Химические свойства - купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

https://t.me/StufferMan

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Облако тегов:

Взаимодействие с кислотами С разбавленными соляной и серной кислотами медь, серебро и золото не взаимодействуют, т. Азотная кислота растворяет медь и серебро: Легче всего медь и ее аналоги реагируют с галогенами медь реагирует уже при комнатной температуре , образуя соединения, в которых проявляют наиболее типичные для них степени окисления:. H 2 SeO 4 конц. Наиболее характерной особенностью большинства соединений Сu, Ag и Аu является легкость восстановления их до металлов. При этом в соответствии с положением в ряду стандартных электродных потенциалов легче всего восстанавливается золото. Другая заметно выраженная особенность — склонность соединений Сu, Ag и Аu к комплексообразованию. Так, например, труднорастворимый гидроксид Сu ОН 2 легко растворяется в аммиаке: Сульфат меди кристаллизуется из водных растворов с пятью молекулами воды: На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO: Оксид цинка реагирует как с растворами кислот: С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4. При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Цинк, кадмий, ртуть — химические свойства. Свойства соединений гидролиз солей, способность к комплексообразованию. В побочной подгруппе II группы периодической системы находятся переходные металлы цинк Zn , кадмий Cd и ртуть Hg. Атомы этих элементов имеют по 2 электрона на последнем и по 18 электронов на предпоследнем электронных уровнях в отличие от атомов щелочноземельных металлов, которые содержат по 8 электронов на предпоследнем уровне, за исключением бериллия, имеющего 2 электрона. В химических реакциях атомы металлов подгруппы цинка теряют два валентных электрона, образуя соединения, в которых эти элементы двухвалентны. Все металлы подгруппы цинка имеют серебристо-белый цвет и плотнейшую гексагональную упаковку кристаллов, за исключением ртути, кристаллы которой объемной ромбоэдрической структуры. Цинк, кадмий и ртуть — диамагнитные металлы, имеют относительно низкие температуры плавления и кипения, большое число природных изотопов, образуют сплавы со многими металлами. Твердость цинка и кадмия составляет 2—2,9 по шкале Мооса, т. Цинк и кадмий химически более активны, чем ртуть, которая в электрохимическом ряду напряжений расположена за водородом. В отличие от элементов главной подгруппы элементы подгруппы цинка труднее окисляются, проявляют меньшую реакционную способность и обнаруживают более слабо выраженные металлические свойства. Сродство к кислороду у металлов подгруппы цинка больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы, и значительно меньше, чем у металлов главной подгруппы II группы. Окислы и основания щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а окислы и гидроокиси металлов подгруппы цинка обладают амфотерными или очень слабо основными свойствами. В природе цинк встречается в виде сульфидов, карбонатов, силикатов или оксидов, кадмий — в виде сульфидов, карбонатов или оксидов, а ртуть — в виде сульфидов, селенидов, теллуридов, оксидов и очень редко — в самородном состоянии. Цинк добывается из обманок сфалеритов , вюртцита или смитсонита, кадмий — из кадмийсодержащих обманок или гринокита, ртуть — из киновари. Очистка металлических цинка, кадмия и ртути осуществляется главным образом перегонкой в вакууме или в атмосфере инертного газа. Что касается соединений металлов подгруппы цинка, то с увеличением атомного номера проявляется все возрастающая склонность к образованию аутокомплексов, гидролизу и появлению окраски. Существуют также соединения ртути, подобные соединениям цинка и кадмия. Известно очень много основных солей этих элементов, поскольку их соединения легко гидролизуются. Цинк добывают из концентратов цинковой обманки, смитсонита и каламина. Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит FeS 2 , галенит PbS, халькопирит CuFeS 2 и в меньшем количестве цинковую обманку ZnS, после измельчения и размалывания подвергаются обогащению цинковой обманкой методом селективной флотации. Если цинковая руда содержит в качестве примеси магнетит, то для его удаления применяют магнитный метод. Металлический цинк образуется путем термического восстановления ZnO углеродом, окисью углерода, водородом, метаном, карбидом кальция, ферросилицием, а также сильным нагреванием ZnS с железом или углеродом в присутствии СаО в качестве флюса и с карбидом кальция; получают металлический цинк и электролизом водного раствора сульфата цинка. При хранении в сухом воздухе цинк длительное время остается блестящим, однако во влажном