Характерные свойства галогенов
Характерные свойства галогеновСкачать файл - Характерные свойства галогенов
Как уже было замечено в предыдущих лекциях подгруппа кислорода у первого элемента — F фтора все соответствует общей формуле — на внешнем уровне 7 электронов. Благодаря этой возможности — распаривать электроны p-подуровня на d-подуровень, для всех элементов кроме фтора!!! Фтор — самый активный неметалл, нет веществ, с которыми он не вступал бы в реакции, он НИКОГДА не проявляет положительные степени окисления. Не смотря на то, что эти реакции написаны для фтора и хлора, естественно, они применимы и к брому , и к йоду кроме взаимодействия с кислородом — там придется элементы поменять местами. Как и во всех других группах, химические свойства соединений галогенов подчиняются законам периодичности:. Отдельно мы разберем Кислоты хлора — их немало, и их названия, а тем более называния солей, желательно знать наизусть. Йод по сравнению с хлором проявляет: У всех элементов 7 группы главной подгруппы: При нормальных условиях агрегатное состояние - твердое, цвет - почти черный характерно для: Степени окисления хлора в соединениях: Cl2, HClO4, HCl и HClO равны соответственно: При взаимодействии MnO2 и HCl образуются: MnCl4 и HCl MnCl2 и HCl MnCl2, Cl2 и H2O MnCl2 и Cl2 6. Соляная кислота НЕ реагирует с: NaOH Zn CuO Cu 7. В реакции горячего раствора NaOH с Cl2 образуются: NaCl и H2O NaClO и H2O NaCl, NaClO3 и H2O NaClO3 и H2O 8. В соединении OF2 степень окисления кислорода: В каком из перечисленных соединений массовая доля хлора больше: HCLO4 HCl HClO CaCl2 Кислую среду имеет раствор: NH4Cl AgCl NaCl NaClO4. Сверху вниз ослабевают окислительные свойства, а сила кислот в ряду HF — HCl — HBr — HI возрастает, что объясняется уменьшением в этом же направлении энергии связи и увеличением межъядерного расстояния. Или я чего-то не понимаю? Вопрос о силе кислот встречается давольно часто, кто-то может не правильно истолковать ваши слова. Чем радиус больше, тем легче связь рвется, поэтому в группе сверху вниз сила кислот HЭ возрастает. E-Mail не публикуется , обязательно. Химия Биология Таблицы Обо мне Репетиторы Мои курсы Тесты Вебинары. Оставьте ваш e-mail и мы ответим вам закрыть x. Ваше имя как к вам обращаться: Химические свойства галогенов Окт комментариев 6 Лолита Окольнова. Йод по сравнению с хлором проявляет:. У всех элементов 7 группы главной подгруппы:. При нормальных условиях агрегатное состояние - твердое, цвет - почти черный характерно для:. Cl2, HClO4, HCl и HClO равны соответственно:. При взаимодействии MnO2 и HCl образуются:. MnCl2, Cl2 и H2O. В реакции горячего раствора NaOH с Cl2 образуются:. NaCl, NaClO3 и H2O. В соединении OF2 степень окисления кислорода:. В каком из перечисленных соединений массовая доля хлора больше:. Нажмите, чтобы отменить ответ.
Химические свойства
Фтор и его соединения. Хлор и его соединения. Бром и его соединения. Иод и его соединения. Электронное строение и некоторые свойства атомов и молекул галогенов. Строение внешнего электронного слоя. Сродство атома к электрону, эв. Межъядерное расстояние в молекуле Э 2 , нм. Фтор F 2 - открыл А. Муассан в г. Электролиз расплава гидрофторида калия KHF 2: F 2 - самый сильный окислитель из всех веществ: Соли плавиковой кислоты - фториды. Хлор Cl 2 - открыт К. Шееле в г. Окисление ионов Cl - сильными окислителями или электрическим током: Хлор - сильный окислитель. Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде 1: Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl - в растворе. Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями. Большинство хлоридов растворимы в воде за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути. Существует только в виде разбавленных водных растворов. HClO - слабая кислота и сильный окислитель: Существует только в водных растворах. Образуется при взаимодействии пероксида водорода с оксидом хлора IV , который получают из бертоллетовой соли и щавелевой кислоты в среде H 2 SO 4: HClO 2 - слабая кислота и сильный окислитель; соли хлористой кислоты - хлориты: Устойчива только в водных растворах. HClO 3 - Сильная кислота и сильный окислитель; соли хлорноватой кислоты - хлораты: Бертоллетову соль используют в качестве окислителя; при нагревании она разлагается:. HClO 4 - очень сильная кислота и очень сильный окислитель; соли хлорной кислоты - перхлораты. Бром Br 2 - открыт Ж. Баларом в г. Водный раствор бромистого водорода - бромистоводородная кислота еще более сильная, чем соляная. Она вступает в те же реакции, что и HCl: Соли бромистоводородной кислоты называются бромидами. Последняя реакция - образование желтого, нерастворимого в кислотах осадка бромида серебра служит для обнаружения аниона Br - в растворе. Йод I 2 - открыт Б. Куртуа в г. Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета с металлическим блеском. Хорошо растворим в органических растворителях спирте, CCl 4. Окисление ионов I - сильными окислителями: Соли йодистоводородной кислоты - йодиды др. HIO 3 - сильная кислота соли - йодаты и сильный окислитель. Слабая кислота соли - перйодаты ; сильный окислитель.
Общая характеристика
Инструкцияпо применению дезинфицирующих средств
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
Каталог почта россии на 2016 год
Как сделать домик из картона инструкция