Химические методы анализа - Химия лабораторная работа

Главная

Химия
Химические методы анализа

Систематический анализ, реакции и анализ смеси катионов. Анализ анионов и сухой соли. Гравиметрический метод анализа, метод нейтрализации, процентное содержание кислот. Методы окислительно-восстановительного титрования, перманганатометрия и йодометрия.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Министерство высшего и среднего специального образования республики Узбекистан.
Ташкентский химико-технологический институт
В данном методическом указании освещены лабораторные работы качественного и количественного химического анализа. В качественном анализе приведены реакции I-II и III групп катионов, реакции анионов, анализ их смесей, а также методики анализа сухой соли.
В количественном анализе приведены методики выполнения работ по титриметрическому анализу, основанных на реакциях нейтрализации, окисления-восстановления, комплексообразования и методы расчётов результатов анализа.
Методическое указание предусмотрено для студентов очного и заочного обучения технологических вузов.
Утверждено на методическом совете ТашХТИ (протокол № ).
Общая характеристика катионов I группы
В I группу входят катионы NН 4 + , К + , Na + , Mg 2+ и др.
Многие их соли хорошо растворимы в воде, особенно их сульфаты, хлориды, карбонаты, что немаловажно маловажно для анализа. В отличие от других групп катионы I группы не имеют группового реагента.
Цель работы : Изучении характерных качественных реакций I- группы катионов.
1. Открытие реактивом Несслера - K 2 [Hg J 4 ] · 4 KOH.
Для выполнения реакции отбираем в пробирку 1-2 капли раствора соли аммония, приливаем 2-4 капли реактива Несслера. Красно-бурый осадок говорит о присутствии катиона NH 4 + .
NH 4 Cl+2K 2 [Hg J 4 ] 4KОН>[O NH 2 ] Jv+7KJ+KCl+2H 2 O
К 2-3 каплям раствора соли аммония приливаем 3-4 капли щелочи и нагреваем в водяной бане. По запаху аммиака или по посинению лакмусовой бумажке, смоченной водой и приложенной к горлышке пробирки определяем наличие катионов аммония.
1. Открытие действием кобальтинитритом натрия
2KCl+Na 3 [СО(NO 2 ) 6 ]>K 2 Na[СО(NO 2 ) 6 ] v+2NaCl
В этой реакции в пробирку приливаем 1-2 капли раствора соли калия и добавляем 3-4 капли Na 3 [СО(NO 2 ) 6 ]. Образование жёлтого осадка говорит о присутствии катионов K + .
2. Действие винной кислотой или кислым виннокислым натрием.
Н 2 C 4 Н 4 O 6 +CН 3 CОONa>NaHС 4 H 4 O 4 + CH 3 СООН
KCl+NaHС 4 H 4 O 6 >KHC 4 H 4 O 6 v+NaCl
В пробирку приливаем 2-3 капли раствора соли калия, добавляем 3-4 капли винной кислоты и 3-4 капли CH 3 СООNa. Пробирку со смесью охлаждаем под струёй водопроводной воды и потираем стенки пробирки с раствором стеклянной палочкой. Образуется белый кристаллический осадок. Осадок сразу не выпадает потому что образуются пересыщенные растворы и частицы стекла, образованные потиранием стеклянной палочкой, являются центром кристаллизации и способствуют выпадению осадка.
MgCl 2 +Na 2 HPO 4 +NH 4 OH MgNH 4 PO 4 v +2NaCl+H 2 O
В этой реакции в пробирку проливаем 2-3 капли раствора соли магния, добавляем 1-2 капли аммонийной буферной смеси и 3-4 капли Na 2 HPO 4 . Образуется белый кристаллический осадок.
В пробирку приливаем 2-3 капли раствора соли магния, 2-3 капли воды и 3-4 капли щёлочи. Образуется белый аморфный осадок.
Общая характеристика катионов II группы
Ко II группе катионов откосятся Ca 2+ , Ba 2+ , Sr 2+ и другие. Сульфаты, фосфаты, оксалаты и карбонаты II группы катионов мало растворимые в воде. Групповым реагентом II группы катионов является (NH 4 ) 2 СО 3 , который в присутствии аммонийной буферной смеси (рH=9.2) ocаждает их в виде карбонатов CaСО 3 ,BaСО 3 и SrСО 3 .
Цель работы-ознакомление с общими и характерными реакциями II группы катионов.
