Химическая реакция

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Химическая реакция

Категория:Химические реакции

Химическая реакция

При химических реакциях одни вещества превращаются в другие. Вспомним известную нам реакцию серы с кислородом. И в ней из одних веществ исходных веществ или реагентов образуются другие конечные вещества или продукты реакции. Для записи и передачи информации о химических реакциях используются схемы и уравнения реакций. Схема химической реакции — условная запись,дающая качественнуюинформацию о химической реакции. Схема реакции показывает, какие вещества вступают в реакцию и какие образуются в результате реакции. И в схемах, и в уравнениях реакций вещества обозначаются их формулами. Это означает, что при взаимодействии серы с кислородом протекает химическая реакция, в результате которой образуется диоксид серы сернистый газ. Все вещества здесь молекулярные, поэтому при записи схемы использованы молекулярные формулы этих веществ. То же относится и к схеме другой реакции — реакции горения белого фосфора:. При нагревании до o С карбоната кальция мела, известняка протекает химическая реакция: карбонат кальция превращается в оксид кальция негашеную известь и диоксид углерода углекислый газ по схеме:. Для указания на то, что процесс происходит при нагревании, схему и уравнение обычно дополняют знаком ' t ' , а то, что углекислый газ при этом улетучивается, обозначают стрелкой, направленной вверх:. Карбонат кальция и оксид кальция — вещества немолекулярные, поэтому в схеме использованы их простейшие формулы, отражающие состав их формульных единиц. Для молекулярного вещества — углекислого газа — использована молекулярная формула. Из схемы видно, что при этом образуется фосфорная кислота и хлороводород. Иногда для передачи информации о химической реакции бывает достаточно и краткой схемы этой реакции, например:. Уравнение химической реакции — условная запись, дающая качественную и количественную информацию о химической реакции. Для любой химической реакции справедлив один из важнейших законов химии: При протекании химических реакций атомы не появляются, не исчезают и не превращаются друг в друга. При записи уравнений химических реакций, кроме формул веществ, используются коэффициенты. Как и в алгебре, коэффициент '1' в уравнении химической реакции не ставится, но подразумевается. Рассмотренные нами реакции описываются следующими уравнениями:. Знак равенства между правой и левой частью уравнения означает, что число атомов каждого элемента, входящих в состав исходных веществ, равно числу атомов этого элемента, входящих в продукты реакциии. Коэффициенты в уравнении химической реакции показывают отношение между числом реагирующих и числом образующихся молекул для немолекулярных веществ — числом формульных единиц соответствующих веществ. Так, для реакции, протекающей при взаимодействии пентахлорида фосфора с водой. Обычно отдельный коэффициент в уравнении реакции не имеет никакого смысла, но в некоторых случаях может означать число молекул или формульных единиц данного вещества. Примеры информации, даваемой схемами и уравнениями реакций. Схема химической реакции показывает, что 1 в реакции, протекающей между метаном и кислородом, образуются углекислый газ и вода. Уравнение реакции добавляет, что 2 число молекул метана, вступившего в реакцию, относится к числу молекул вступившего в реакцию кислорода, как 1 к 2, и так далее, то есть:. Кроме того, уравнение показывает, что одна молекула метана реагирует с двумя молекулами кислорода, при этом образуется одна молекула углекислого газа и две молекулы воды. Схема химической реакции показывает, что 1 при взаимодействии оксида железа Fe 2 O 3 с водородом которое происходит при нагревании образуются железо и вода. Уравнение добавляет к этому, что 2 число формульных единиц оксида железа, вступившего в реакцию, относится к числу вступивших в реакцию молекул водорода, как 1 к 3, и так далее. То есть:. Кроме того уравнение показывает, что одна формульная единица оксида железа реагирует с тремя молекулами водорода, при этом образуется два атома железа и три молекулы воды. Какую информацию передают составленными вами уравнениями реакций среди приведенных веществ молекулярными являются Cl 2 , N 2 О, N 2 , O 2 , H 2 SO 4 и H 2 O; остальные — немолекулярные. Вы уже познакомились в той или иной степени примерно с пятьюдесятью индивидуальными чистыми химическими веществами. Всего же науке известно несколько миллионов таких веществ. Чтобы не утонуть в этом ' море' веществ, их необходимо систематизировать и прежде всего классифицировать — классифицировать более подробно, чем мы делали это в параграфе 1. Вещества отличаются друг от друга своими свойствами, а свойства веществ определяются составом и строением. Поэтому важнейшие признаки, по которым классифицируют вещества — состав, строение и свойства. По составу, а точнее, по числу входящих в их состав элементов, вещества делятся на простые и сложные это вы уже знаете. Сложных веществ в сотни тысяч раз больше, чем простых, поэтому