТЕРАТУРА
ЛИТЕРАТУРНОЕ ЧТЕНИЕ
МАТЕМАТИКА
МУЗЫКА
НЕМЕЦКИЙ ЯЗЫК
ОБЩЕСТВОЗНАНИЕ
ОКРУЖАЮЩИЙ МИР
ОСНОВЫ БЕЗОПАСНОСТИ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ
ПРАВО
РОССИЯ В МИРЕ
РУССКИЙ ЯЗЫК
ТЕХНОЛОГИЯ
ТЕХНОЛОГИЯ (ДЕВОЧКИ)
ТЕХНОЛОГИЯ (МАЛЬЧИКИ)
ФИЗИКА
ФИЗИЧЕСКАЯ КУЛЬТУРА
ФРАНЦУЗСКИЙ ЯЗЫК
ХИМИЯ
ЭКОЛОГИЯ
ЭКОНОМИКА
Физическая культура и основы безопасности жизнедеятельности
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
© Государственная образовательная платформа «Российская электронная школа»
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
У этого термина существуют и другие значения, см . Ню .
Буквы со сходным начертанием: N · ᚺ
Символы со сходным начертанием: V · v · Ѵ · ѵ · Ⅴ · ∨ · ⋁ · ⋎
Для улучшения этой статьи желательно :
Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное . Пожалуйста, после исправления проблемы исключите её из списка параметров . После устранения всех недостатков этот шаблон может быть удалён любым участником .
Это заготовка статьи о письменности или букве . Вы можете помочь проекту, дополнив её .
Альфа ( Α α )
Бета / Вита * ( Β β )
Гамма ( Γ γ )
Дельта ( Δ δ )
Эпсилон ( Ε ε )
Дзета / Зита * ( Ζ ζ )
Эта / Ита * ( Η η )
Тета / Фита * ( Θ θ )
Йота ( Ι ι )
Каппа ( Κ κ )
Лямбда ( Λ λ )
Мю / Ми * ( Μ μ )
Ню / Ни * ( Ν ν )
Кси ( Ξ ξ )
Омикрон ( Ο ο )
Пи ( Π π )
Ро ( Ρ ρ )
Сигма ( Σ σ ς )
Тау / Таф * ( Τ τ )
Ипсилон ( Υ υ )
Фи ( Φ φ )
Хи ( Χ χ )
Пси ( Ψ ψ )
Омега ( Ω ω )
ϐ
ϵ
϶
ϴ ϑ
ϰ
ϖ
ϱ ϼ
Ϲ ϲ
Ͼ ͼ
Ͻ ͻ
Ͽ ͽ
ϒ
ϕ
γ́
γ̇
γ̑
γ͔
γ͕
ᴦ
ϳ
ᴧ
ᴨ
ᴩ
χ́
χ͔
χ͕
ᴪ
ꭥ
Гиподиастола ( ⸒ )
Коронис ( ⸎ )
Параграфос ( ⸏ )
Дипла ( ⸖ )
Колон ( · )
См . также
Бактрийская письменность
Коптское письмо
Арнаутская письменность * Древнегреческое / новогреческое название .
Ν , ν (название: ню , греч . νι , др .-греч . νῦ ) — 13-я буква греческого алфавита . В системе греческой алфавитной записи чисел имеет числовое значение 50 . Происходит от финикийской буквы 𐤍 — нун . От буквы ню произошли латинская буква N и кириллическая Н , а также их производные .
Новогреческое название — ни ( νι [ˈni] ) .
Строчную ню (
ν
{\displaystyle \nu }
) часто путают со строчным же ипсилоном (
υ
{\displaystyle \upsilon }
); отличие в нижней части: у буквы ню она заостренная, а у ипсилона — круглая . Также есть путаница между буквой ню и латинской v при наборе в редакторе формул в Microsoft Word или в MathType . В ТеХоподобных системах такой проблемы нет .
Ν : greek capital letter nu ν : greek small letter nu
Ν : Ν или Ν ν : ν или ν
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
↑ Можно говорить о количестве вещества для молекул ( формульных единиц ) водорода
H
2
{\displaystyle {\ce {H2}}}
, можно говорить о числе молей атомов водорода
H
{\displaystyle {\ce {H}}}
, но словосочетание «один моль водорода» без конкретизации объекта обсуждения лишено смысла [3] .