1. Бихромат калия K 2 Cr 2 O 7 осаждает катионы бария в виде жёлтого осадка:
2BaCl 2 +2CH 3 СООNa+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 O>2BaCrO 4 + 2NaCl + 2CH 3 СООН + KCl
В пробирку приливают 2-3 капли BaCl 2 , добавляют 2-3 капли СH 3 СООNa и 3-4 капли K 2 Cr 2 O 7 . В результате образуется осадок жёлтого цвета. Открытию бария по этой реакции не мешают катионы Cа 2+ и Sr 2+ .
BaCl 2 +(NH 4 ) 2 СО 3 >BaСО 3 v+ 2NH 4 Cl
В пробирку приливают 2-3 капли BaCl 2 и добавляют 3-4 капли (NH 4 ) 2 СО 3 . Образуется белый кристаллический осадок.
1. Открытие оксалатом аммония (NH 4 ) 2 C 2 O 4 :
CaCl 2 +(NH 4 ) 2 C 2 O 4 >CaC 2 O 4 v+2NH 4 Cl
К 2-3 каплям CaCl 2 приливают 3-4 капли (NH 4 ) 2 C 2 O 4 . Образуется белый кристаллический осадок.
CaCl 2 +(NH 4 ) 2 СО 3 >CaСО 3 v +2NH 4 Cl
K 2-3 каплям CaCl 2 приливаем 3-4 капли (NH 4 ) 2 СО 3 . Образуется белый осадок.
Систематический анализ смеси I и II группы катионо в .
Для этого в пробирку приливают 1-2 капли контрольной смеси, добавляют 3-4 капли реактива Несслера. Красно-бурый осадок свидетельствует о присутствии катионов NH 4 + .
2. Разделение I и II групп катионов.
В центрофужную пробирку приливают 10 капель контрольной смеси, добавляют 5-6 капель аммонийной буферной смеси и 15 капель (NH 4 ) 2 СО 3 Образовавшийся осадок (II группа катионов) центрифугируют, к раствору над осадком добавляют 2-3 капли (NH 4 ) 2 СО 3 (проверочная реакция). Если образуется, белая муть, добавляют 5-6 капель (NH 4 ) 2 СО 3 и центрифугируют, раствор переливают в другую пробирку и надписывают, что это I группа катионов. К осадку приливают четверть пробирки воды. Вытряхивают и вновь центрифугируют. Раствор сливают в раковину, к осадку приливают 3-4 капли СН 3 СООН. Если осадок не растворился, нагревают в водяной бане и добавляют еще 2 капли CH 3 СООН, т.е. стараются растворить в возможно малом количестве уксусной кислоты. После растворения осадка раствор разбавляют 5 каплями воды, переливают в другую пробирку и надписывают, что это II группа катионов.
В центрофужную пробирку приливают 2-3 капли раствора II группы катионов, добавляют 2 капли CH 3 СООNа и 3-4 капли бихромата калия. Жёлтый осадок говорит о присутствии катионов Ba 2+ .
4. Удаление Ba 2+ и открытие Ca 2+ .
Центрофужную пробирку с осадком BaCrO 4 центрифугируют, раствор переливают в другую пробирку и добавляют 3-4 капли оксалата аммония. Если образуется белый осадок, то присутствует катион Ca 2+ .
В пробирку приливают 2-3 капли раствора I группы, добавляют 2 капли аммонийной буферной смеси и 3-4 капли гидрофосфата натрия. Если образуется белый осадок, значит, присутствует катион Mg 2+ .
6. Удаление NH 4 + и открытие K + .
В центрофужную пробирку 2-3 капли приливают контрольного раствора I группы, добавляют 1 каплю фенолфталеина, 5 капель формалина и по каплям раствор Na 2 СО 3 до покраснения раствора. Смесь нагревают 1 минуту, охлаждают и обесцвечивают, добавляя по каплям уксусную кислоту. Если образуется муть смесь центрифугируют, раствор переливают в другую пробирку и добавляют к ней 3-4 капли кобальтинитрита натрия. Если образуется жёлтый осадок, то присутствует катион калия.
В III группу входят катионы Fe 2+ , Fe 3+ , Ni 2+ , СО 2+ , Mn 2+ катионы подгруппы Al 3+ и другие катионы рассеянных элементов.
