Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза - Химия контрольная работа

Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза - Химия контрольная работа




































Главная

Химия
Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза

Характеристика гидролиза солей. Виды реакций нейтрализации между слабыми и сильными кислотами и основаниями. Почвенный гидролиз солей и его значение в сельском хозяйстве. Буферная способность почвы: обмен катионов и анионов в процессе минерализации.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Где Сi - молярные концентрации веществ. Концентрация воды в разбавленных растворах представляет собой практически постоянную величину. Обозначая К. Сн 2 о = Кг, получим
Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.
Отношение числа молей соли, подвергшихся гидролизу (Сг), к общему числу молей соли в растворе (СМА), называется степенью гидролиза.
Для вещества типа МА величина Сг равна концентрации любого из продуктов гидролиза - реакции (1). Поэтому степень гидролиза может быть определена из соотношений вида:
Используя такие соотношения и выражение (2) для константы гидролиза, можно легко получить уравнение, связывающее степень и константу гидролиза.
Слабая кислота НА, получающаяся при гидролизе, диссоциирует, хотя и в малой степени, на ионы:
В противном случае гидролиз шел бы до конца - вся соль превращалась бы в НА и МОН. Выразив константу диссоциации слабой кислоты - константу равновесия реакции (6) - следующим образом:
Можно определить через нее отношение
Константа гидролиза равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты. Найдем степень гидролиза соли. Концентрация негидролизованной соли равна С МА (1 - ) . Негидролизованная соль в разбавленном растворе полностью диссоциирована на ионы и поэтому ее концентрация равна концентрации аниона
При гидролизе образуются эквивалентные количества молекул НА и ионов ОН - . Так как мы рассматриваем соль слабой кислоты, то НА диссоциированна в малой степени. Если пренебречь диссоциацией НА, то можно сказать что, Сон - = С НА . Молекула НА образуется из молекулы соли при гидролизе. Если гидролизовано С МА* молей, то
Подставив выражения (9) и (10) в уравнение (5), получим
Второй корень уравнения не имеет физического символа, так как не может быть меньше нуля.
Если степень гидролиза мала ( 1), то 1- 1 и выражение (11) упрощается
Из выражения (12) видно, что увеличение концентрации соли С МА приводит к уменьшению степени гидролиза. Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза.
Подставив в уравнение (12) значения Кг из выражения (8), получим
Сравнение степени гидролиза растворов двух солей одинаковой концентрации дает
Степень гидролиза обратно пропорциональна корню квадратному из константы диссоциации слабой кислоты.
Используя выражение (10), можно записать
Подставив сюда из выражения (13), получим
После логарифмирования и перемены знаков
lg Сн + = - Ѕ lg Кw - Ѕ lg Ккисл. + Ѕ lg Сма.
Но - lg Сн + = рН; подобные же обозначения можно употребить и для логарифмов констант равновесия.
рН= Ѕ рКw + Ѕ рКкисл. + Ѕ lg С МА . (15)
Из выражения (15) видно, что рН растворов солей слабых кислот и сильных оснований растет с уменьшением константы диссоциации слабой кислоты и с ростом общей концентрации соли. Другими словами, щелочность раствора растет с уменьшением Ккисл. И с ростом С МА .
Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высш. шк., 2007
Глинка Н.Л. Общая химия. - М.: Химия, 1998.
Скорчеллетти В.В. Теоретическая электрохимия. - Л.: ГХИ, 1983.
Добровольский В.В. Основы биогеохимии: Учеб. Пособие, - М.: Высш. шк., 2007.
Шустов С.Б., Шустова Л.В. Химические основы экологии: Учеб. Пособие. - М.: Высш. шк., 1995.
Что мы знаем о химии? Вопросы и ответы: Справ. Пособие / Под ред. Ю.Н. Кукушкина. - М.: Высш. шк., 2003.
Основные особенности гидролиза, который приводит к образованию слабого электролита. Характеристика гидролиза солей в водном растворе. Значение гидролиза в химическом преобразовании земной коры. Развитие гидролиза в народном хозяйстве и в жизни человека. конспект урока [124,7 K], добавлен 20.11.2011
Понятие гидролиза как реакции обменного разложения веществ водой; его роль в народном хозяйстве, повседневной жизни. Классификация солей в зависимости от основания и кислоты. Условия смещения реакций обратимого гидролиза согласно принципу Ле Шателье. презентация [411,8 K], добавлен 02.05.2014
Расчетные методы определения рН. Примеры уравнений реакций гидролиза солей. Понятие и формулы расчета константы и степени гидролиза. Cмещение равновесия (вправо, влево) гидролиза. Диссоциация малорастворимых веществ и константа равновесия этого процесса. лекция [21,7 K], добавлен 22.04.2013
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабой кислоты и слабого основания. Количественные характеристики гидролиза. Подавление и усиление гидролиза солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза. реферат [73,9 K], добавлен 25.05.2016
Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию. реферат [12,9 K], добавлен 25.02.2009
Гидролиз как реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз галогеналканов, сложных эфиров, дисахаридов, полисахаридов. Разложение веществ по аниону и катиону. Соли, образованные сильной кислотой и основанием. Способы усиления, подавления гидролиза. презентация [60,5 K], добавлен 19.11.2013
Гидролиз как реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз углеводов, белков, аденозинтрифосфорной кислоты. Краткая классификация солей. Слабые кислоты и основания. Гидролиз неорганических соединений: карбидов, галогенидов, фосфидов, нитридов. презентация [463,7 K], добавлен 01.09.2014
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза контрольная работа. Химия.
Реферат: Сражение при Типпекану
Дипломная Работа На Тему Региональные И Местные Налоги
Доклады На Тему Представление О Вампирах В Европейском Обществе Первой Половины Xviii Века
Короткие Произведения Которые Помогут На Итоговом Сочинении
Как Пишется Реферат По Истории
Курсовая Работа Заказать Москва Цена
Сочинение На Тему Как Я Провел Детство
Что Значит Семья В Русском Языке Сочинение
Методика Расследования Подлога Документов Диссертация
Сочинение Кем Я Хочу Стать В Будущем
Реферат: Динамическое программирование, алгоритмы на графах. Скачать бесплатно и без регистрации
Доклад по теме Заповедник природный и лингвистический
Контрольная работа по теме Правовой статус депутата в РФ, гарантии депутатской деятельности
Исторические Памятники Сочинение Егэ
Корпорации Курсовая
Знакомство С Сочинением Описанием Помещения 6 Класс
Курсовая Работа На Тему Анализ Апк
Курсовая работа: Министерство транспорта и коммуникаций Кыргызской Республики. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа по теме Виды бухгалтерских балансов: их функциональное различие, порядок составления, оценка статей
Курсова Робота Періодизація Історії Туризму
Підготовка велосипедистів до індивідуальних гонок на треку - Спорт и туризм курсовая работа
Международная торговая палата - Международные отношения и мировая экономика презентация
Учет, аудит и анализ дебиторской и кредиторской задолженности (по материалам ООО "Консалтинг-МГ") - Бухгалтерский учет и аудит дипломная работа


Report Page