ХЛОРДИОКСИДНАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Просто о сложном
Что следует из названия «Диоксид хлора»?
Хотя в названии диоксида хлора существует слово хлор, его химический состав и способ действия радикально отличаются от хлора.
Урок химии (школьная программа):
Если смешать два компонента, то можно получить третий, который не имеет сходства с первоначальными компонентами.
Например:
- два атома водорода + один атом кислорода = вода (водород входит в состав воды и в состав синильной кислоты, которая является сильнейшим ядом);
- гидроксид натрия (щелочь, входящая в состав обычного мыла) + соляная кислота (которая растворяет железо) = столовая соль и вода;
- 5 мл 28% Хлорита натрия + 5 мл 50% Лимонной кислоты = Диоксид хлора и вода;
В название полихлорвинил (ПХВ) тоже входит слово хлор, однако ассоциировать наиболее применяемый в быту вид пластмасс с газообразным хлором мало кому приходит в голову, несмотря на то, что мы ежедневно сталкиваемся с изделиями из ПХВ: шариковыми ручками, детскими игрушками, посудой, пластиковыми окнами, водопроводными трубами и т.п.
Химическое отличие между Диоксидом хлора и хлором
Диоксид хлора (ClO2) и хлор (Cl2) имеют фундаментальное отличие в химической формуле, в связи с этим, их реакции с органическими веществами, а также побочные продукты этих реакций абсолютно различаются. Говоря техническим языком, и хлор и диоксид хлора являются окислителями – т.е. принимают электроны. Хлор имеет возможность принять два электрона, а диоксид хлора – пять электронов. Это свойство объясняет основное отличие между двумя соединениями.
В процессе смешения газообразного хлора с обрабатываемой водой образуется смесь гипохлорит-иона (ClO-) и хлорноватистой кислоты (HClO), которые и являются основными действующими веществами.
Cl2 + H2O ↔️ HOCl + H+ + Cl–
HOCl + H2O ↔️ + H+ + ClО–
При смещении значения рН в кислую или щелочную область равновесие реакции изменяется, поэтому эффективность хлорирования воды так сильно зависит от значения рН. Аналогичная ситуация складывается при попадании гипохлорита натрия в обрабатываемую воду.
Одним из недостатков хлорирования воды является способность хлора вступать в реакции замещения и образовывать побочные продукты – галогенсодержащие соединения (ГСС), большую часть которых составляют тригалометаны (ТГМ): хлороформ, дихлорбромметан, дибромхлорметан и бромоформ.
Образование тригалометанов обусловлено взаимодействием соединений активного хлора с органическими веществами природного происхождения. Процесс образования тригалометанов растянут во времени до нескольких десятков часов, а их количество при прочих равных условиях тем больше, чем выше рН воды. Поэтому применение гипохлорита натрия или кальция для дезинфекции воды вместо молекулярного хлора не снижает, а значительно увеличивает вероятность образования тригалометанов.
Химическая формула Диоксида хлора также объясняет, почему он является таким эффективным оксидантом или отбеливающим реагентом. В окислительном плане он сильнее газообразного хлора и поэтому более предпочтителен.
Поведение Диоксида хлора как вещества сильно отличается. В молекуле Диоксида хлора – ион хлора соединен с двумя атомами кислорода. Это приводит к тому, что диоксид хлора не вступает в реакции замещения по хлорному типу (не образует ТГМ), а выступает только в качестве высокоэффективного окислителя, способного принять до пяти электронов.
Диоксид хлора не является дезинфицирующим веществом хлорного типа, т.е. не высвобождает свободный хлор, а значит, не образует вредные побочные продукты, однако его биоцидное воздействие на бактерии, вирусы, водоросли, грибки и т.п. является более мощным, чем у хлора, за счёт его строения.
Информация с сайта https://tekonet.ru/hlor