1. Fe 2+ с гексацианоферратом калия K 3 [Fe(CN) 6 ] образует осадок “турнбулевой сини”.
3 Fe 2+ +2K 3 [Fe(CN) 6 ]>Fe[Fe(CN) 6 ] 2 +6K +
В этой реакции к 1-2 капелям сульфата железа (+2) приливаем 3-4 капли K 3 [Fe(CN) 6 ]. Образуется осадок синего света, зеленоватый по краю пробирки.
К 2-3 каплям Fe 2+ приливают 3-4 капля раствора щелочи (KOH, NaOH). Образуется осадок грязно-зеленого цвета.
1.Реакция с K 4 [Fe(CN 6 )] (гексоцианоферрат калия).
4Fe 3+ +3[Fe(CN 6 )] 4 - >Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 v
К 2-3 каплям Fe 3+ приливают 3-4 капли раствора K 4 [Fe(CN 6 )]. Образуется синий осадок “берлинской лазури”.
2.Реакция с роданидом аммония NH 4 CHS.
Fe 3+ +3NH 4 CNS>Fe(CNS) 3 +3NH 4 +
К 1-2 каплям Fe 3+ приливаем 3-4 капли роданида аммония. Образуется раствор кроваво-красного цвета.
1.Реакции с реактивом Чугаева (диметилглеоксимом)
К 2-3 каплям Ni 2+ приливаем 2-3 капли диметилглеоксима и 1-2 капли разбавленного NH 4 OH. Образуется осадок ярко-красного цвета. Определению Ni 2+ мешают катионы Fe 2+ , которые необходимо предварительно удалить.
К 2-3 каплям Ni 2+ приливаем 2-3 капли щелочи. Образуется осадок зеленного цвета.
Со 2+ +7NО 2 - +3K + +2CН 3 СООН>K 3 [СО(No 2 ) 6 ]v+NО^+2CH 3 СОО - +H 2 O
К 2-3 каплям Со 2+ добавляют 1 шпатель сухой соли KNО 2 и 1 каплю CН 3 СООН. При этом образуется осадок желтого цвета.
2. Открытие роданидом аммония NH 4 CNS:
К 2-3 каплям Со 2+ приливают 5 капель насыщенного раствора NH 4 CNS и 1 шпатель сухой соли NH 4 CNS.
Образуется раствор ярко-синего цвета.
1. Открытие висмутатом натрия NaBiO 3 :
2Mn 2+ +5NaBiO 3 +14H + >2MnO 4 - +5Bi 3+ +5Na + +7H 2 O
В этой реакции к 1-2 каплям Mn 2+ приливаем 3-4 капли 6N азотной кислоты, 3-4 капли воды и на кончике шпателя сухой соли NaBiO 3. Образуется малиновокрасный раствор над осадком.
2. Открытие двуокисью свинца PBO 2 :
2Mn 2+ +5PbO 2 +4H + >2MnO - 4 +5Pb 2+ +2H 2 O
К 1 капли Mn 2+ добавляют 1 шпатель PbO 2 и 5-6 капель концентрированной азотной кислоты.
Образуется фиолетово-красный раствор.
К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 3-4 капли K 3 [Fe(CN) 6 ]. Синий осадок говорит о присутствии катионов Fe 2+ .
К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 3-4 капли K 4 [Fe(CN) 6 ]. Если образуется синий осадок, то в растворе присутствуют катионы Fe 3+
К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 3-4 капли диметилглеоксима и 1-2 капли NH 4 OH. Если образуется ярко-красный осадок, значит присутствуют катионы никеля.
Если в контрольном растворе присутствуют катионы Fe 2+ , то они тоже в этих условиях реагируют с диметилглеоксимом и образуют красный осадок.
В этом случае реакцию выполняют на фильтровальной бумаге. В центр фильтра приливают 1 каплю аммонийной буферной смеси, 1 каплю Na 2 HPO 4 , 1 каплю контрольной смеси. При добавлении каждой капли ждут пока капля рассосётся, а фильтр держат в руке горизонтально. В этих условиях катионы железа образуя осадок с гидрофосфатом натрия остаются в центре фильтра, а катионы никеля рассасываются на периферии фильтра. Приливаем 1 каплю воды, чтобы остатки никеля смыть на периферию фильтра. Пипетку с диметилглеоксимом проводят по внутренней стороне влажного пятна. Если присутствуют катионы никеля, то образуется красное кольцо.
К 2-3 каплям контрольной смеси добавляют 1 шпатель NaNО 2, 2-3 капли KCl, и 1-2 капли CН 3 СООН. Если образуется жёлтый осадок, значит присутствуют катионы кобальта.
