Химические методы анализа

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

https://t.me/StufferMan

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Химические методы анализа

При каком значении DG возможно самопроизвольное протекание реакции? Химическая идентификация — определение качественного и количественного химического состава вещества с помощью какого-либо метода анализа. В зависимости от анализируемого компонента различают элементный, молекулярный, функциональный, фазовый, изотопный анализ. В зависимости от природы претерпеваемого с анализируемым веществом превращения и природы аналитического сигнала сигнала, полученного в результате этого превращения методы анализа делят на химические, физико-химические и физические методы. В химических методах анализа между анализируемым веществом и химическим реагентом происходит химическая аналитическая реакция. Аналитический сигнал - изменение цвета, образование осадка или газа. В качественных методах анализа этот сигнал наблюдают визуально и по нему устанавливают наличие определяемого вещества, в количественных измеряют:. В ф изико-химических методах анализа анализируемое вещество претерпевает химическое превращение, а аналитический сигнал - физическая величина, связаная известным законом с концентрацией анализируемого вещества. Исходя из аналитического сигнала, эти методы подразделяют на. В физических методах анализа измеряют физические характеристики, зависящие от индивидуальности определяемых компонентов ядерные, атомные, молекулярные спектры испускания и поглощения электромагнитного излучения и др. Допустим, что анализируемый раствор содержит смесь катионов. Как определить какие это катионы и открыть каждый из них отдельно? Классический качественный анализ предлагает 2 пути решения этой задачи. Систематический анализ — разделение смеси на аналитические группы АГ с помощью групповых реагентов ГР , дающих сходные реакции с катионами всей группы. После разделения смеси на составные части внутри каждой группы проводят разделение катионов, используя различия в химических свойствах этих соединений. Такое разделение отображает следующая схема:. Дробный анализ — выделение небольшого количества ионов с помощью селективного реагента и последующего их разделения за счет:. Например, общую жесткость воды содержание катионов кальция и магния комплексонометрическим методом определяют с помощью реактива — ЭДТА, который дает подобные реакции со многими катионами. Мешающее действие катионов меди и цинка маскируют добавлением в раствор сульфида натрия. Наименьшее количество вещества, которое можно обнаружить с помощью реакции с данным реагентом в качественном анализе называют пределом обнаружения. Предел обнаружения зависит от концентрации реагентов, присутствия посторонних ионов электролитов или мешающих веществ, среды и температуры растворов. Его можно повысить с помощью приемов концентрирования и понижения растворимости осадка. Химические методы количественного анализа базируются на законе постоянства состава, сохранения массы вещества, законе эквивалентов. Последний важен для расчетов результатов количественного анализа. Эквивалент Э - часть моля вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Эту часть моля вещества в некоторых учебниках называют фактором эквивалентности. При использовании термина эквивалент всегда нужно указывать, к какой конкретной реакции он относится. Наиболее простой и часто применяемый в лабораториях пищевых предприятий количественный метод анализа растворов — титриметрия. Титриметрические методы анализа основаны на регистрации массы реагента, расходуемого на реакцию с определяемым веществом. К анализируемому раствору добавляют реагент титрант в виде раствора с точно известной концентрацией стандартный раствор и измеряют объем титранта, пошедший на титрование. Титрование - основной прием титриметрического анализа, заключающийся в постепенном прибавлении раствора реагента известной концентрации из бюретки к анализируемому раствору до достижения точки зквивалентности. В точке эквивалентности количество титранта, пошедшего на титрование, эквивалентно количеству титруемого вещества. На практике фиксируют точку конца реакции, с какой-то степенью точности приближающуюся к точке эквивалентности. В химических методах анализа ее фиксируют визуально по заметному аналитическому эффекту изменению окраски раствора, выпадению осадка , вызываемому каким-либо из исходных веществ, продуктов реакции или специально введенного в систему вещества — индикатора. Примером применения метода прямого титрования является определение общей жесткости воды комплексонометрическим методом: Если прямая реакция анализируемого раствора со стандартным раствором по каким-либо причинам невозможна, проводят обратное или косвенное титрование. Для этого к анализируемому раствору добавляют вспомогательный компонент — вторичный стандарт, вступающий в реакцию с определяемым компонентом. Например, определение содержания сероводорода в воде проводят методом обратного титрования. К известному объему анализируемой воды добавляют избыток раствора йода известной концентрации. Остаток йода, не прореагировавший с сероводородом, титруют раствором тиосульфата натрия до полного обесцвечивания раствора. В косвенном титровании со стандартным раствором реагирует продукт реакции. Например, при определении сульфат-ионов в воде к известному объему анализируемой воды добавляют хромат бария, иодид калия и серную кислоту. Далее титруют образовавшийся йод стандартным раствором тиосульфата натрия. При этом протекают следующие реакции:. Молекулярно- абсорбционный фотометрический анализ - метод анализа, основанный на избирательном поглощении электромагнитного излучения молекулами определенного компонента