Химические свойства солей аммония
Химические свойства солей аммонияСкачать файл - Химические свойства солей аммония
Сильные электролиты, в одном растворе диссоциируют на ионы: Эту реакцию используют для распознавания солей аммония. Над пробиркой, в которой происходит реакция, держат смоченную водой красную лакмусовую бумажку — она синеет. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак. Соли аммония подвергаются гидролизу как соль слабого основания и сильной кислоты — среда кислая: Заполните таблицу — запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония: Химические свойства, общие с другими солями 1 — 3. Гидрокарбонат аммония иногда применяют при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства гидрокарбоната при этом используют? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Главная Английский язык Биология География Естествознание Информатика История Математика Музыка Обществознание Окружающий мир Русский язык Литературоведение Физика Химия. ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки Урок 26 Тема: Реагируют с другими солями: При высокой температуре разлагаются: Соли аммония подвергаются гидролизу. Самый популярный спиннер на aliexpress от руб. Химические свойства солей аммония.
Соли аммония
Характеристика солей аммония
Раскрытие проектов нормативных правовых актов
Тема урока 'Соли аммония'. 9-й класс
Воспитание самостоятельности при выполнении лабораторных работ, упражнений, бережного отношения к окружающей среде, соблюдение правил техники безопасности. Развитие творчества, интереса к предмету, развитие интеллекта, эмоциональной мотивации в развитии личности, работа с учебником. Сегодня у нас с вами урок обычный. Все ли к нему готовы? Проверьте ваше снаряжение — у всех ли есть учебники, авторучки, чистые листы бумаги, вопросники? Если да, то в добрый путь! На прошлом занятии мы рассматривали соединения азота со степенью окисления -3 на примере аммиака. На данном уроке мы продолжим рассматривать соединения азота с этой степенью. Но прежде повторим пройденный материал. На слайде тест, работает группа и оценивается работа всей группы. Группам выдаётся бланк оценивания работы каждого ученика в группе в ходе урока. Молекула аммиака NH 3 имеет форму: А изогнутую Б линейную В плоскую Г тетраэдрическую. А только окислителем Б только восстановителем. В как окислителем, так и восстановителем, Г акцептором электронов. Физические и химические свойства. Слайд 15 Чтобы рассмотреть свойства солей аммония вспомним, как образуется ион аммония. В один чисто вымытый цилиндр наливают несколько капель концентрированной соляной кислоты, а в другой — раствор аммиака. Оба раствора закрывают крышками и ставят друг от друга на некотором расстоянии. Перед опытом показывают, что цилиндры пусты. Во время демонстрации цилиндр с соляной кислотой на стенках переворачивают вверх дном и ставят на крышку цилиндра с аммиаком. Мы с вами опровергли пословицу, что дыма без огня не бывает. Но это не просто дым, это частицы твёрдого вещества в воздухе. Радиус иона аммония по величине близок к радиусу иона калия, поэтому соли аммония и внешне, и по свойствам похожи на соли калия: Как правило, это реакции ионного обмена:. Для того чтобы убедиться, в этом выполним лабораторную работу. Открыть технологическую карту по лабораторной работе Приложение 3. Записали название лабораторной работы, цель, таблицу. Вспомним правила техники безопасности. Слайд 21 Учащиеся работают по группам. Дальше каждая группа рассказывает о своей работе с записью уравнений реакции на доске. Время выполнения 7 мин. Выделяется аммиак, обнаруживается по запаху это качественная реакция на ион аммония. Когда на внутренней поверхности пробирки возле отверстия появится белый налет, прекратите нагревание. В фарфоровой ступке тщательно растирают 50 г оранжево-красных кристаллов бихромата аммония. Порошок NH4 2 Cr 2 O 7 высыпают на большую металлическую пластинку или лист асбестового картона, придавая ему форму горки. Спирт поджигают спичкой, и свет в комнате гасят. От тепла горения спирта начинает бурно разлагаться бихромат аммония. В полученный порошок по каплям добавляют чередуя этиловый спирт и воду, регулярно перемешивая порошок каждый раз после очередного добавления спирта или воды. Полученные шарики высушить при комнатной температуре в течение 4—5 дней. При разложении дихромата аммония образуются азот N 2 , водяной пар и зеленый оксид хрома III Сr 2 O 3. Реакция протекает с выделение теплоты. В реакции термического разложения нитрата аммония выделяется бесцветный газ — оксид диазота N 2 O закись азота , который уже при слабом нагревании разлагается на кислород O 2 и азот N 2. А горение сахара дает еще один газ — диоксид углерода СО 2 , вдобавок происходит обугливание — выделение углерода. Кристаллический карбонат аммония разлагается даже без нагревания, поэтому неплотно закрытая банка с ним через несколько дней опустеет:. Соли аммония — отличные азотные удобрения: Реакции в конспекте расписать как окислительно-восстановительные. Школа цифрового века Педагогический университет. Подать заявку Личный кабинет. Главная Положение о фестивале и конкурсах Содержание: Ваш браузер не поддерживает плавающие фреймы! Соложнина Наталья Ивановна , учитель химии и биологии. Школа цифрового века Педагогический университет Вебинары Педагогический марафон Учительская книга.
Формула решения проблем с деньгами
Тема урока 'Соли аммония'. 9-й класс
Краткое содержание рассказа крапивин звезды под дождем