К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 3-4 капли 6N HNO 3 3-4 капли воды. К смеси добавляют 1 шпатель сухой соли NaBiO 3 . Если над осадком образуется раствор красного цвета, значит присутствуют катионы марганца.
Анионы подразделяются на III аналитические группы. В I группу входят анионы СО 3 2- , HPO 4 2- , SO 4 2- ,SO 3 2- ,CrO 4 2- и другие Групповой реагент для I группы анионов BaCl 2, который осаждает их в нейтральной и слабощелочной среде, образуя белые осадки.
Во II группу входят анионы Cl- - , Br - , J - , S - , CNS - , CN - и другие. Они осаждаются групповым реагентом AgNО 3 из слабокислых растворов.
В III группу входят анионы NO 3 - , NO 2 - , CH 3 СОО - , ClO 3 - , MnO 4 - и другие. Соли бария и серебра III группы анионов растворимы в воде и групповой реагент у них отсутствует.
При действии на анионы I группы раствором BaCl 2 образуются осадки, растворимые в различных кислотах. Этим воспользуемся при обнаружении анионов I группы.
1. СО 3 2 + BaCl -2 > BaСО 3 v +2Cl -
К 2-3 каплям СО 3 2- приливают, 2-3 капли BaCl 2 образуется белый осадок растворимый в уксусной кислоте с выделением газов:
v BaСО 3 +2CN 3 СООН > Ba(CН 3 СОО) 2 + H 2 O + СО 2 ^
2. HPO 4 2 _ + BaCl 2 > BaHPO 4 v + 2Cl -
Осадок гидрофосфата бария растворяется в сильных кислотах без выделения газа:
v BaHPO 4 + 2НCl > BaCl 2 + H 3 PO 4
3. Сульфат кислоты тоже образуют с BaCl 2 белый осадок, но не растворимый ни в каких кислотах.
SO 4 2- + BaCl 2 > BaSO 4 v + 2Cl -
К 2-3 каплям SO 4 2- приливают 2-3 капли раствора ВaCl 2 . Образуется белый осадок не растворимый в кислотах.
II группа анионов (Cl - , J - ) образуют с AgNO 3 осадки белого и жёлтого цветов.
1. Cl - + AgNO 3 > AgCl v+ NO 3 -
К 2-3 каплям ионов Cl - приливают 2-3 капли раствора AgNO 3 . Образуется белый осадок. Если к осадку прилить 3-4 капли NH 4 OH осадок растворяется, образуя аммиачный комплекс:
AgCl v + 2 NH 4 OH > [Ag(NH 3 ) 2 ] Cl + 2H 2 O
К 2-3 каплям ионов J - приливают, 2-3 капли AgNO 3 образуется жёлтый осадок не растворимый в NH 4 OH
Чтобы убедиться, что J - присутствует, используют его реакцию с Pb(NO 3 ) 2
2J - + Pb(NO 3 ) 2 > PbJ 2 v + 2NO 3 -
К 2-3 каплям ионов J - приливают 2-3 капли Pb(NO 3 ) 2 образуется осадок ярко жёлтого цвета.
Анионы III группы (NO 3 - и CH 3 СОО - ) не имеют группового реагента и их можно открывать дробным методом, т.е. открытию одного иона не мешает другой.
2NO 3 - + 2Fe 2+ + 8H + > 2Fe 3+ + 2NO^ + 4H 2 O
К 2-3 каплям NO 3 - добавляют 2 шпателя сухой соли FeSO 4 и 3-4 капли концентрированной серной кислоты. Образуется газ NO который, окисляясь кислородом воздуха из бесцветного переходят в бурый:
Реакция открытия анионов CH 3 СОО -
Реакция открытия ионов CH 3 СОО - хлоридом железа (III)
FeCl 3 + 3CH 3 СООNa > Fe (CH 3 СОО) 3 + 3NaCl
К 2-3 каплям ацетат ионов приливаем 1-2 капли хлорида железа. Образуется раствор красноватого цвета.
К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 2-3 капли BaCl 2 . Если образуется белый осадок, то присутствует анионы I группы. К осадку приливают 3-4 капли уксусной кислоты. Если осадок растворяется с образованием газа СО 2 , значит присутствуют анионы карбоната. Если осадок не растворяется, то приливают 2-3 капли азотной кислоты. Если осадок растворится, то присутствуют анионы гидрофосфата, если не растворится, присутствуют сульфат ионы.