воздухе поверхность цинка покрывается тонкой защитной пленкой окисла и основного карбоната, которая в дальнейшем предохраняет металл от коррозионного действия атмосферных реагентов. Благодаря этому свойству цинком покрывают железные листы или пластины методами электролитического или горячего цинкования для предохранения их от разрушения. Металлический цинк не разлагает воду при комнатной температуре или кипячении, поскольку в присутствии воды поверхность цинка покрывается Zn OH 2 , которая препятствует дальнейшему разрушению металла. Цинк, нагретый почти до температуры плавления, энергично разлагает пары воды с образованием ZnO и выделением водорода: При комнатной температуре во влажном воздухе галогены образуют с цинком соответствующие галогениды. В сухом состоянии галогены взаимодействуют с металлическим цинком при высокой температуре: Нагревание порошкообразного металлического цинка с порошком серы приводит к образованию ZnS. Нагревание металлического цинка в атмосфере газообразного аммиака дает нитрид Zn 3 N 2. Цинк непосредственна не вступает в реакции с азотом, углеродом, водородом и другими элементами. Чистый металлический цинк медленно взаимодействует с разбавленными кислотами, поскольку образующийся атомарный водород покрывает поверхность цинка и выделение водорода уменьшается. При образовании гальванического элемента Zn — Сu в НС1 1: Для образования гальванического элемента Zn — Сu в раствор 1: Медь, стоящая в электрохимическом ряду напряжений правее цинка, осаждается им, покрывает поверхность цинка и ускоряет таким образом растворение Zn в НС1 за счет образования гальванических элементов. По отношению к конц. При действии щелочей на металлический цинк образуются гидроксоцинкаты и водород: Восстанавливая сероуглерод, цинковый порошок раскаляется. Химические свойства Zn иллюстрируются следующей схемой:. Известно много устойчивых соединений электроположительного двухвалентного цинка. Наряду с простыми соединениями цинка II выделили многочисленные координационные соединения, в которых цинк входит в состав катиона или аниона. Из простых соединений цинка легко растворяются в воде хлорид, бромид, иодид, сульфат, нитрат и ацетат; плохо растворяются фторид, сульфат, карбонат, ортофосфат и основные соли. Большинство соединений цинка бесцветно. Водные растворы растворимых солей цинка имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. Наряду с неорганическими известны хелатные и металлоорганические соединения цинка. Кадмий С химической точки зрения металлический кадмий во многом напоминает цинк; последний вытесняет кадмий из растворов его солей. При обычной температуре на воздухе поверхность металлического кадмия быстро становится матовой, покрываясь плотной тонкой защитной пленкой окиси. Металлический кадмий не взаимодействует с водой при обычной температуре или температуре кипения, поскольку в воде поверхность кадмия также покрывается тонкой защитной пленкой Cd OH 2. При высокой температуре кадмий энергично разлагает пары воды с образованием CdO и водорода: Сильное нагревание на воздухе или в кислороде сопровождается воспламенением кадмия, который горит красновато-желтым пламенем, превращаясь в оксид CdO коричневого цвета. Восстановительные свойства кадмия слабее, чем у цинка; кадмий взаимодействует только с водородом и азотом. HNO 3 кадмий растворяется:. С физиологической точки зрения металлический кадмий и его растворимые соли токсичны. При вдыхании паров или порошков металлического кадмия органические кислоты организма образуют с кадмием очень токсичные растворимые соли. Нельзя допускать контакта металлического кадмия с пищевыми продуктами. Отравление кадмием сопровождается нарушением общего состояния организма, анемией, различными симптомами со стороны дыхательной, нервной и сосудистой систем, а также повреждением костей. Учитывая токсичность кадмия и его соединений, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности при работе с кадмием. С химической точки зрения ртуть — наименее активный металл из подгруппы цинка. При обычной температуре сухой воздух и кислород не действуют на ртуть, но в присутствии следов воды поверхность ртути становится матовой и покрываются серым слоем оксида. Озон легко окисляет ртуть до Hg 2 О — соединение черного цвета. При растирании ртути с порошкообразной серой, селеном или теллуром в фарфоровом тигле образуются соединения HgS, HgSe, HgTe черного цвета. Ртуть взаимодействует с серой при высокой температуре, образуя красный сульфид ртути HgS. Азот, фосфор, углерод, кремний и бор непосредственно не взаимодействуют со ртутью. Хлористый водород в присутствии влаги медленно реагирует со ртутью при обычной температуре, образуя Hg 2 Cl 2. При обычной температуре ртуть вступает в реакцию с газообразными НВг или HI, а ртуть при нагревании — с хлористым иодом, хлористым сульфурилом, хлористым тионилом и четырех-хлористым углеродом:. Ртуть растворяется в конц. HNO 3 и в царской водке при нагревании:. Ртуть легко восстанавливает хлорид и перхлорат железа III в растворах: Образуется оксид ртути II красного цвета. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути II: Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2 NO3 2. Так, кроме малорастворимого Hg2F2 и разлагающегося водой HgF2 существует и HgF4, получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К. Азотная кислота HNO3 , — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Известны два твёрдых гидрата: Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:. С золотом и платиной азотная кислота, даже концентрированная не взаимодействует. Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа: Нитраты HNO3 — сильная кислота. Её соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом:. Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты — сильные окислители, например:. Азотистая кислота и ее соли, окислительно-восстановительная двойственность. Восстановительная способность аммиака, гидроксиламина, гидразина, азотистоводородной кислоты. Ярко выраженная окислительная способность является самым характерным свойством азотной кислоты. Поэтому в окислительно-восстановительных реакциях практически никогда не выделяется водород. При взаимодействии азотной кислоты и металлов происходит восстановление азота. Восстановление тем полнее, чем более разбавлена азотная кислота и чем более активен металл. Взаимодействие с Al , Zn , Fe , Cr. Реакция начинается, но быстро прекращается с образованием оксидной пленки. Поэтому считается, что концентрированная азотная кислота пассивирует эти металлы: Реакцию же можно представить следующим образом: NH 4 NO 3 образуется в результате идущей параллельно реакции: Оксид N2O закись аздта, 'веселящий газ', поскольку он обладает наркотическим действием получают термическим разложением нитрата аммония или нитрита гидроксиламмония: Однако при комнатной температуре химически мало активен. При нагревании его реакционная способность сильно возрастает. Эта кислота называется азотноватистой, и ей приписывается структура с двумя равноценными атомами азота: Азотноватистая кислота весьма неустойчива, при незначительном нагреве взрывается: Соли H2N2O2 — гипонитриты и гидрогипонитриты — в воде сильно подвержены гидролизу. Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонитриты. Четные степени окисления для азота сравнительно мало характерны. Молекула N0 содержит нечетное число электронов и, по существу, представляет собой обладающий малой активностью радикал. В молекуле одна ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму и две тг-связи. Дело в том, что, согласно ММО, порядок связи в N0. При взаимодействии с восстановителями N0 восстанавливается до N20, N2 NH2OH, NH3 в зависимости от восстановительной способности партнера и условий проведения процессов. Получить ее можно растворением равных объемов N0 и N02 в воде: Нитриты активных металлов генетически связаны с первой структурой связь через кислород , а нитриты тяжелых металлов — со второй, то есть металл непосредственно. В ее водных растворах существуют равновесия: Так, нитрозилсерная кислота NOHSO4 является важным промежуточным продуктом при нитрозном способе получения серной кислоты. Поскольку молекула диоксида азота с неспаренным электроном по существу представляет собой радикал, она легко димеризуется:. Диоксид азота при взаимодействии с водой диспропорционирует: N2Os — легко возгоняющиеся кристаллы, причем испаряются молекулы. При растворении в воде дает азотную кислоту: Аммиак функционирует как восстановитель и в реакциях с другими окислителями. При этом водород аммиака понижает свою степень окисления и аммиак играет роль окислителя. С другой стороны, подобные реакции иллюстрируют При осторожном окислении аммиака мягким окислителем, например гипохлоритом натрия, получают другое водородное соединение аммиака — гидразин или диамид: Гидразин, подобно аммиаку, является хорошим ионизирующим растворителем. По химическим свойствам гидразин во многом похож на аммиак. В водных растворах гидразина также возникают водородные связи, как и в случае аммиака. Поскольку атом азота в гидроксиламине имеет степень окисления —1, он может функционировать и как окислитель, и как восстановитель. Но для него более характерны восстановительные свойства, особенно в щелочной среде. Среди водородных соединений азота наименьшая отрицательная степень окисления азота представлена в азиде водорода HN3. Необычная степень окисления обусловлена структур-. С позиций МВС эта структурная неравноценность может быть представлена схемой. Водный раствор HNg называется азотистоводородной кислотой. Она получается окислением гидразинч азотистой кислотой: В разбавленных растворах азотистоводородная кислота медленно диспропорционирует: Сера — элемент 6-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева, с атомным номером Обозначается символом S лат. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3: В настоящее время кремний является основным материалом для изготовления полупроводниковых приборов различного назначения. Монокристаллический кремний имеет темно-серый цвет и металлический блеск. Его температура плавления составляет 0 С, а ширина запрещенной зоны при 20 0 С — 1,12 эВ. Технология получения кремния и германия полупроводниковой чистоты включает в себя несколько этапов: Перевод исходного полупроводникового материала в летучее соединение, которое после соответствующей очистки может быть легко обратно восстановлено до простого вещества;. Восстановление, либо термическое разложение соединения с выделением чистого полупроводникового материала;. Формирование монокристалла полупроводника и его финишная очистка методами перекристаллизации. Как правило, для получения кремния высокой степени чистоты в качестве исходных летучих соединений используются тетрахлорид кремния , трихлорсилан или силан. Тетрахлорид кремния получают действием хлора на технический кремний при температуре — 0 С При обычных условиях тетрахлорид кремния — жидкость, поэтому сравнительно просто очищается ректификацией. Трихлорсилан получают действием хлороводорода на кремний при — 0 С Он содержит меньше примесей, так как получается при менее высокой температуре. При комнатной температуре трихлорсилан представляет собой жидкость, поэтому для его очистки также используется процесс ректификации. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Химические свойства Zn иллюстрируются следующей схемой: Zn Комнатная температура Во влажном воздухе: HNO 3 кадмий растворяется: Ртуть С химической точки зрения ртуть — наименее активный металл из подгруппы цинка. При обычной температуре ртуть вступает в реакцию с газообразными НВг или HI, а ртуть при нагревании — с хлористым иодом, хлористым сульфурилом, хлористым тионилом и четырех-хлористым углеродом: HNO 3 и в царской водке при нагревании: Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом: Азотная кислота — главный компонент кислотных травителей. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Дело в том, что, согласно ММО, порядок связи в N0 довольно высок и равен 2,5. Нитриты активных металлов генетически связаны с первой структурой связь через кислород , а нитриты тяжелых металлов — со второй, то есть металл непосредственно связан с азотом. Поскольку молекула диоксида азота с неспаренным электроном по существу представляет собой радикал, она легко димеризуется: Необычная степень окисления обусловлена структур- структурной неравноценностью атомов азота в этом веществе. Получение кремния высокой чистоты: Перевод исходного полупроводникового материала в летучее соединение, которое после соответствующей очистки может быть легко обратно восстановлено до простого вещества; 2. Очистка летучего соединения физико-химическими методами; 3. Восстановление, либо термическое разложение соединения с выделением чистого полупроводникового материала; 4. Соседние файлы в папке плюх Реакции с концентрированной азотной кислотой. Реакции с разбавленной азотной кислотой. С менее активными металлами, стоящими после А1.

Самара Самарский район купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Местиа купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Сатпаев Казахстан купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Поти купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Оренбург купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Нагатинский Затон купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Московская область Дедовск купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Аркалык купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Орёл Заводской район купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Капчагай Казахстан купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Казань Кировский район купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Московская область Рошаль купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Курск Железнодорожный округ купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Химические свойства - купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Report Page