Химическая реакция

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Символы ста четырех элементов заполняют клетки периодической системы. Подавляющее большинство из них получено в свободном виде. А между тем в природе химические элементы встречаются главным образом в форме самых разнообразных соединений. Эти процессы и есть химические реакции. Если в стакан крепкого чая положить кусочек лимона, цвет напитка бледнеет: Это превращение осуществилось благодаря химическим реакциям. В своем понимании химической реакции человек прошел длинный путь. Пройдет некоторое время, и металл исчезнет. Цинк растворился в кислоте, и выделился водород. Как все это происходило, вы видели своими глазами. Польем белый порошок безводной сернокислой меди CuSO 4 водой, он синеет. Вещества такого вида называются кристаллогидратами. Всем знаком процесс гашения извести. Цвет вещества не изменился, но легко убедиться, что реакция прошла. При гашении извести выделяется много тепла. Химические реакции проходят с выделением или поглощением энергии, чаще всего тепловой. Иногда тепла выделяется так много, что это легко обнаружить на ощупь. Образование озона — хороший пример эндотермической реакции, идущей с поглощением тепла: Все эндотермичные соединения в большей или меньшей степени неустойчивы. Чтобы понять, как происходит та или иная реакция, химик призывает на помощь и физику, и математику, и биологию. Разные химические процессы протекают с различной скоростью. Одни совершаются мгновенно, другие так медленно, что на первый взгляд кажется, будто реакция не идет совсем. Взрыв — вот пример мгновенной реакции. Здесь счет идет на доли секунды. Процесс ржавления, или коррозии, железа наносит громадный убыток человечеству. Коррозия — пример коварного процесса, она протекает постепенно. Кажется, что водород вовсе и не соединяется с кислородом. Чтобы на донышке сосуда образовалась лужица воды, должны пройти тысячелетия. В чем же дело? Оказывается, комнатная температура слишком низка, чтобы водород и кислород вступили в быстрое взаимодействие. Но если нагревать сосуд, стенки его запотевают. Это верный признак протекающей реакции. При такой температуре образующие воду газы реагируют со взрывом. Но всегда ли это происходит так? Чтобы образовался один объем водяного пара, нужно взять два объема водорода и один объем кислорода. Эту смесь называют также гремучим газом: Скорость химической реакции зависит не только от температуры, но и от концентрации реагирующих продуктов. И он ставит перед собой задачу — рассчитать химическую реакцию. Вернемся снова к воде. Водород и кислород в свободном виде существуют в форме молекул Н 2 и O 2. И секрет заключается в том, что сталкиваются молекулы водорода и кислорода. Прежде чем вступить в реакцию, молекулы должны распасться на атомы. Температура и играет роль кнута, подстегивающего реакцию. Она во много раз увеличивает число столкновений, делает соударения молекул более энергичными. Но химика-кинетика такое качественное описание процесса мало удовлетворяет. И он вводит новое понятие: Потому-то образование воды идет, но чрезвычайно медленно. Посмотрим теперь, что такое концентрация и какую роль играет она в химических реакциях. Как же повысить концентрацию? Три молекулы водорода и одна молекула азота дают две молекулы аммиака: Если при обычном давлении смешать три объема водорода и один объем азота, то будет всего лишь смесь газов. Но вот давление увеличивается, скажем, в раз. Смесь подвергается давлению, равному атмосфер. Скорость реакции увеличивается в 60 с лишним миллиардов раз. Вспомним теперь основной девиз кинетики: Если скорость прямой реакции равна скорости обратной, то данная система находится в равновесии. И так для любой реакции. В различных реакциях равновесие достигается в разное время: В числителе — концентрация образовавшегося аммиака \\\\\\\\\\\\\\\[NH 3 \\\\\\\\\\\\\\\]; так как его две молекулы, то концентрация возведена в квадрат: Всякая дробь тем больше, чем больше ее числитель и чем меньше знаменатель. Чем больше будет концентрация образующихся продуктов реакции, тем меньше становится концентрация исходных. Тем большим оказывается значение К. При комнатной температуре К для синтеза аммиака равна примерно млн. Казалось бы, смесь азота и водорода в таких условиях моментально должна превратиться в аммиак. Но она не превращается. Очень уж мала скорость прямой реакции. Однако в таких условиях у нас ровным счетом ничего не получится А мы бы так нагревали и нагревали смесь и думали, почему у нас ничего не получается. Химическая кинетика четко доказала: И помог кинетике в этом еще один закон, управляющий миром химических реакций, так называемый принцип Ле Шателье, именуемый в честь открывшего его французского ученого. Если оставить пружину в покое, можно сказать, что она находится в равновесии. Если сжимать ее или, наоборот,. Пружина снова оказывается в равновесном состоянии. Но это будет уже иное, не начальное равновесие. Оно будет смещено в сторону сжатия или растяжения. Такое поведение деформируемой пружины аналогично действию принципа Ле Шателье. Вот как его формулирует кинетика: Тогда равновесие смещается в сторону, указываемую