К 2-3- каплям контрольной смеси приливают 2-3- капли AgNO 3 . Если образуется осадок, то присутствуют анионы II группы. К осадку приливают 3-4 капли гидроокиси аммония. Если осадок полностью растворяется, то присутствуют анионы хлора. Если осадок не растворяется то его, центрифугируют, раствор переливают в другую пробирку и добавляют 2-3 капли азотной кислоты. Если вновь образуется осадок белого цвета, значит присутствуют ионы хлора.
Для определения ионов йода к 2-3 каплям контрольного раствора приливают 2-3 капли нитрата свинца. Если образуется осадок ярко-жёлтого цвета, то присутствуют ионы йода.
Ионы нитрата и ацетата определяют по реакциям указанным выше, т.е. нитрат ион действием FeSO 4 и концентрированной серной кислотой, а ацетат-ион действием хлорида железа.
Часть сухой соли переносят в пробирку, приливают четверть пробирки воды и тщательно встряхивают. Если соль не растворяется, то вначале его растворяют в уксусной, далее в азотной кислоте.
1. Если соль состоит из катионов III группы, образование осадка с сульфидом аммония, то определение проводят согласно анализу смеси III группы катионов.
2. Если не образуется осадок с (NH 4 ) 2 S, то катион или I или II группы. В этом случае проверяют наличие II группы действием карбоната аммония. При образовании белого осадка проводят реакции открытия бария и кальция.
2. Если при действии карбоната аммония не образуется белый осадок, значит присутствуют катионы только I группы и проводят открытие катионов аммония, магния и калия.
Это определение проводят по методу анализа смеси анионов трех групп, что указано было выше.
Определение кристаллизационной воды в соли BaCl 2 • 2 H 2 O
Гравиметрический (весовой) анализ проводят двумя методами:
Определение кристаллизационной воды проводят методом отгонки.
Воду, входящую в структуру кристаллов некоторых веществ-кристаллогидратов, называют кристаллизационной водой. Содержание кристаллизационной воды в различных кристаллогидратах различная и отвечает определенным химическим формулам: H 2 C 2 O 4 •2H 2 O, BaCl 2 •2H 2 O, CuSО 4 •5H 2 O, Na 2 SO 4 •10H 2 O и т.д. Однако в зависимости от температуры, влажности воздуха и природы кристаллогидратов вода может выветриваться из кристаллов, т.е. количественно может уменьшаться или даже увеличиваться. Поэтому чтобы знать точную химическую формулу кристаллогидратов проводят определение кристаллизационной воды.
Метод основан на выделении воды при нагревании, т.е. на методе отгонки. Если рассмотреть на примере BaCl 2 •2H 2 O, то точную навеску этой соли (1-1.% г) помещают в тигель и нагревают в сушильном шкафу при 120-125 о С. Пока не перестанет изменяться масса (высушивание до постоянной массы)
Фарфоровый тигель или бюкс тщательно моют и высушивают 5-10 мин в сушильном шкафу и охлаждают 20 мин. в эксикаторе и взвешивают вначале на технохимических, затем на аналитических весах.
Точную навеску соли BaCl 2 •2H 2 O (1-1,5 г.) помещают в тигель и высушивают в сушильном шкафу 2 часа при 120-125 о С. Тигель с солью вынимают щипцами и переносят в эксикатор, охлаждают 20 мин. и взвешивают на аналитических весах записав массу. Тигель вновь помещают в сушильный шкаф и высушивают 1 час. Охладив тигель в эксикаторе вновь взвешивают. Если разница в массе составляет не более 0,0002 г. считается, что вода полностью удалена.
После высушивания до постоянной массы производят расчет содержания кристаллизационной воды.
Положим, что результаты взвешивания таковы:
Масса тигеля с веществом после высушивания
Из результатов взвешивания видно, что второе и третье взвешивание достаточно близки, поэтому отбрасывают первый результат и берут средний из двух последующих:
По разности массы тигля с веществом до высущивания и после находят массу кристаллизационной воды:
Процентное содержание кристаллизационной воды находят из пропорции:
В 1,3272 г. навески содержится 0,2223 г. H 2 O
В титриметрическом (объемном) анализе раствор с точно известной концентрацией (титрованный или стандартный раствор) помещают в бюретку и по каплям приливают к исследуемому раствору с известным объемом, помещённый в коническую колбу и постоянно перемешивают. По изменению окраски индикатора или другим признакам определяют эквивалентный объем, затраченный на реакцию и подставляя его значение (V) в расчетные формулы определяют количество исследуемого вещества.
