Характеристика атомов химических элементов
Характеристика атомов химических элементовОбщая характеристика химических элементов
=== Скачать файл ===
Шпаргалка: Периодический закон и периодическая система химических элементов
Свойства атомов. Их периодичность
Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов. Внутренний объем погонного метра трубы в литрах Перевод единиц измерения Таблицы численных значений Алфавиты, номиналы, единицы Математический справочник Физический справочник Химический справочник тут Материалы Рабочие среды Оборудование Инженерное ремесло Инженерные системы Технологии и чертежи Личная жизнь инженеров. Физический смысл периодического закона. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента. Поделитесь ссылкой с друзьями: Периодический закон в современной формулировке. Периодический закон в современной формулировке: Физический смысл периодического закона: Структура периодической системы химических элементов: Каждый химический элемент представлен символом и занимает определенную клетку, где приведены некоторые его свойства. Округленное значение равно суммарному количеству протонов и нейтронов. Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число занятых электронных слоев. Малые периоды 1-й, 2-й, 3-й: Каждая группа состоит из главной А и побочной В подгрупп. Подгруппы образованы элементами со сходными свойствами. Номер группы показывает число валентных электронов в атомах элементов, относящихся к данной группе. Номер группы для элементов 2-го и 3-го периодов показывает число электронов на последнем электронном уровне. Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп: Характеристика В периоде В главной подгруппе Заряд ядер атомов Увеличивается Увеличивается Число энергетических уровней Не изменяется Увеличивается Число электронов но внешнем уровне Увеличивается от 1 до 8 Не изменяется Радиус атомов Уменьшается Увеличивается Электроотрицательность Увеличивается Уменьшается Прочность связи электронов внешнего слоя с ядром Увеличивается Уменьшается Металлические свойства атомов Ослабевают Усиливаются Неметаллические свойства атомов Усиливаются Ослабевают План характеристики химического элемента: Символ и название химического элемента P фосфор 2. Положение элемента в периодической системе а атомный номер 15 б номер периода и группа 3-й период, V группа в главная или побочная подгруппа главная подгруппа 3. Тип химического элемента Неметалл, p-элемент 5. Формулы высших оксида и гидроксида, характеристика их свойств основные, кислотные или амфотерные Высший оксид -P 2 O 5 , кислотный. Гидроксид - H 3 PO 4 , кислотный. Поиск в инженерном справочнике DPVA. Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:. Физические и химические выражения порций, долей и количества вещества. Атомная единица массы, а. Моль вещества, постоянная Авогадро. Относительные атомная и молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме. Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда Вы сейчас здесь: Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ. Ряды электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов Таблица Менделеева. Таблицы степеней окисления и валентности. Электрохимический ряд активности металлов и водорода таблица, электрохимический ряд напряжений металлов и водорода, ряд электроотрицательности химических элементов, ряд анионов Химическая связь. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Понятия и признаки, Закон сохранения массы, Типы соединения, разложения, замещения, обмена. Обратимые и необратимые, Экзотермические и эндотермические, Окислительно-восстановительные, Гомогенные и гетерогенные Важнейшие классы неорганических веществ. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ. Инертные газы Химия металлов. Железо Закономерности течения химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Образование малорастворимого, газообразного, малодиссоциирующего вещества. Гидролиз водных растворов солей. Изомерия и гомология органических соединений Важнейшие производные углеводородов: Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста. Проект Карла III Ребане и хорошей компании. Техническая информация тут Перевод единиц измерения Таблицы численных значений Алфавиты, номиналы, единицы Математический справочник Физический справочник Химический справочник тут Материалы Рабочие среды Оборудование Инженерное ремесло Инженерные системы Технологии и чертежи Личная жизнь инженеров Поиск на сайте DPVA Поставщики оборудования Полезные ссылки О проекте Обратная связь Ответы на вопросы. Оглавление Мы в Facebook: План характеристики химического элемента: Символ и название химического элемента. Формулы высших оксида и гидроксида, характеристика их свойств основные, кислотные или амфотерные. Высший оксид -P 2 O 5 , кислотный. Максимальная и минимальная степень окисления атома. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления.
Текстильный кукольный домик своими руками
Налоговое право конспект лекции
Как превратить текст в таблицу
Транспортный налог отмена 2017 новости
Способы очищения организма от шлаков
Игра где нужно убивать человека разными способами