Химические свойства кислот и щелочей
Химические свойства кислот и щелочейСкачать файл - Химические свойства кислот и щелочей
К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа начиная с кальция периодической системы , например NaOH едкий натр , KOH едкое кали , Ba OH 2 едкий барий. В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH , который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Гидроксиды щелочных металлов едкие щёлочи представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле. Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H 2 O из воздуха, а также CO 2 также и в состоянии раствора из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды реакция нейтрализации. Это одно из самых важных химических свойств щелочей. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:. Уравнения этих реакций в упрощённом виде могут быть записаны следующим образом:. Реально в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы продукты гидратации указанных выше солей:. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:. Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов. Щёлочи широко применяются в различных производствах и медицине; также для дезинфекции прудов в рыбоводстве и как удобрение, в качестве электролита для щелочных аккумуляторов. В кулинарии используется всего два щелочных продукта: Материал из Википедии — свободной энциклопедии. В среде концентрированной серной кислоты также он даёт красную окраску, обусловленую строением катиона фенолфталеина, хотя и не такую интенсивную. Эти малоизвестные факты могут привести к ошибкам при определении реакции среды. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Запросы на замену перенаправлений переводами. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 7 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Кислоты, основания и щелочи
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. И опять определять основные химические свойства оснований и кислот мы будем по таблице:. Взаимодействие с неметаллами идем по желтым стрелочкам:. Эту реакцию мы уже рассматривали много раз, например, в контексте свойств простых веществ в. Взаимодействие с кислотами — реакция нейтрализации: С солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества:. Ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями:. Кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода H:. Какие кислоты являются окислителями? Те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую или близкую к высшей степень окисления соответствует номеру группы элемента:. C солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:. Свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей. Тест 'Основания и кислоты' 1. Концентрированная HCl не будет реагировать с: Укажите реакцию, идущую до конца: Реакция С c HNO3 конц: CO2, NO2 и H2O дает продукты: CO2 и HNO2 дает продукты: H2CO3 и NO2 4. Раствор NaOH будет реагировать с: Концентрированная серная кислота будет взаимодействовать с: Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с: Сu CO2 CO Mg 8. Щелочь образуется при взаимодействии: Na и H2O Fe и H2O Al и H2O Fe2O3 и H2O 9. Кислота не образуется при взаимодействии: SO3 и H2O N2O5 и H2O СO2 и H2O SiO2 и H2O Определите массу газа, выделившегося при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с 13 г Zn: E-Mail не публикуется , обязательно. Химия Биология Таблицы Обо мне Репетиторы Мои курсы Тесты Вебинары. Оставьте ваш e-mail и мы ответим вам закрыть x. Ваше имя как к вам обращаться: Свойства оснований и кислот Май Нет комментариев Лолита Окольнова. Тест 'Основания и кислоты'. Концентрированная HCl не будет реагировать с:. CO2, NO2 и H2O. Концентрированная серная кислота будет взаимодействовать с:. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:. Щелочь образуется при взаимодействии:. Кислота не образуется при взаимодействии:. Определите массу газа, выделившегося при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с 13 г Zn:. Еще на эту тему: Химическое производство Химические свойства солей Диссоциация солей, кислот и оснований Свойства простых веществ Смещение химического равновесия Реакции ионного обмена. ЕГЭ , химия , часть А. Нажмите, чтобы отменить ответ.
Щёлочи
Понятие законностив уголовном процессе
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Приказ 1599 об утверждении фгос