Химическая термодинамика. Скорость химических процессов - Химия контрольная работа

Главная

Химия
Химическая термодинамика. Скорость химических процессов

Влияние температуры на скорость химических процессов, ее зависимость от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Давление пара над растворами. Первый закон Рауля. Зависимость адсорбции от свойств твердой поверхности. Виды пищевых пен.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

химический термодинамика скорость раствор
Таким образом, можно условно принять, что внутренняя энергии системы состоит из двух составляющих: "свободной" X и "связанной" Y энергий, причем "свободная" энергия может быть переведена в работу, а "связанная" энергия может перейти только в теплоту.
Мерой связанной энергии является новая термодинамическая функция состояния, называемая энтропией.
В природе протекание большинства процессов, в том числе и химических, сопровождается не только энергетическими эффектами, но и изменением в упорядочении расположения частиц относительно друг друга. Рассмотренные выше примеры превращений имеют одно общее свойство: в каждом случае состояние продуктов характеризуется большей хаотичностью, или неупорядоченностью, чем состояние реагентов. Растворение хлорида калия сопровождается нарушением регулярности в расположении частиц в узлах кристаллической решетки - возникает беспорядочное распределение ионов в растворе. Молекулы воды, образующие кристалл льда, прочно удерживаются в его кристаллической решетке. При плавлении льда молекулы H2O начинают свободно перемещаться относительно друг друга. Высокоупорядоченная кристаллическая структура заменяется неупорядоченной структурой жидкости. В процессе испарения структура жидкости, представленная ассоциатами из ее молекул, заменяется отдельными молекулами, движущимися независимо (в газовой фазе).
Таким образом, частицам (молекулам, атомам, ионам и др.) присуще стремление к беспорядочному движению, поэтому система стремится перейти из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное. Количественной мерой неупорядоченности (беспорядка) системы является термодинамическая функция состояния системы - энтропия (S, Дж/ (мольK)). Чем в большей мере выражен беспорядок в системе, тем больше ее энтропия. Следовательно, еще одной составляющей движущей силы самопроизвольно протекающих процессов является тенденция к увеличению энтропии системы.
II закон термодинамики является одним из наиболее общих положений всей науки в целом. Главная мысль его заключается в том, что в любой изолированной системе с течением времени происходит постоянное возрастание степени беспорядка, т.е. энтропии. Следовательно, для любых самопроизвольных процессов
Знак ">" - для необратимых процессов, знак "=" - для обратимых процессов.
Для обратимых процессов ДS = Q/T, [Дж/К моль].
Для необратимых процессов ДS > Q/T, [Дж/К моль].
II закон термодинамики имеет ясный физический смысл только тогда, когда его применяют к любой ограниченной системе. Функции системы, которые связаны с работой и говорящие о направлении процесса, называются термодинамическими потенциалами. Критерием для суждения о направлении процессов в изолированных системах может служить изменение энтропии ДS. Однако на практике большинство процессов протекает в неизолированных системах и связано с теплообменом и изменением объема. Поэтому для неизолированных систем необходимо иметь другие критерии. Энтропию веществ принято относить к стандартным условиям (T = 298,15 K и p = 101,3 кПа). Энтропию при этих условиях называют стандартной энтропией и обозначают S° (298 K). Значения стандартных энтропий для многих веществ являются справочными данными.
2.1 Объясните изменение энтропии в процессах
Уравнение реакции позволяет судить о знаке изменения энтропии ?S 0 .
а) 3Н 2 ( г) + N 2 (г) = 2 NН 3 (г)
В реакции число молей газообразных веществ уменьшается от 4 до 2, поэтому ?S 0 < 0
б) С (тв) + Н 2 О (г) = СО (г) + Н 2 (г).
Из реакции следует, что из 1 моля твердого С и 1 моль газообразного Н 2 O образуется 2 моль газообразных веществ (1 моль СО (г) и 1 моль Н 2 (г)). Следовательно ?S 0 > 0.
Какие вещества энергично адсорбируют силикагель?
4. все вышеназванные в 1-3 ответах.
Силикагемль представляет собой высушенный гель, образующийся из пересыщенных растворов кремниевых кислот (nSiO2mH2O) при pH >5-6. Твёрдый гидрофильный сорбент.
Получается при подкислении растворов силикатов щелочных металлов с последующей промывкой высушиванием образовавшегося геля.
Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3
Силикагель имеет огромную площадь поверхности (800 мІ/1 г), состоящую из групп - SiOH, расположенных на расстоянии 0,5 нм друг от друга. Эти группы являются активными центрами, причём активность конкретной партии силикагеля зависит от числа и активности таких центров. В активном адсорбенте, то есть таком, из которого удалена адсорбированная на его поверхности вода, многие центры будут активны.
