Химические свойства раствора

Лекция 4. Физико-химические свойства растворов

=== Скачать файл ===

На Фактическом Уровне Получения Зн Основные понятия, используемые для описания водных растворов: Температура кипения и температура кристаллизации. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы. Диффузия, осмос, изотонический раствор. Вычислять состав растворов различными способами, проводить пересчет из одной концентрации в другую. Истинные растворы как гомогенные, многокомпонентные системы. Химическая теория растворов Менделеева. Взаимосвязь между растворимостью, внешними условиями и соотношением гидрофильных и гидрофобных свойств растворенного вещества и растворителя. Вода, как уникальный природный растворитель. Способы выражения состава растворов: Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Влияния различных факторов T, P, C… на растворимость газов, твёрдых веществ в воде. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов коллигативные свойства. Давление пара над раствором. Роль осмоса в биологических и технических системах. Растоворы — сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Поведение растворов определяется физичесими законами коллигативные законы и химической теорией Менделеева. Массовая доля какого из растворов больше плотности растворов принять равными единице: Вычислить молярность каждого из следующих растворов: В каких системах можно наблюдать явление осмоса? Приведите примеры природных осмотических явлений. Эта тема принадлежит разделу: Федеральное государственное автономное образовательное учреждение Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:. Annotation The given Chemistry Courseware is worked out specially for first year students, whose branch of study is construction, university discipline number Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Цели освоения дисциплины Требования к образованию бакалавров включают определенный минимум знаний в области химии. Данный курс предназначен для подготовки дипломированных бакалавров и ставит своей целью помочь будущим бака. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата Необходимо отметить, что темпы развития современной науки, и химии в том числе, исключительно высоки: В связи с этим для освоения курса студент должен знать: Символику химических элементов и устройство периодической системы. Фактический уровень В результате теоретического изучения дисциплины студент должен знать: Химическую терминологию при описании химических систем; 2. Классификацию элементов, простых и сложных веще. Операционный уровень В результате практического изучения дисциплины студент должен уметь: Логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь ОК-2 ; 2. Выделять и формулировать химическую проблему или ее аспекты в процессе решения конкретной научно-технической задачи ОК ; 2. Интерпретировать полученные результаты термодинамических. Строение вещества Атомно-молекулярная теория. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие Основные понятия и определения. Гомогенные и гетерогенные системы. Термодинамические функции состояния системы. Термодинамический подход к химическим реакциям. Жидкие системы — растворы Жидкие системы. Общие свойства растворов неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Особенности химических реакций в жидких. Окислительно-восстановительные процессы Окислители и восстановители. Сила окислителей и восстановителей. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины 1. Ермакова — е изд. Интеграл-Пресс, — с. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование 1. Специализированная химическая лаборатория, оснащенная приборами, системой вентиляции и лабораторной мебелью. Наборы химических реактивов, необходимых для выполнения лабораторных работ. Перечень типовых экзаменационных вопросов 1. Характеристика свойств элемента и его соединений по электронной формуле и по положению в периодической системе элементов. Строение и свойства молекул по типу химических связей. Строение атома, периодический закон Д. На фактическом уровне получения знаний: Основные положения квантовой механики, квантово-механическая модель атома, квантов. Химическая связь Цели и задачи: Понятие молекулы и иона; 2. Основные положения теории химического строения А. Межмолекулярное взаимодействие Цели и задачи: Понятие межмолекулярного взаимодействия и его особенности; 2. Агрегатные состояния вещества Цели, задачи: Понятия твердого, жидкого, газообразного и плазменного, конденсированного, кристаллического и амор. I и II закон термодинамики Цели, задачи: Классификация систем и термодинамические параметры системы;. Кинетика химических процессов и химическое равновесие Цели, задачи: Понятие химической кинетики; 2. Методы регулирования скорости химической реакции;. Растворы электролитов Цели, задачи: Электролиты сильные и слабые, кислоты, основания, соли, Изотонический коэффициент; 2. Коллоидные растворы Цели, задачи: Коллоидное состояние вещества и основные условия возникновения такого состояния; 2. Окислительно—восстановительные реакции Цели, задачи: Понятие эффективного заряда атома в молекуле. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах. Электродный потенциал металла, механизм его возникновения, способы. Электролиз, как окислительно-восстановительный процесс; 2. Катод и анод, их поляризация о. Коррозия и защита металлов Цели, задач: Определение процесса коррозии; 2. Виды коррозионных разрушений; 3. Полимерные материалы Цели, задачи: Классификация и номенклатура высокомолекулярных соединений; 2. Определение молярной массы эквивалента металла Цель работы: Методика выполнения опыта В небольшую пробирку налейте 5 мл разбавленного раствора соляной кислоты при помощи пипетки так, чтобы не смочить кислотой стенки пробирки. Пробирку с кислотой осторожно наклоните и положите навеск. Расчёты и обсуждение результатов Расчёт Мэ Ме можно выполнить двумя способами. Применив уравнение состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева. Комплексные соединения Цель работы: Получение комплексных соединений В две пробирки, согласно варианту работы, налейте по две — три капли вещества, в состав которого входит комплексообразователъ. Затем по каплям добавьте второе вещество до образования осадка и его р. Разрушение комплексных ионов К полученному в опыте 2 комплексному соединению отмечено звездочкой добавьте реактив согласно варианту до изменения окраски. Участие комплексных ионов в реакциях обмена В пробирку, согласно варианту, внесите две-три капли средней соли. Затем по каплям добавьте комплексного соединения до появления осадка. Диссоциация комплексных и двойных солей Возьмите две пробирки. Проведите качественные реакции на наличие и отсутствие в свободном виде в растворе исследуемого вещества центрального иона. Для этого внесите в пробирку по две — три капли ис. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации Цель работы: Методика проведения опыта Тепловой эффект реакции нейтрализации определяется в простейшем калориметре. Объемы исходных веществ приведены в табл. Обработка результатов эксперимента 1. Рассчитайте количество теплоты Q Дж , выделившейся в ходе реакции: Химическая кинетика Цель работы: Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ Для исследования предлагается реакция: Зависимость скорости реакции от температуры Исследуется полуэмпирическое правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса, графическое решение которого позволяет определить энергию активации реакции. Реакция среды водного раствора соли Работа выполняется по вариантам табл. Влияние различных факторов на степень гидролиза Опыт 2. Влияние разбавления на степень гидролиза В сухую пробирку внесите с помощью пипетки капель насыщенного раствора ацетата натрия и 1 каплю раствора фенолфталеина. Коллоидные растворы Цель работы: Получение золя гидроксида железа Нагрейте в колбочке около 30 мл дистиллированной воды до кипения и прибавьте в кипящую воду по каплям концентрированный раствор хлорида железа III до получения раствора устойчивого темно-красного. Коагуляция золей от действия электролитов а в три пробирки налейте одинаковое количество полученного во втором опыте золя гидроксида железа III и прилейте в первую пробирку несколько капель раствора хлорида натрия, во вторую — фосфата н. Медно - цинковый гальванический элемент В два микростакана налить 1М растворы: Исследование относительной скорости коррозии железа в присутствии различных металлов Коррозия как процесс самопроизвольный, протекает одновременно по всем возможным механизмам. Микроэлемент может возникнуть в любой точке изделия: Изучение защитных свойств металлических покрытий. Коррозия оцинкованного и луженого железа Коррозия металла, защищенного покрытием, начинается при нарушении сплошности покрытия например, при нанесении глубокой царапины ; при этом в контакте с окружающей средой находятся оба металла; и з. Оценить химическую устойчивость металлов в различных агрессивных среда. Действие щелочей на металлы Испытайте действие щелочей на следующие металлы: Для этого в отдельные пробирки поместите по кусочку названных металлов и прилейте в каждую немного концентрированного раствор. Закон эквивалентов Эквивалент fХ - некая реальная или условная частица вещества Х, которая м. Элементы химической термодинамики Знать: Способы выражения состава растворов Растворами называют гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов. Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, принято называть. Неэлектролиты электрический ток не проводят. Электролиты делят на две большие группы: Коллигативные свойства растворов Свойства растворов, которые не зависят от природы растворенных частиц, а зависят только от их концентрации, называются коллигативными. Основы электрохимии Выучить следующие понятия: По механизму протекания р. Для газов нормальными условиями считаются: Значение универсальной газовой постоянной R в междуна. Укажите элемент, которому соответствует электронная формула атома а Ge; б Са;. Связь, осуществляемая благодаря образованию общих электронных пар, называется: Связь, обусловленная электростатическим притяжением. Химическая кинетика и равновесие 1. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы начальная скорость образования NO2 по реакции: Чему равна концентрация ионов калия в 0,1 М растворе сульфита калия, если степень диссоциации соли равна 0,75? Какова концентрация ионов водо. С каким из веществ вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария? Какие ионы могут одновременно находиться в водн. Дисперсные системы и поверхностные явления 1. Дисперсными системами являются системы… а гетерогенные; б гомогенные; в однофазные. Дисперсность системы характеризует… а меру раздробленности дисперсной фазы;. Укажите, какая из предложенных частиц: Гальваническим элементом называется устройство, в котором: Укажите механизм коррозионного процесса бронзовых деталей сплав медь-олово в воде: Какой вид коррозии стали вызывает. Ингибиторы коррозии - х. Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право. Физико-химические свойства растворов Тема 1. Состав растворов, способы выражения состава растворов; 3. Понятие сольватации и гидратации; 4. Идеальные и реальные растворы. Электролиты и неэлектролиты; 5. Законы, применяемые для количественной характеристики физико-химических свойств растворов. На операционном уровне получения знаний: Владеть навыками количественного описания коллигативных свойств молекулярных растворов. На аналитическом уровне получения знаний: Классифицировать растворы по разным параметрам; 2. Объяснять механизм и термодинамику процесса растворения газов и твердых веществ в жидкостях; 3. Использовать коллигативные свойства растворов для решения практических задач. Состав раствора выражается с помощью растворимости и различных видов концентрации. Коллигативные законы используются для решения практических задач. Определить сущность химической и физической теории растворов. Дать понятие растворимости и указать факторы, влияющие на нее. Определить зависимость растворимости газа в воде от температуры и давления. Охарактеризовать способы выражения состава растворов. Указать факторы, приводящие к понижению давления насыщенного пара над раствором. Что будем делать с полученным материалом: Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях: Все темы данного раздела: Данный курс предназначен для подготовки дипломированных бакалавров и ставит своей целью помочь будущим бака Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата Необходимо отметить, что темпы развития современной науки, и химии в том числе, исключительно высоки: Символику химических элементов и устройство периодической системы Фактический уровень В результате теоретического изучения дисциплины студент должен знать: Классификацию элементов, простых и сложных веще Операционный уровень В результате практического изучения дисциплины студент должен уметь: Уметь записывать уравне Аналитический уровень 1. Интерпретировать полученные результаты термодинамических Строение вещества Атомно-молекулярная теория. Ква Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие Основные понятия и определения. Основны Жидкие системы — растворы Жидкие системы. Особенности химических реакций в жидких Окислительно-восстановительные процессы Окислители и восстановители. Наборы химических реактивов, необходимых для выполнения лабораторных работ Перечень типовых экзаменационных вопросов 1. Основные положения квантовой механики, квантово-механическая модель атома, квантов Тема 2. Виды межмолекулярных взаим Тема 2. Понятия твердого, жидкого, газообразного и плазменного, конденсированного, кристаллического и амор Тема 1. Классификация систем и термодинамические параметры системы; Тема 1. Методы регулирования скорости химической реакции; Тема 2. Электродный потенциал металла, механизм его возникновения, способы Тема 2. Катод и анод, их поляризация о Тема 3. Типы коррозион Тема 1. Рекомендации Методика выполнения опыта В небольшую пробирку налейте 5 мл разбавленного раствора соляной кислоты при помощи пипетки так, чтобы не смочить кислотой стенки пробирки. Пробирку с кислотой осторожно наклоните и положите навеск Расчёты и обсуждение результатов Расчёт Мэ Ме можно выполнить двумя способами. Применив уравнение состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева Комплексные соединения Цель работы: Затем по каплям добавьте второе вещество до образования осадка и его р Опыт 2. Для этого внесите в пробирку по две — три капли ис Определение теплового эффекта реакции нейтрализации Цель работы: Отме Коллоидные растворы Цель работы: Краткие теоретические осн Опыт 2. Получение золя гидроксида железа Нагрейте в колбочке около 30 мл дистиллированной воды до кипения и прибавьте в кипящую воду по каплям концентрированный раствор хлорида железа III до получения раствора устойчивого темно-красного Опыт 4. Оценить химическую устойчивость металлов в различных агрессивных среда Опыт 3. Усвоить основные Закон эквивалентов Эквивалент fХ - некая реальная или условная частица вещества Х, которая м Элементы химической термодинамики Знать: Основной закон, определяющий Модуль 5. По механизму протекания р I. Значение универсальной газовой постоянной R в междуна II. Укажите элемент, которому соответствует электронная формула атома а Ge; б Са; III. Связь, обусловленная электростатическим притяжением IV. Какие ионы могут одновременно находиться в водн IX. Дисперсность системы характеризует… а меру раздробленности дисперсной фазы; X. Какой вид коррозии стали вызывает Перечень типовых экзаменационных вопросов 1. Подпишитесь на Нашу рассылку. Новости и инфо для студентов Свежие новости Актуальные обзоры событий Студенческая жизнь. Соответствующий теме материал Похожее Популярное Облако тегов. О Сайте Рефераты Правила Пользования Правообладателям Обратная связь.

Чертежи банных печей каменка

Кс 3 образец заполнения 2017

Понятие инвестиционного климата

Химические свойства раствора

Лекция 4. Физико-химические свойства растворов

=== Скачать файл ===

Растворы

Тема 1. Физико-химические свойства растворов

ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Report Page