Метод нейтрализации или кислотно-основного титрования основан на реакции:
и позволяет определять концентрации кислот, щелочей, гидролизирующихся солей и т.д.
Определени е процентного содержания кислот
Работа проводится в следующей последовательности.
1. Приготовление 250 мл 0,1 нормального стандартного раствора щавелевой кислоты.
2. Приготовление 250 мл 0,1 нормального раствора щелочи из 4%-ного раствора.
3. Определение точной концентрации приготовленной щелочи.
4. Определение процентного содержания контрольного раствора кислоты.
1. Расчёт массы щавелевой кислоты для приготовления 250 мл 0,1 нормального раствора
г-экв. H 2 C 2 O 4 2H 2 O = 126:2 = 63 г.
Значит, для приготовления 0,1 N раствора на аналитических весах отмеряем 1,5757 г щавелевой кислоты, переносим в колбу на 250 мл, растворяем в небольшой порции воды, приливаем до метки воду и тщательно перемешиваем.
2. Приготовление 250 мл 0,1 N раствора NaOH из 4% раствора.
М NaOH = 40 г. Г -- экв NaOH = 40 г.
Значит для приготовления 250 мл 0,1N растворы NaOH необходимо взять 1г щелочи. Но NaOH сильно притягивает влагу и практически навеску его на аналитических весах отвесить невозможно. Поэтому раствор будем готовить из заранее приготовленного ~ 4%-ного раствора. Рассчитаем сколько мл 4%-ного NaOH необходимо взять, чтобы раствор содержал 1 г
Значит, чтобы приготовить 250 мл 0,1 N раствора NaOH, отбираем мерным цилиндром 25 мл 4%го раствора NaOH, приливаем в колбу на 250 мл, приливаем до метки воду и тщательно перемешиваем.
3. Определение точной концентрации NaOH
В коническую колбу при помощи пипетки или бюретки приливаем 10 мл 0,1N щавелевой кислоты, добавляем 1-2 капли индикатора - фенолфталеина (ф-ф) и титруем, приливая по каплям из бюретки раствор NaOH до появления слаборозовой окраски.
H 2 C 2 O 4 + 2NaOH -- Na 2 C 2 O 4 + 2H 2 O
Опыты повторяем 4 раза и результаты записываем в таблицу
Из трех близких значений вычисляем средний результат и по формуле рассчитываем нормальность NaOH:
4. Определение % содержания кислоты.
В мерную колбу на 250 мл приливают 5-10 мл контрольной кислоты, разбавляют до метки водой и тщательно перемешивают. При помощи пипетки или бюретки отбирают 10 мл кислоты, приливают в коническую колбу, добавляют 1-2 капли фенолфталеина и титруют рабочим раствором NaOH до бледно-розовой окраски. Опыты повторяют 4 раза и результаты титрований записывают в таблицу.
Из трех близких результатов рассчитывают средний и по формуле определяют процентное содержание кислоты:
МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
Метод основан на высокой окислительной способности перманганат ионов в кислой среде, например ионов Fe 2+ по реакции:
5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + -- 5Fe 3+ + Mn +2 + 4H 2 O
1. Приготовление 250 мл 0,05N раствора КМnO 4 из ~ 3% раствора.
2. Определение точной концентрации KMnO 4
3. Определение граммового содержания железа.
1. Рассчитаем сколько мл. 3% раствора KMnO 4 необходимо для приготовления 250 мл 0,05 раствора
Значит, чтобы приготовить 250 мл. 0.05N раствор KMnO 4 отбираем мерным цилиндром 13,2 мл 3% раствора KMnO 4 , приливаем в колбу на 250 мл, доливаем до метки воду и тщательно перемешиваем.
2. Определение точной концентрации KMnO 4 : при помощи пипетки или бюретки отбираем 5 мл 0,1N щавелевой кислоты, приливаем в коническую колбу, добавляем 10-15 мл 10% ной H 2 SO 4 нагреваем до ~ 80 о С и титруем в горячем виде раствором KMnO 4 до слабо-розовой окраски. После добавления 1-2 капель KMnO 4 смесь тщательно перемешиваем до обесцвечивания затем продолжаем титровать обычным способом.
