Химические свойства металлов

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

1) В природе существуют металлы, которые легко соединяются с водой.
Эти вещества называются гидрогенами.
Их можно найти в природе в свободном состоянии (алюминий, магний, натрий, калий, кальций и др.).
Если соединить несколько гидрогенов, то получится более устойчивое соединение, например:
СаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
2) С водой взаимодействуют многие металлы.
При этом образуется раствор - водный оксид:
МnО + 2H2O = Мn(ОН)2.
3) С другими веществами металлы также взаимодействуют.
Химические свойства металлов.
Металлы реагируют со всеми основными веществами, с кислотами и щелочами.
Это связано с тем, что металлы обладают высокой химической активностью.
Однако реакция металлов с кислотами протекает по-разному.
Некоторые металлы взаимодействуют с соляной кислотой, некоторые — с серной, а некоторые — только с азотной.
У некоторых металлов, таких как железо, алюминий, магний, реакция с кислот-
ными веществами протекает очень медленно.
Химические свойства - это свойства, связанные с их реакциями с другими веществами.
Металлы и сплавы, обладающие металлическими свойствами, называются металлами.
Большинство металлов и большинство сплавов имеют серебристо-белый цвет, но некоторые металлы (например, золото, платина) и сплавы на их основе (платина, палладий, родий) имеют различные оттенки зеленого, красного, желтого цвета.
Металлический блеск зависит от степени чистоты металла - чем больше примесей, тем тусклее блеск.
Химические свойства.
Химическая связь.
В соединениях металлы чаще всего имеют ионную кристаллическую структуру, в которой атомы находятся в положениях, близких к идеальным.
При этом связь осуществляется преимущественно за счет электронов внешних электронных оболочек атомов металлов.
Поэтому металлы являются элементами, которые имеют наибольшее число электронов на внешней электронной оболочке.
Химические свойства металлов.
Металлы химически активны.
Они способны вступать в реакцию с различными веществами.
Эти реакции могут протекать как на поверхности металла (электролиз), так и в объеме металла, образуя новые вещества (коррозия).
их получение и применение.
Основные способы получения металлов; способы восстановления металлов из оксидов.
Применение металлов в народном хозяйстве.
Производство алюминия.
Способы получения алюминия.
Нагревание магния и его сплавов.
Получение серы и ее соединений.
Сера как восстановитель.
Оксиды серы.
Серная кислота и ее соли.
Кислотные дожди.
Соединения серы.
Круговорот серы в природе.
Сульфиды.
Мышьяк и селен.
Их свойства и применение. -
- Получение металлов электролизом расплавов.
Физические свойства.
Сплавы.
Медь, железо, свинец.
Олово, цинк, магний.
Серебро.
Железо.
Химические свойства алюминия.
Взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Алюминий.
Металлический алюминий.
Щелочные и щелочно-земельные металлы.
Магний.
Кальций.
Калий.
Нахождение металлов в природе.
Металлургия.
Производство алюминия, железа, меди, магния, цинка.
Способы получения металлов: электролизом расплава, разложением, восстановлением.
Полупроводники.
Применение металлов и сплавов.
Для металлов характерны окислительные и восстановительные свойства.
Металлы, как и большинство элементов, способны окисляться (содержится кислород) и восстанавливаться при взаимодействии с другими элементами.
В реакции окисления металлы отдают электроны, а в реакции восстановления – принимают электроны.
Окисление металлов можно проводить в избытке кислорода, например, при действии на металл концентрированной серной или азотной кислоты.
Химические свойства, характерные для металлов, обусловлены их металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, способностью образовывать сплавы с другими веществами.
Металлический блеск — характерный признак металлов.
Он объясняется тем, что металлические атомы в твердом теле расположены в пространстве без междоузлий.
При этом электроны атомов располагаются в плоскости, перпендикулярной к поверхности твердого тела.
1. металлы и неметаллы образуют оксиды: Оксиды металлов могут образовать с водой соединения, которые называются кислотами.
Металлы в кислотах взаимодействуют с водой, т.е. образуются кислоты.
При этом металл превращается в металл и водород в воде.
Например: CuO + H2 = Cu + H2.

Контрольная Работа По Дробям 3 Класс
Реферат Современные Методы Диагностики Инфекционных Болезней Собак
Отчет По Практике Разработка Программного Обеспечения