Гидрохлорид метиламмония

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

https://t.me/StufferMan

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Гидрохлорид метиламмония

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха , ПДКр. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота. Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:. Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:. Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: На восстановительной способности NH 3 основано применение нашатыря NH 4 Cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:. Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:. Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Через одиннадцать лет, в году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака \\\\\\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\\\\\]. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода. Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из чилийской селитры ограничивалось постепенным истощением запасов последней. Проблема уменьшения запасов селитры обострилась к концу XIX века. Только в начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. Габер , начавший трудиться над этой задачей в году и к году создавший небольшой контактный аппарат, в котором использовал повышенное давление в соответствии с принципом Ле-Шателье и катализатор из осмия. Бош к году создал крупномасштабную версию аппарата для BASF, а затем был построен и 9 сентября года вступил в строй первый в мире завод по синтезу аммиака, который был расположен в Оппау ныне район в черте города Людвигсхафен-на-Рейне и принадлежал BASF. В году Ф. В России и СССР первая партия синтетического аммиака была получена в году на Чернореченском химическом комбинате \\\\\\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\\\\\]. В жарком климате мочевина NH 2 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали минерал нашатырь NH 4 Cl , который при нагревании испаряет аммиак. Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы автопротолиз , в чём проявляется его сходство с водой:. Жидкий аммиак, как и вода , является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком NH 3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH 3 также растворяются некоторые интерметаллиды , содержащие щелочные металлы, например, Na 4 Pb 9. Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и NH 3. Растворённый в NH 3 металл постепенно реагирует с образованием амида:. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li к Cs. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей H 2 O. Металлоаммиачные растворы обладают металлической электропроводностью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами NH 3. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями. Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH 3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:. Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора. Так, в первой реакции голубой цвет CuSO 4 переходит в тёмно-синий окраска комплекса , а во второй реакции окраска изменяется из зелёной Ni NO 3 2 в сине-фиолетовую. Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Некоторые растения зависят от доступности аммиака и других нитрогенных остатков, выделяющихся в почву разлагающимися органическими остатками других растений и животных. Некоторые другие, такие, как азотфиксирующие бобовые, используют преимущества симбиоза с азотфиксирующими бактериями ризобиями , которые способны образовывать аммиак из атмосферного азота \\\\\\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\\\\\]. У некоторых организмов аммиак образуется из атмосферного азота с помощью ферментов, называемых нитрогеназами. Этот процесс называется фиксацией азота. И хотя маловероятно, что когда-либо будут изобретены биомиметические методы, способные конкурировать по производительности с химическими методами производства аммиака из азота, тем не менее, учёные прилагают большие усилия к тому, чтобы как можно лучше понять механизмы биологической фиксации азота. Научный интерес к этой проблеме отчасти мотивируется необычной структурой активного каталитического центра азотфиксирующего фермента нитрогеназы , которая содержит необычный биметаллический молекулярный ансамбль Fe 7 MoS 9. Аммиак является также конечным побочным продуктом метаболизма аминокислот, а именно продуктом их дезаминирования, катализируемого такими ферментами, как глутамат-дегидрогеназа. Экскреция аммиака в неизменённом виде является обычным путём детоксикации аммиака у водных существ рыбы, водные беспозвоночные, отчасти амфибии. У млекопитающих, включая человека, аммиак обычно быстро превращается в мочевину , которая гораздо менее токсична и, в частности, имеет менее щелочную реакцию и меньшую реакционную способность в качестве восстановителя. Мочевина является основным компонентом сухого остатка мочи. Большинство птиц, пресмыкающихся, насекомых, паукообразных, однако, выделяют в качестве основного нитрогенного остатка не мочевину, а мочевую кислоту. Аммиак также играет важную роль как в нормальной, так и в патологической физиологии животных. Аммиак производится в процессе нормального метаболизма аминокислот, однако весьма токсичен в высоких концентрациях \\\\\\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\\\\\]. Печень животных преобразует аммиак в мочевину с помощью серии последовательных реакций, известных как цикл