↑ [dic .academic .ru/dic .nsf/polytechnic/4077/КОЛИЧЕСТВО Количество вещества] (неопр .) . Большой энциклопедический политехнический словарь (2004) . Дата обращения: 31 января 2014 .
↑ Деньгуб В . М . , Смирнов В . Г . Единицы величин . Словарь-справочник . — М . : Издательство стандартов, 1990 . — С . 85 . — 240 с . — ISBN 5-7050-0118-5 .
↑ Пресс И . А . , Основы общей химии, 2017 , с . 119 .
↑ Avogadro constant (англ .) . Physical Measurement Laboratory . National Institute of Standards and Technology . Дата обращения: 7 февраля 2017 .
↑
5
B
+
4
,
5
H
2
→
B
5
H
9
,
Δ
H
298
∘
=
+
62
,
8
k
J
{\displaystyle {\mathsf {5B+4{,}5H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ B_{5}H_{9}}},~\Delta H_{298}^{\circ }=+62{,}8~\mathrm {kJ} }
Когда теплота реакции записывается так, как это сделано в данном уравнении, подразумевается, что она выражена в килоджоулях на стехиометрическую единицу («моль») реакции по записанному уравнению . В рассматриваемом случае теплота реакции равна 62,8 кДж на моль (+62,8 кДж · моль −1 ) B 5 H 9 (газообразного) , но составляет только 12,56 кДж на моль израсходованного бора (твёрдого кристаллического) или 62,8 кДж на каждые 4,5 моля газообразного водорода . Теплоты реакций всегда табулируются в расчете на моль образующегося соединения .
Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена . Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники . Эта отметка установлена 13 мая 2011 года .
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист .
Список проблемных доменов [показать]
Коли́чество вещества́ — физическая величина , характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе . Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество ( атомы , молекулы , ионы , электроны или любые другие частицы) [1] . Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) и в системе СГС — моль [2] . Без конкретизации объекта рассмотрения термин «количество вещества» не используют [K 1] .
Эта физическая величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов необходимо принимать во внимание микроскопическое строение вещества, например, в химии , при изучении процессов электролиза , или в термодинамике , при описании уравнений состояния идеального газа .
При описании химических реакций , количество вещества является более удобной величиной, чем масса , так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам .
Например, для реакции горения водорода (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода . При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода) . Таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях .
Так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях . Фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом Авогадро ( N A = 6,02214076⋅10 23 "штука"/моль [4] ) .
Количество вещества обозначается латинской
n
{\displaystyle n}
(эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой
ν
{\displaystyle \nu }
(ню), поскольку этой буквой в химической термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов [5] . Однако в школьном курсе широко используется именно греческая буква
ν
{\displaystyle \nu }
(ню) .
Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса :
n
=
m
/
M
{\displaystyle n=m/M}
, где m — масса вещества, M — молярная масса вещества . Молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества . Молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число Авогадро . Молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой .
По закону Авогадро , количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма :
n
{\displaystyle n}
= V / V m , где V — объём газа при нормальных условиях , а V m — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль .
Таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:
n
{\displaystyle \ n}
,
ν
{\displaystyle \ \nu }
Физика
Педагогика
Начальная школа
Презентации
Разработки
Физика
Педагогика
Начальная школа
Презентации
Домой
Тесты ЕГЭ - 2016 по обществознанию
Как пишется ню в химии . Определение количества вещества
Как пишется ню в химии . Определение количества вещества
Берлинская стратегическая наступательная операция (Битва за Берлин)
Удивительно красивые признания в любви на английском языке Холодные и строгие фразы
Оригинальные поздравления библиотекарю
Дидактический материал по математике
Могут ли две снежинки быть идеально одинаковыми?
Как «Газпром нефть» реформировала систему управления Гендиректор и семь замов
«Прежде всего, это качественное топливо и единые стандарты предоставления унифицированного набора услуг GAZPROM в Европе
Занятие по математике «Свойства предметов Тесты для детей свойства предметов
Морской терминал «Ворота Арктики
Алгоритм нахождения количества вещества достаточно прост, он может пригодиться для упрощения хода решения . Познакомьтесь также с еще одним понятием, которое потребуется вам для вычисления количества вещества: это молярная масса, или масса одного моля отдельного атома элемента . Уже из определения заметно, что она измеряется в г/моль . Воспользуйтесь стандартной таблицей, которая содержит значения молярной массы для некоторых элементов .