среди них выделяют бинарные вещества бинарные соединения. Бинарные вещества бинарные соединения — сложные вещества,в состав которых входят атомы двух элементов. Схема этой классификации приведена на рисунке 2. Признаком, по которому проводят дальнейшую классификацию веществ, являются их свойства. Начнем с простых веществ. По физическим свойствам простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Характерные физические свойства металлов: 1 высокая электропроводность способность хорошо проводить электрический ток , 2 высокая теплопроводность способность хорошо проводить теплоту , 3 высокая пластичность ковкость, изгибаемость, вытягиваемость. Кроме того все металлы обладают ' металлическим' блеском. Но следует помнить, что таким блеском обладают не только металлы, но и часть неметаллов, и даже некоторые сложные вещества. Блестит кристаллический кремний, одна из полиморфных модификаций мышьяка, теллур, а это всё — неметаллы. Усовершенствованная многими поколениями ученых, эта система продолжает называться ' периодической' , хотя это и не совсем правильно. Графически система химических элементов выражается в виде таблицы элементов рис. Пока же посмотрим, где в таблице элементов расположены элементы, образующие неметаллы , а где — элементы, образующие металлы. Оказывается, элементы, образующие неметаллы, группируются в правом верхнем углу таблицы элементов. Все остальные элементы — элементы , образующие металлы. Причину этого вы узнаете, изучив строение атомов и химические связи. При комнатной температуре металлы — твердые вещества исключение — ртуть, ее температура плавления — 39 o С. В отличие от металлов, неметаллы не обладают каким-либо определенным набором характерных физических характеристик. Даже агрегатное состояние у них может быть разным. По своим химическим свойствам большинство металлов сильно отличается от большинства неметаллов, но резкой границы между ними нет. Многие простые вещества при определенных условиях могут вступать в реакции друг с другом, например:. В принципе, в состав бинарного соединения могут входить любые элементы кроме гелия и неона. Но часто один из этих элементов — кислород, водород или один из галогенов фтор, хлор, бром или йод. Такие вещества называются кислородными соединениями , водородными соединениями или галогенидами. Большинство кислородных соединений является оксидами. Чем оксиды отличаются от остальных кислородных соединений, вы узнаете позже. Галогенид фторид, хлорид, бромид или — бинарное соединение,один из элементов в котором — галоген. Примеры названий бинарных соединений приведены в таблице 6. Обратите внимание, что все эти названия содержат суффикс -ид. Таким способом можно назвать любое бинарное соединение, кроме бинарных соединений элементов, образующих металлы интерметаллических соединений. Вместе с тем, некоторые бинарные соединения имеют свои традиционные названия вода, аммиак, хлороводород, метан и некоторые другие. Среди бинарных соединений на Земле чаще всего встречаются оксиды. Это вызвано тем, что каждый второй атом в земной коре в атмосфере, гидросфере и литосфере — атом кислорода. А среди оксидов самое распространенное вещество — вода. Одна из причин этого в том, что водород — также один из самых распространенных элементов в земной коре. Теперь — о более сложных соединениях. Пусть в состав соединения входят три элемента. Таких соединений очень много. Какие из них наиболее важные? Конечно, кислородсодержащие соединения. И прежде всего, те, в состав которых входит водород. Важность этих соединений вызвана еще и тем, что в результате химических реакций между оксидами и водой получаются как раз такие вещества, например:. Образующиеся в результате этих реакций вещества называются гидроксидами. Название происходит от сочетания слов ' гидрат оксида' , то есть соединение оксида с водой. Существует много гидроксидов, в том числе и такие, которые не образуются при непосредственном взаимодействии оксида с водой, например: H 2 SiO 3 , Al OH 3 , Cu OH 2 и другие. Эти вещества тоже называются гидроксидами потому, что при нагревании они разлагаются на оксид и воду. Разная форма названий связана с тем, что эти гидроксиды очен ь сильно отличаются по своим химическим свойствам. Например, их растворы по-разному изменяют окраску веществ, называемых индикаторами точнее, кислотно - основными индикаторами. Такими веществами-индикаторами являются красители, содержащиеся в чернике, малине, черной смородине, краснокочанной капусте и даже в чае. В лаборатории в качестве индикаторов обычно используют лакмус природный краситель , метилоранж и фенолфталеин оба синтетические. Так, лакмус в растворах, содержащих кислоты, окрашивается в красный цвет, а в растворах, содержащих растворимые гидроксиды металлов щелочи — в синий. Цвета других индикаторов приведены в приложении 3. Кислоты имеют кислый вкус, но пробовать их нельзя ни в коем случае, так как большинство из них ядовиты, или обладают обжигающим действием. Малорастворимый Са ОН 2 тоже меняет окраску индикаторов. Из приведенных в