Поверхность силикагеля состоит из полярных частиц, то есть она гидрофильна и поэтому энергично адсорбирует воду и слабо адсорбирует неполярные жидкости (углеводороды, эфиры, масла и т.д.). Силикагель хорошо адсорбирует пары полярных веществ, например: спиртов и бензола.
1. Ахметов Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии. - Л.: Химия, 1988. - 240 с.
2. Балязин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии: учебное пособие. - М.: Просвещение, 1980. - 271 с.
3. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии: Химия, 1974. - 493 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубинной. - М.: Интеграл-Пресс, 2002. - 240с.
5. Грег С., Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость. М.: Мир, 1984.310 с.
6. Евстратова К.И., Кижин А.А., Молохова Е.Г. Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая школа, 1990. - 487с.
7. Зимон А.Д. Занимательная коллоидная химия - 3-е изд. - М.: Агар, 2002. - 167с.
8. Зимон А.Д., Лещинко А.Ф. Коллоидная химия. - М.: Агар, 2001. - 317с
9. Киселев А.В. Межмолекулярные взаимодействия в адсорбции и хроматографии. М.: Высш. шк., 1986. - 360 с.
10. Скурихин И.М. Все о пище с точки зрения химика. М Высшая школа, 1991. - 219 с.
11. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. - М.: Химия, 1989. - 463с.
Характеристика химического равновесия. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, величины поверхности реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на состояние равновесия. лабораторная работа [282,5 K], добавлен 08.10.2013
Понятие о химической кинетике. Взаимодействие кислорода с водородом. Механизмы химических реакций. Влияние температуры на скорость реакций. Понятие об активном комплексе. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакций. Закон действия масс. реферат [237,9 K], добавлен 27.04.2016
Влияние температуры на скорость химических процессов. Второй закон термодинамики, самопроизвольные процессы, свободная и связанная энергия. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ. Пищевые пены: понятия, виды, состав и строение. контрольная работа [298,6 K], добавлен 16.05.2011
Основные понятия химической кинетики. Сущность закона действующих масс. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ и температуры. Энергия активации, теория активных (эффективных) столкновений. Приближенное правило Вант-Гоффа. контрольная работа [41,1 K], добавлен 13.02.2015
Роль скорости химических реакций, образования и расходования компонентов. Кинетика химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Скорость расходования исходных веществ и образования продуктов. Закон действующих масс. реферат [275,9 K], добавлен 26.10.2008
Зависимость химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие в гомогенной системе. контрольная работа [43,3 K], добавлен 04.04.2009
Химическая кинетика как раздел химии, изучающий скорость химической реакции. Факторов влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация реагирующих веществ, катализатор, площадь соприкосновения веществ. презентация [2,2 M], добавлен 23.02.2015
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Химическая термодинамика. Скорость химических процессов контрольная работа. Химия.
Дипломная работа: Двигательный навык. Скачать бесплатно и без регистрации
Контрольная работа по теме Автоматизированные системы управления на железнодорожном транспорте
Курсовая работа по теме Модели равновесия в микроэкономике
Реферат: Обучение детей дошкольного возраста
Каждый Человек Есть Живой Излучающий Сочинение
Доклады На Тему Здоровый Образ Жизни
Роль Маркетинга На Рынке Труда Курсовая Работа
Статья: Проблема научного анализа технологии культурно-досуговой деятельности
Курсовая работа по теме Тепловые расчеты кольцевой нагревательной печи
Курсовая работа по теме Бальнеологические курорты РФ
Дневник Преддипломной Практики По Адаптивной Физической Культуре
Пособие по теме Методи оцінки потенціалу підприємства
Реферат: Massai Warriors National Geographic Report Essay Research
Франчайзинг Реферат
Сочинение по теме Глиняная повозка (Mrocha-katika)
Реферат На Тему Славянская Община
Курсовая работа: Державна молодіжна політика в Україні: соціально-педагогічний аспект
Реферат: А.С. Пушкин и Нижегородский край. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа: Уголовная ответственность за вымогательство 4
Сочинение по теме Первая встреча Гринева с Пугачевым
Кристаллизация сталей и твердофазные превращения в сталях. Выделение аустенита, феррита, цементита, перлитное превращение - Производство и технологии контрольная работа
Принятие управленческих решений на примере фирмы "Тойота" - Менеджмент и трудовые отношения курсовая работа
Управленческая документация - Бухгалтерский учет и аудит контрольная работа