Химические названия и формулы веществ

Легендарный магазин HappyStuff теперь в телеграамм!

У нас Вы можете приобрести товар по приятным ценам, не жертвуя при этом качеством!

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Telegram:

(ВНИМАНИЕ!!! В ТЕЛЕГРАМ ЗАХОДИТЬ ТОЛЬКО ПО ССЫЛКЕ, В ПОИСКЕ НАС НЕТ!)

купить кокаин, продам кокс, куплю кокаин, сколько стоит кокаин, кокаин цена в россии, кокаин цена спб, купить где кокаин цена, кокаин цена в москве, вкус кокаин, передозировка кокаин, крэк эффект, действует кокаин, употребление кокаин, последствия употребления кокаина, из чего сделан кокаин, как влияет кокаин, как курить кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, кокаин внутривенно, чистый кокаин, как сделать кокаин, наркотик крэк, как варить крэк, как приготовить кокаин, как готовят кокаин, как правильно нюхать кокаин, из чего делают кокаин, кокаин эффект, кокаин наркотик, кокаин доза, дозировка кокаина, кокаин спб цена, как правильно употреблять кокаин, как проверить качество кокаина, как определить качество кокаина, купить кокаин цена, купить кокаин в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, купить кокаин спб, купить кокаин в москве, кокс и кокаин, как сделать кокаин, как достать кокаин, как правильно нюхать кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, сколько стоит кокаин, крэк наркотик, из чего делают кокаин, из чего делают кокаин, все действие кокаина, дозировка кокаина, употребление кокаина, вред кокаина, действие кокаина на мозг, производство кокаина, купить кокаин в москве, купить кокаин спб, купить кокаин москва, продам кокаин, куплю кокаин, где купить кокаин, где купить кокаин в москве, кокаин купить в москве, кокаин купить москва, кокаин купить спб, купить куст коки, купить кокс в москве, кокс в москве, кокаин москва купить, где можно заказать, купить кокаин, кокаиновый куст купить, стоимость кокаина в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, последствия употребления кокаина

Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике - химическом составе , который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество из атомов одного химического элемента, то есть является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом ; если же вещество из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества кроме одноатомных и все сложные вещества принято называть химическими соединениями , так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями. Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий. Построение химических формул и названий определяется системой номенклатурных правил. Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д. Остальные элементы относят к металлам. При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований: Используются следующие числовые приставки: Они складываются из двух слов - названий электроотрицательных составляющих в именительном падеже и электроположительных составляющих в родительном падеже , например: Число электроположительных и электроотрицательных составляющих в названиях указывают числовыми приставками, приведенными выше универсальный способ , либо степенями окисления если они могут быть определены по формуле с помощью римских цифр в круглых скобках знак плюс опускается. В ряде случаев приводят заряд ионов для сложных по составу катионов и анионов , используя арабские цифры с соответствующим знаком. Для распространенных многоэлементных катионов и анионов применяют следующие специальные названия: C 2 2- - ацетиленид. O 2 2- - пероксид. H 2 S - сероводород. NH 2 OH - гидроксиламин. Кислотные и основные гидроксиды. Гидроксиды делят на две противоположные по химическим свойствам группы: Общая формула кислотных гидроксидов - Н х ЕО у , где электроотрицательную составляющую ЕО у х- называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе: AsO 3 3- - ортоарсенит. AsO 4 3- - арсенат. В 4 О 7 2- - тетраборат. CO 3 2- - карбонат. CrO 4 2- - хромат. Cr 2 O 7 2- - дихромат. FeO 4 2- - феррат. IO 6 5- - ортопериодат. MnO 4 2- - манганат. MоO 4 2- - молибдат. HNO 2 - азотистая. PO 4 3- - ортофосфат. НPO 4 2- - гидроортофосфат. P 2 O 7 4- - дифосфат. SO 3 2- - сульфит. SO 4 2- - сульфат. S 2 O 7 2- - дисульфат. H 2 S 2 O 6 O 2 - пероксодисерная. S 2 O 6 O 2 2- - пероксодисульфат. H 2 SO 3 S - тиосерная. SeO 3 2- - селенит. SeO 4 2- - селенат. SiO 3 2- - метасиликат. SiO 4 4- - ортосиликат. TeO 3 2- - теллурит. TeO 4 2- - метателлурат. TeO 6 6- - ортотеллурат. VO 4 3- - ортованадат. WO 4 3- - вольфрамат. Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например: IO 4 2- - тетраоксоиодат SO 2 2- - диоксосульфат IV. MoO 3 2- - триоксомолибдат IV. TeO 5 2- - пентаоксотеллурат IV. PoO 3 2- - триоксополонат IV. Названия кислотных остатков используют при построении названий солей. Примеры формул и названий основных гидроксидов: Важнейшим химическим свойством основных и кислотных гидроксидов является их взаимодействие их между собой с образованием солей реакция солеобразования , например: Приведем примеры и названия солей: Кислые и основные соли могут быть превращены в средние соли взаимодействием с соответствующим основным и кислотным гидроксидом, например: Встречаются также соли, содерхащие два разных катиона: KAl SO 4 2. CaMg CO 3 2. Пример формул и названий оксидов: Na 2 O - оксид натрия. Кислотные и основные оксиды сохраняют солеобразующие свойства соответствующих гидроксидов при взаимодействии с противоположными по свойствам гидроксидами или между собой: Амфотерные оксиды и гидроксиды. Если указанные реакции протекают в водном растворе, то состав образующихся солей меняется, но присутствие алюминия в катионе и анионе остаётся: Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например: Приведем примеры амфотерных гидроксидов: Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов а следовательно, и амфотерность самого элемента будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента - металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента - неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы - условное; между элементами Na, K, Ca, Ba и др. Обширный тип неорганических сложных веществ - бинарные соединения. Электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента. Названия бинарных соединений строятся по обычным номенклатурным правилам, например: Na 2 S - сульфид натрия. SBr 2 O - оксид-дибромид серы. NH 4 Br - бромид аммония. N 2 O - оксид диазота. Для некоторых бинарных соединений используют специальные названия, список которых был приведен ранее. Химические свойства бинарных соединений довольно разнообразны, поэтому их часто разделяют на группы по названию анионов, то есть отдельно рассматривают галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды, гидриды и т. Среди бинарных соединений встречаются и такие, которые имеют некоторые признаки других типов неорганических веществ. Последние в водном растворе обладают кислотной функцией, и поэтому их растворы называют кислотами, например НF aqua - фтороводородная кислота, Н 2 S aqua - сероводородная кислота. Однако они не принадлежат к типу кислотных гидроксидов, а их производные - к солям в рамках классификации неорганических веществ. Введите число с картинки: Презентация - Карбоновые кислоты рефераты Коротенькая презентация на 8 слайдов, дающая представление о карбоновых кислотах. Рассмотрены такие аспекты, как: Я делал эту презентацию в м классе, но химия ведь одна д Домашняя работа по химии к учебнику Химия. Учебник для 8 кл. Роль химии в нашей жизни. Краткий очерк истории развития химии. Периодическая система химических элементов Д. Относительная атомная и молекулярная массы. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы разное В пособие освещены все вопросы по химии. После каждой главы даются типовые задачи с решениями и задачи для самостоятельной работы. В приложениях даны основные химические таблицы, названия хим. Презентация - Магний рефераты Происхождение названия 'Магний' Распространение магния в природе Физические свойства магния Химические свойства магния Применение магния Магний в организме Всего 15 слайдов Презентация может быть использована в общеобразовательных школах. Описан внешний вид веществ, также для некоторых соединений приведены отличительные химические свойства или применение. Данная брошюрка полезна при решении качественных задач, при подготовке к олимпиаде. Презентация - Кальций рефераты Кальций История происхождения названия Физические свойства Кальция Химические свойства Кальция Получения Кальция Применение Кальция Кальций в организме Жесткая вода Устранение жесткости Всего 13 слайдов Презентация может быть использована в общеобразовательных школах. Химический справочник школьника и абитуриента разное М.: Научно-технический центр Университетский, Книга содержит справочные сведения, необходимые для успешной сдачи школьных и вступительных экзаменов. В справочник включены определители органических и неорганических веществ, описание которых встречается в задачах по химии, приведены химические свойства веще Шпаргалки по химии шпаргалки Таблицы - Периодическая система химических элементов Д. Менделеева, Таблица растворимости гидроксидов, солей и кислот в воде, Электрохимический ряд напряжений металлов, ряд электроотрицательности неметаллов, гибридизация, типы растворов, физические состояния веществ, виды коррозии, коррозия, формулы по теме 'концентрация раст Шпоры по химии - Программа для поступающих в вузы ответы шпаргалки 1. Явления химические и физические. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль — единица количества вещества. Закон Авогадро и молярный объем Вы не знаете, как решать химические задачи, составлять уравнения реакций, строить формулы? Репетитор по химии, который вы держите в руках, поможет решить эти проблемы. В книге подробно рассмотрены решения ключевых задач каждого типа с сопутствующими теоретическими пояснениями. Химические названия и формулы веществ.

Химические названия и формулы веществ