или его соединений с соответствующими реагентами в ИК, видимой и УФ областях. Эта способность зависит от строения молекул, их концентрации и температуры, толщины слоя, длины волны, поляризации падающего света и других факторов. Основной закон поглощения такого излучения, на котором основано применение метода для количественного анализа вещества - закон Бугера —Ламберта - Беера: Молекулярный абсорбционный фотометрический анализ включает спектрофотометрию, фотоколориметрию и визуальную фотометрию- колориметрию. Спектрофотометрия и фотоколориметрия основаны на измерении оптической плотности веществ с помощью спектрофотометров и фотоэлектроколориметров. Эти приборы можно увидеть в любой лаборатории, анализирующей продукты питания и воду. На практике сначала с помощью прибора измеряют оптическую плотность растворов сравнения с известной концентрацией определяемого компонента и строят график зависимости абсорбции от концентрации градуировочный график. Далее, измерив абсорбцию в анализируемом растворе, находят неизвестную концентрацию. Потенциометрия — электрохимический метод исследования и анализа, основанный на определении зависимости между равновесным электродным потенциалом Е и концентрацией термодинамической активностью - а. Е 0 — табличное значение стандартного электродного потенциала процесса восстановления окислителя. Стандартный электродный потенциал В - потенциал электрода, измеренный в стандартных условиях: Если какой-нибудь компонент участвует в реакции в виде твердой например, материал электрода или малорастворимая соль или газообразной фазы например, Н 2 , Сl 2 , насыщающей раствор при атмосферном давлении, или какие-либо молекулы присутствуют в растворе электролита в несоизмеримо большей концентрации, их активности принимают за единицу. Ниже представлены уравнения Нернста для некоторых электродных процессов с подставленными числовыми значениями их электродных потенциалов. При потенциометрических измерениях составляют гальванический элемент с индикаторным электродом и электродом сравнения и измеряют ЭДС этого элемента. Из уравнения Нернста для водородного электрода 1 следует, что при изменении концентрации активности водородных ионов в растворе потенциал водородного электрода не будет равен нулю. При 25 0 С К его величина определяется выражением. На практике вместо водородного электрода для определения рН используют стеклянный электрод. Электродный потенциал стеклянного электрода пропорционален концентрации ионов водорода. Стеклянный электрод используется в комбинации с каким-либо электродом сравнения. Собирая прибор, состоящий из пары электродов — стеклянного и электрода сравнения, и подключая их к высокоомному вольтметру со шкалой, отградуированной на значения рН, получают прибор, называемый рН-метром. Сначала, для настройки прибора на нужные значения рН, электроды погружают в буферный раствор с известным значением рН, а затем в раствор с определяемым значением рН. Подобно рН-метру может быть собран любой потенциометр, измеряющий потенциал какого-либо электрода, обратимого к соответствующему иону, например, потенциал цинкового электрода см. По значению потенциала, используя уравнение Нернста, легко определить концентрацию этих ионов в анализируемом растворе. На этом принципе работает ионометрия. Ионометрия — потенциометрический метод анализа растворов с помощью ионоселективных электродов, обратимых по отношению к соответствующим ионам. Хроматография Х — метод разделения, анализа и физико-химического исследования свойств веществ, основанный на различии в скоростях движения концентрационных зон исследуемых компонентов, которые перемещаются в потоке подвижной фазы элюэнта вдоль слоя неподвижной. Исследуемое соединение распределяется между обеими фазами. Обычно неподвижная фаза - сорбент с развитой поверхностью, подвижная — поток газа или жидкости, фильтрующийся через слой сорбента. Необходимое условие разделения — различие в равновесном или кинетическом распределении компонентов смеси между фазами. Приборы, с помощью которых осуществляется процесс в колоночной хроматографии, называются хроматографами. Они состоят из хроматографической колонки и детектора. Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? CASE-инструментарий объектного моделирования и анализа CASE-инструментарий системно-объектного моделирования и анализа CASE-инструментарий системного моделирования и анализа Compare Means - простые параметрические методы сравнения средних. Методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности I. Философский уровень методологического анализа педагогических конфликтов I. Общенаучный уровень методологического анализа педагогических конфликтов I. Конкретно-научный уровень методологического анализа педагогических конфликтов I. Методико-технологический уровень анализа педагогических конфликтов II Вероятностные методы расчета надежности систем. Главная Случайная страница Контакты. Химическая идентификация веществ Тесты по теме 1. Какая из систем является гомогенной? Какая реакция является экзотермической? В качественных методах анализа этот сигнал наблюдают визуально и по нему устанавливают наличие определяемого вещества, в количественных измеряют: Исходя из аналитического сигнала, эти методы подразделяют на - кинетические — измеряют скорость реакции; - потенциометрические — измеряют потенциал; - амперометрические — измеряют силу тока; - спектральные — измеряют интенсивность спектральных линий и др.

Химические методы анализа

Купить псилоцибы спб

Соль в Ейске

Химические методы анализа

Купить jagermeister spice

Марихуана в минске

Закладки наркотиков в Кингисепп

Химические методы анализа

Купить закладки гашиш в Алупке

Купить mdma в Красноярск

Химические методы анализа

Магазины по закладкам