мочевины. Нарушение функции печени, такое, например, какое наблюдается при циррозе печени , может приводить к нарушению способности печени обезвреживать аммиак и образовывать из него мочевину, и, как следствие, к повышению уровня аммиака в крови, состоянию, называемому гипераммониемия. К тому же результату может приводить нарушение выделительной функции почек при тяжёлой почечной недостаточности и уремии: Гипераммониемия привносит свой вклад в нарушения сознания и развитие сопорозных и коматозных состояний при печёночной энцефалопатии и уремии, а также в развитие неврологических нарушений, часто наблюдаемых у больных с врождёнными дефектами ферментов цикла мочевины или с органическими ацидуриями \\\\\\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\\\\\]. Особенно высока вероятность возникновения гипераммониемии при этих патологических состояниях в тех случаях, когда патологическое состояние, помимо повышенного катаболизма белков, вызывает также выраженное нарушение детоксицирующей функции печени или выделительной функции почек. Аммиак важен для поддержания нормального кислотно-щелочного баланса крови. После образования аммиака из глютамина , альфа-кетоглутарат может быть далее расщеплён с образованием двух молекул гидрокарбоната , которые затем могут использоваться как буфер для нейтрализации кислот, поступающих с пищей. Полученный из глютамина аммиак затем выделяется с мочой как непосредственно, так и в виде мочевины , что, с учётом образования двух молекул бикарбоната из кетоглутарата, приводит в сумме к потере кислот и сдвигу pH крови в щелочную сторону. Аммиак и ионы аммония являются токсическим побочным продуктом метаболизма у животных. У рыб и водных беспозвоночных аммиак выделяется непосредственно в воду. У птиц и пресмыкающихся рептилий аммиак, образовавшийся в процессе метаболизма, преобразуется в мочевую кислоту, которая является твёрдым остатком и может быть выделена с минимальными потерями воды \\\\\\\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\\\\\\]. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы \\\\\\\\\\\\\\\\\[13\\\\\\\\\\\\\\\\\]. Это человек и воспринимает как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения ПДКр. В атмосферном воздухе населённых пунктов и в жилых помещениях среднесуточная концентрация аммиака ПДКс. Таким образом, ощущение запаха аммиака свидетельствует о превышении допустимых норм. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: В основном используется для производства азотных удобрений нитрат и сульфат аммония, мочевина , взрывчатых веществ и полимеров , азотной кислоты, соды по аммиачному методу и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента R см. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка в случае приёма неразведённого раствора , рефлекторную остановку дыхания при вдыхании в высокой концентрации. Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного на 0,5—1 с. Внутрь только в разведении для индукции рвоты. В хирургической практике разводят в тёплой кипячёной воде и моют руки. Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления. Противоморозная добавка для сухих строительных растворов, относящаяся к ускорителям. Это так называемый процесс Габера немецкий физик, разработал физико-химические основы метода. Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Выход аммиака в объёмных процентах в процессе Габера при различных температурах и давлении имеет следующие значения \\\\\\\\\\\\\\\\\[18\\\\\\\\\\\\\\\\\]:. Применение катализатора пористое железо с примесями Al 2 O 3 и K 2 O позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ. Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления. Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью. Очень сухой аммиак можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление при комнатной температуре давление насыщенных паров аммиака около 10 атмосфер \\\\\\\\\\\\\\\\\[19\\\\\\\\\\\\\\\\\]. В промышленности аммиак осушают в абсорбционных колоннах. На производство одной тонны аммиака в России расходуется в среднем н. Украинские производители потребляют от н. При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов. Масла и мази не применяют. Ключевыми странами-получателями в году стали Украина, Финляндия и Литва \\\\\\\\\\\\\\\\\[29\\\\\\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 15 июня ; проверки требуют 10 правок. На эту тему нужна отдельная статья. Соединения азота по алфавиту Соединения азота Соединения водорода Нитриды Растворители Хладагенты Биологический цикл азота Сигнальные молекулы газообразных веществ. Перенаправления вместо статей Википедия: Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия: Статьи с источниками из Викиданных Википедия: Статьи, требующие внесения ясности Статьи со ссылками на Викиновости. Пространства имён Статья Обсуждение. В других проектах Викисклад Викиновости. Эта страница в последний раз была отредактирована 5 августа в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Свяжитесь с нами Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Кемерово \\\\\\\\\\\\\\\\\[ прояснить \\\\\\\\\\\\\\\\\].

Гидрохлорид метиламмония

Побочные эффекты от травы

Купить Порох Ростов

Гидрохлорид метиламмония

Чистый лсд

Гашиш купить в москве цена

Купить закладки амфетамин в Орске

Гидрохлорид метиламмония

Пушкино купить Шмыг

Запчасти для бытовой техники

Гидрохлорид метиламмония

Прессы для гашиша