этой же таблице кислот не меняет окраску индикаторов только кремниевая кислота, в частности потому, что она, в отличие от остальных кислот, нерастворима в воде. Кроме воды продуктами этих реакций являются соли — сложные вещества еще одного важнейшего класса. В результате реакции ни кислоты, ни щелочи в растворе не остается, и раствор становится нейтральным , поэтому такие реакции называют реакциями нейтрализации. Такие гидроксиды называются основаниями. Те же гидроксиды, которые реагируют и с кислотами, и с ос нованиями щелочами , называются амфотерными гидроксидами. Основаниям соответствуют основные оксиды , кислотам — кислотные оксиды, а амфотерным гидроксидам — амфотерные оксиды. Примеры различных по своему химическому поведению оксидов приведены в таблице 9. Таблица 9. Примеры основных, амфотерных и кислотных оксидов, а также соответствующие им гидроксидов. В аналогичные реакции вступают также амфотерные оксиды и гидроксиды. А теперь вернемся к знакомому вам делению веществ на молекулярные и немолекулярные, то есть к классификации их по типу строения. Как распределяются молекулярные и немолекулярные вещества по различным классам сложных веществ, показано в таблице Но ответить на вопросы, почему данное вещество имеет такой состав, почему оно обладает такими характеристиками, почему оно реагирует именно с этими веществами и как оно с ними реагирует, вы пока не можете. Вспомните, что свойства вещества определяются его составом и строением. Поэтому для ответа на эти вопросы нужно прежде всего изучить, как вещества устроены, то есть — строение вещества. Оксид кальция — CaO , или негашеная жженая известь — основный оксид белого цвета, гигроскопичен поглощает влагу. Это вещество энергично реагирует с водой, образуя 'гашеную известь' — гидроксид кальция. Получают этот оксид обжигом различных горных пород, образованных карбонатом кальция, отсюда и название 'жженая известь'. При попадании на кожу вызывает ожоги. Особенно опасно попадание его в глаза. Гидроксид кальция — Ca OH 2 , или гашеная известь, — основание белого цвета, малорастворимое в воде. Получают его так называемым гашением — добавлением воды к оксиду кальция. В реакции выделяется так много тепла, что реакционная смесь вскипает. Гашеную известь используют в строительстве как связующий материал и как сырье для изготовления белого силикатного кирпича, а также в производстве минеральных удобрений. По схемам составьте уравнения реакций и запишите, какую информацию добавляют вам эти уравнения. К каким известным вам классам химических веществ относятся вещества, участвующие в этих реакциях и реагенты, и продукты? Назовите следующие соединения:. Используя табл. К каким классам химических веществ относятся реагенты и продукты этих реакций? Закончите уравнения реакций:. Что вы заметили общего в реакциях, собранных в каждую из групп? Предложите общее название для этих четырех групп реакций. К каким классам относятся исходные и конечные вещества этих реакций? Взаимодействие растворов кислот и оснований с индикаторами. Химические свойства кислот и оснований. Химические свойства металлов. Химические свойства оксидов. Кислородное соединение — бинарное соединение, один из элементов в котором кислород. Водородное соединение — бинарное соединение, один из элементов в котором водород. Гидроксиды — сложные вещества, образующие ся при химической реакции оксидов с водой или разлагающиеся при нагревании на оксид и воду. Диоксид углерода — CO 2 , или углекислый газ. Молекулярное вещество, кислотный оксид. Он непосредственно участвует в двух важнейших природных процессах: дыхании и фотосинтезе. Например, за один час взрослый человек выдыхает около 20 литров углекислого газа. Атмосферный СО 2 предохраняет нашу планету от переохлаждения, так как способен удерживать тепловое излучение, исходящее от поверхности Земли, но его избыток может вызвать так называемый ' парниковый эффект'. Твердый СО 2 — ' сухой лед' — используется для охлаждения: например, куски льда у продавщицы мороженого есть не что иное, как ' сухой лед' Оксид кальция — CaO , или негашеная жженая известь — основный оксид белого цвета, гигроскопичен поглощает влагу. Поиск по серверу. Жуков Химия класс \\\\\\\\\\\\\[предыдущий раздел\\\\\\\\\\\\\]. Карбонат кальция — CaCO 3. Бесцветное немолекулярное вещество, нерастворимое в воде. Такие широко известные горные породы, как мрамор и известняк, состоят в основном из карбоната кальция. Мел, которым вы пишете на доске, — тоже карбонат кальция: многие морские организмы радиолярии и др. Карбонат кальция не обладает способностью плавиться — при нагревании он разлагается. Горные породы, образуемые карбонатом кальция, используются в строительстве в качестве отделочных материалов, строительного камня, а также для производства негашеной извести CaO. В металлургии карбонат кальция в виде известняка добавляют в руду для лучшего образования шлаков.

Купить МДМА розовые Абинск

Салават Мяу-мяу купить

Химическая реакция

Мефедрон Шри-ланка

Купить MDMA таблетки Евпатория

Красный мухомор (грибы) Уфа