5C 2 O 4 2- + KMnO 4 - + 16 H + -- KMn 2+ + 8H 2 O + 10СО 2 ^
Опыты повторяем 4 раза и из трёх близких результатов берем средний и по формуле рассчитываем нормальность KMnO 4
3. Определение граммового содержания Fe 2 +
К контрольному раствору железа в конической колбе приливаем 10-15 мл 10% раствора H 2 SO 4 и титруем рабочим раствором KMnO 4 до бледно-розовой окраски. После добавления 1-2 капель KMnO 4 раствор тщательно перемешиваем до обесцвечивания и далее титруем обычным способом.
Граммовое содержание железа рассчитываем по формуле:
Определение граммового содержания меди ( Cu 2+ )
Метод основан на окислительно-восстановительных процессах, связанных с окислением ионов J - до J 2
1. Приготовление 250 мл 0,1N раствора K 2 Cr 2 O 7
2. Определение концентрации рабочего раствора Na 2 S 2 O 3
3. Определение граммового содержания меди.
1. Приготовление 250 мл 0,1N раствора K 2 Cr 2 O 7 .
Значит, чтобы приготовить 250 мл 0,1N раствора необходимо на аналитических весах взвесить 1,2257 г K 2 Cr 2 O 7 перенести в медную колбу, растворить в небольшом количестве воды, долить до метки водой и тщательно перемешать.
2. Определение концентрации Na 2 S 2 O 3 :
В коническую колбу приливают мерным цилиндром 5-7 мл 20%-ного раствора KJ и 1--15 мл 10%-ного раствора H 2 SO 4 . При помощи пипетки или бюретки добавляют 1- мл 0,1N раствора K 2 Cr 2 O 7 , накрывают колбу часовым стеклом и оставляют в темноте 5 мин для завершения реакции:
Cr 2 O 7 2- + 6J - + 14H + -- 3J 2 + 2Cr 3+ + 7H 2 O
Образовавшийся J 2 раствор бурого цвета титруют тиосульфатом (Na 2 S 2 O 3 ) до соломенно-жёлтого цвета. Затем приливают 5 мл раствора крахмала и образовавшийся раствор синего цвета оттитровывают тиосульфатом до бледно-зелёного цвета:
J 2 + 2S 2 O 3 2- -- 2J - + S 4 O 6 2-
Опыт повторяют 4 раза и из трех близких рассчитывают средний результат и нормальность тиосульфата вычисляют по формуле:
3. Определение граммового содержания Cu 2+ :
В коническую колбу с исследуемым раствором меди приливают из мерного цилиндра 15 мл 20%-ного раствора KJ и 2 мл 10% K 2 SO 4 колбу накрывают часовым стеклом и оставляют в темноте на 5 минут для завершения реакции:
Образовавшую бурую муть титруют тиосульфатом до бледно-жёлтого цвета, приливают 5 мл раствора крахмала и титруют до исчезновения синей окраски. Опыты повторяют 4 раза, из близких 3 значений вычисляют средний результат и рассчитывают граммовое содержание Cu 2+ по формуле:
На практике аналитической химии чаще используют комплексон-III. Это двунатриевая соль этилен диаминотетроуксусной кислоты, который образует со многими металлоионами внутрикомплексные соединения.
Регулируя pH среды и подбирая соответствующие индикаторы методом комплексонометрии можно определять очень многие металлы, общую жёсткость воды и т.д.
Индикаторы, применяемые в комплексонометрии называют металлохромными индикаторами. Они тоже образуют с ионами металлов комплексы, окрашенные в разные цвета.
1. Приготовление 250 мл ~ 0,1 N раствора комплексона - III
2. Определение точной концентрации комплексона - III
3. Определение общей жёсткости водопроводной воды.
1. Приготовление 250 мл 0,1N раствора комплексона-III теоретический расчет.
Значит, чтобы приготовить 250 мл 0,1N раствора на аналитических весах отбираем 4,65 г комплексона III, переносим в колбу на 250 мл, растворяем в небольшом объеме воды, приливаем затем до метки воду и тщательно перемешиваем.
2. Определение точной концентрации комплексона III
В коническую колбу при помощи пипетки или бюретки отбираем 10 мл 0,1N раствора нитрата или хлорида цинка, добавляем 10-15 мл аммонийной буферной смеси, на кончике штапеля индикатор хромоген чёрный и образовавшийся раствор красного цвета титруем комплексном-III до синей окраски. Из четырёх определений берем средний результат трёх близких результатов и рассчитываем нормальность комплексона III по формуле:
3. Определение общей жёсткости воды.