этим воздействием. Опять призовем на помощь реакцию синтеза аммиака. Она, как известно, обратимая: Из четырех объемов газов получаются два. При синтезе аммиака тепло выделяется: Теперь вернемся к стеклянному сосуду, где заключена смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода и где не удается обнаружить ни единой капельки воды. Не нарушая герметичности сосуда, введем в него тонкую платиновую проволочку. Проволочка нагревается, а сосуд наполняется туманом — водяными парами. Извлечем платиновую проволочку обратно, она совершенно не изменилась. Ее внешний вид, ее химический состав, ее вес после опыта точно такие же, какие были до опыта. Мы оказались свидетелями очень важного явления в мире химических реакций. А вещества, в данном случае платина, которые во много раз ускоряют реакцию, сами при этом ничуть не меняясь, именуются катализаторами. Химия неживого и живого — вот сфера действия удивительных ускорителей. Но не всякий катализатор может ускорять данный процесс. Взятые сами по себе, они равнодушно относятся к реакции. Почему же все-таки катализаторы ускоряют химические реакции? Как будто бы действие катализатора подобно увеличению температуры. Результат один, а достигнут он разными способами. Для того чтобы нагреть сосуд, надо привлечь энергию извне. Он совершенно не влияет на константу равновесия. Катализатор снижает энергию активации молекул водорода и кислорода, ту энергию, которая необходима для их быстрого химического взаимодействия. Отчего же понижается энергия активации? Не такая большая, как для прямого взаимодействия кислорода и водорода. Вот почему проволочка из платины и произвела в смеси водорода и кислорода столь впечатляющее действие. Известны, например, ингибиторы коррозии. Они снижают скорость коррозии металлических изделий. Очень эффективными замедлителями коррозии считаются, в частности, соли хрома и технеция K 2 CrO 4 , KTcO 4 и множество других органических и неорганических веществ. И многие ученые разных стран пытаются постигнуть причину каталитического действия. Одни считают, что активность катализатора зависит от его химического строения. Другие полагают, что катализ происходит в том случае, когда молекулы катализатора устроены подобно молекулам реагирующих веществ. Третьи не без основания ищут причину катализа в особых свойствах поверхности катализатора. Катализ хранит достаточно неопознанных тайн. Их хватит и на вашу долю. В стеклянной колбе содержится смесь двух газов — хлора и водорода. При обычной температуре они реагируют очень медленно. Но колба почему-то упрятана под колпак из толстой проволоки. Затем лектор подносит спичку к магниевой стружке, держа ее вблизи колпака. Стружка вспыхивает ярким пламенем, происходит взрыв. Эту реакцию вызвал свет. Вот на пути светового кванта встречается молекула хлора. Квант hv разделяет ее на атомы и передает им свою энергию. Один из них соединяется с атомом хлора, другой остается на свободе: Каждая активированная светом молекула Н 2 или Сl 2 создает около элементарных реакций образования хлористого водорода. Химики знают множество цепных реакций. Известны цепные реакции и физикам. Скажем, химия и электричество нашли общие интересы. Общность интересов породила новую науку — электрохимию см. Вы держите в руках нержавеющую хромированную ложку. Электрический ток выделил из раствора хромовых солей металл и осадил его на поверхность ложки. Свет и химия, объединившись, дали начало фотохимии. С ней знаком каждый, кто занимается фотографией. Под действием света его молекула распадается на атомы. Куда упало больше света, там и образовалось больше атомов серебра. А вот еще один фотохимический процесс. Именно благодаря ему на Земле существует кислород, которым мы дышим. Благодаря ему на нашей планете растет великое множество растений. Процесс этот называется фотосинтезом. Ученые еще не познали до конца процесс фотосинтеза. Когда химия применила для своих нужд радиоактивные излучения, родилась ее новая область — радиационная химия. Она сразу дала заметный практический выход. Из легких углеводородов — метана и этана — получают сложные ценные вещества — альдегиды, кетоны и органические кислоты. Ученые ищут пути, как непосредственно из азота получить азотную кислоту под действием радиоактивных излучений. Вот они, первые достижения радиационной химии, а раскрывшиеся перед ней горизонты поистине необозримы. Химическая реакция Символы ста четырех элементов заполняют клетки периодической системы. Если сжимать ее или, наоборот, растягивать, пружина из состояния равновесия выходит. Если нагревать смесь, то реакция пойдет справа налево. В обоих случаях установится новое равновесие. Он жаждет поделиться своей энергией с молекулой хлора. Как только он с ней сталкивается, молекуле хлора приходит конец: Скорость реакции нарастает подобно снежной лавине, несущейся с гор. Игры для детей История древнего мира Aзбука Русские народные сказки. Каталог статей Как подготовить ребенка к школе О своение навыков чтения Природные материалы на уроках труда.

Химическая реакция

Классификация химических реакций

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Виды химических реакций