При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода) . Когда теплота реакции записывается так, как это сделано в данном уравнении, подразумевается, что она выражена в килоджоулях на стехиометрическую единицу («моль») реакции по записанному уравнению . Теплоты реакций всегда табулируются в расчете на моль образующегося соединения .
Для того чтобы понять, что такое количество вещества в химии, дадим термину определение . Чтобы понять, что такое количество вещества, отметим, что у данной величины есть свое обозначение . Восьмиклассники, которые еще не умеют писать химические уравнения, не знают, что такое количество вещества, как использовать данную величину в расчетах . После знакомства с законом постоянства массы веществ, становится понятно значение этой величины . Под ней подразумевают ту массу, которая соответствует одному молю конкретного химического вещества . Ни одна задача школьного курса химии, связанная с вычислениями по уравнению, не обходится без использования такого термина, как «количество вещества» .
Получаем истинную формулу вещества: С2Н4- этилен . 2,5 моль атомов водорода .
Обозначается как Mr . Находится по таблице Менделеева - это просто сумма атомных масс вещества . Закон сохранения массы - масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ . Т . е ., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества . Основные формулы для решения задач по химии Это формулы .
Где в Периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам? Из приведенных ниже предложений выпишете номера соответствующие металлам в один столбик, а номера соответствующие неметаллам в другой столбик . Для получения определенного количества продукта(в химической лаборатории или на заводе) необходимо брать строго определенные количества исходных веществ . Химики, проводя эксперименты, заметили, что состав продуктов некоторых реакций зависит от того, в каких соотношениях были взяты реагирующие вещества . Сколько в этой массе будет атомов?
N – число структурных звеньев, а NA - постоянная Авогадро . Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных отношений к молярным . V – объем газа (л), а Vm – молярный объем (л/моль) .
Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) - моль .Определение . Запишите формулу для расчета этой энергии и названия физических величин,входящих в формулу . Данный вопрос относится к разделу «10-11″ классов .
Поговорим о том, что такое количество вещества, как данный термин используется в предметах естественнонаучного цикла . Так как количественным отношениям в химии, физике отводится серьезное внимание, важно знать физический смысл всех величин, их единицы измерения, области применения .
В химии особое значение имеют количественные отношения . Для проведения расчетов по уравнениям используются специальные величины . Для того чтобы понять, что такое количество вещества в химии, дадим термину определение . Это физическая величина, которая характеризует число аналогичных структурных единиц (атомов, ионов, молекул, электронов), имеющихся в веществе . Чтобы понять, что такое количество вещества, отметим, что у данной величины есть свое обозначение . При проведении расчетов, подразумевающих применение этой величины, используют букву n . Единицы измерения – моль, кмоль, ммоль .
Восьмиклассники, которые еще не умеют писать химические уравнения, не знают, что такое количество вещества, как использовать данную величину в расчетах . После знакомства с законом постоянства массы веществ, становится понятно значение этой величины . К примеру, в реакции горения водорода в кислороде соотношение реагирующих веществ составляет два к одному . Если будет известна масса водорода, вступившего в процесс, можно определить количество кислорода, принявшего участие в химической реакции .
Применение формул на количество вещества позволяет сократить соотношение между исходными реактивами, упростить вычисления . Что такое количество вещества в химии? С точки зрения математических вычислений, это стереохимические коэффициенты, поставленные в уравнении . Именно их используют для того, чтобы проводить определенные вычисления . Та как считать количество молекул неудобно, то пользуются именно Молем . Используя число Авогадро, можно рассчитать, что 1 моль любого реагента включает 6 ·1023 моль−1 .
Хотите понять, что такое количество вещества? В физике также используется данная величина . Она нужна в молекулярной физике, где проводятся вычисления давления, объема газообразных веществ по уравнению Менделеева-Клапейрона . Чтобы выполнять любые количественные расчёты, применяется понятие молярной массы .
Под ней подразумевают ту массу, которая соответствует одному молю конкретного химического вещества . Определить молярную массу можно через относительные атомные массы (их сумму с учетом числа атомов в молекуле) или определить через известную массу вещества, его количество (моль) .
Ни одна задача школьного курса химии, связанная с вычислениями по уравнению, не обходится без использования тако
Химия Ню
Фото Минетов
Смотреть Русское Деревенское Порно Бесплатное
Изнасилование В Раздевалке