В коническую колбу приливаем отмеренный мерным цилиндром 100 мл водопроводной воды, добавляем 10-15 мл аммонийной буферной смеси, на кончике штапеля индикатор хромоген чёрный и титруем красноватый раствор комплексоном III до синего цвета.
Определение повторяем четыре раза и результаты записываем в таблицу. Из трех близких результатов рассчитываем средний и рассчитываем общую жёсткость воды по формуле:
1. Миркамилова М.С. «Аналитик кимё», Тошкент, 2003 й.
2. Миркомилова М.С. «Аналитик кимё», Тошкент, 2000 й.
3. Васильев В.П. «Аналитическая химия» 1-2 том. М., Химия, 1089 г.
4. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полмикроанализа. М., Химия, 1972 г.
5. Алексеев В.Н. «Количественный анализ». М., Химия, 1972 г.
6. Крешков А.Н. «Основы аналитической химии» 1-2 том. М., Химия, 1965 г.
Классификация катионов и анионов, изучение первой, второй, третьей и четвертой аналитической группы катионов. Количественный анализ катионов: метод окисления – восстановления, методы осаждения и комплексонообразования, физико-химические методы анализа. методичка [4,8 M], добавлен 01.07.2009
Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия, йодометрия и дихроматометрия. Окраска окисленной и восстановленной формы. Фиксирование точки эквивалентности. реферат [24,7 K], добавлен 23.02.2011
Суть окислительно-восстановительного титрования. Реакции, используемые в редоксиметрии, требования к ним. Кривые титрования в редоксиметрии. Индикаторы, которые используются в редоксиметрии. Перманганатометрия, дихроматометрия, йодометрия, йодиметрия. презентация [3,0 M], добавлен 05.12.2016
Классификация методов титраметрического анализа. Сущность метода "нейтрализации". Приготовление рабочих растворов. Расчет точек и построение кривых кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Достоинства и недостатки йодометрии. курсовая работа [383,9 K], добавлен 17.11.2013
Отличительные признаки окислительно-восстановительных реакций. Схема стандартного водородного электрода. Уравнение Нернста. Теоретические кривые титрования. Определение точки эквивалентности. Окислительно-восстановительные индикаторы, перманганатометрия. курсовая работа [319,6 K], добавлен 06.05.2011
Практическое значение аналитической химии. Химические, физико-химические и физические методы анализа. Подготовка неизвестного вещества к химическому анализу. Задачи качественного анализа. Этапы систематического анализа. Обнаружение катионов и анионов. реферат [65,5 K], добавлен 05.10.2011
Анализ вещества, проводимый в химических растворах. Условия проведения аналитических реакций. Систематический и дробный анализ. Аналитические реакции ионов алюминия, хрома, цинка, олова, мышьяка. Систематический ход анализа катионов четвертой группы. реферат [7,5 M], добавлен 22.04.2012
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Химические методы анализа лабораторная работа. Химия.
Курсовая работа по теме Государственная финансовая поддержка малого бизнеса
Пожары Фонтанов И Их Классификация Реферат
Трагическое Одиночество Базарова Сочинение Краткое С Цитатами
Элементарная функция
Сочинение В Форме Диалога Мама 5 Класс
Контрольные Работы По Геометрии Атанасян
Темы Магистерских Диссертаций По Строительству
Антикризисное Управление Персоналом Организации Курсовая Работа
Реферат: Подготовка запасных питательных процессов для использования их в процессе дыхания. Особенности водообмена у ксерофитов. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат: Культура 19 века. Скачать бесплатно и без регистрации
Область Исследования В Диссертации
Английский Язык 4 Класс Контрольные Работы Афанасьева
Реферат по теме Прудовое товарное рыболовство
Планирование Деятельности Отчет По Практике
Ответ на вопрос по теме Фінансова політика, її сутність, порядок формування
Реферат по теме Уникальный астрономический объект SS 433
Реферат На Тему Ренессанс В Литературе Xvii-Xviii Вв.
Перспективы Развития Образования В России Эссе
Реферат По Физкультуре Ценностные Ориентиры Здорового Образа Жизни
Реферат по теме Физика тлеющего разряда
Налогообложение физических лиц - Финансы, деньги и налоги курсовая работа
Актуальные проблемы правового статуса индивидуального предпринимателя как субъекта международного частного права - Государство и право курсовая работа
Оперативное лечение рака пищевода - Медицина презентация