Гидрохлорид метиламмония

Легендарный магазин HappyStuff теперь в телеграамм!

У нас Вы можете приобрести товар по приятным ценам, не жертвуя при этом качеством!

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Telegram:

(ВНИМАНИЕ!!! В ТЕЛЕГРАМ ЗАХОДИТЬ ТОЛЬКО ПО ССЫЛКЕ, В ПОИСКЕ НАС НЕТ!)

купить кокаин, продам кокс, куплю кокаин, сколько стоит кокаин, кокаин цена в россии, кокаин цена спб, купить где кокаин цена, кокаин цена в москве, вкус кокаин, передозировка кокаин, крэк эффект, действует кокаин, употребление кокаин, последствия употребления кокаина, из чего сделан кокаин, как влияет кокаин, как курить кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, кокаин внутривенно, чистый кокаин, как сделать кокаин, наркотик крэк, как варить крэк, как приготовить кокаин, как готовят кокаин, как правильно нюхать кокаин, из чего делают кокаин, кокаин эффект, кокаин наркотик, кокаин доза, дозировка кокаина, кокаин спб цена, как правильно употреблять кокаин, как проверить качество кокаина, как определить качество кокаина, купить кокаин цена, купить кокаин в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, купить кокаин спб, купить кокаин в москве, кокс и кокаин, как сделать кокаин, как достать кокаин, как правильно нюхать кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, сколько стоит кокаин, крэк наркотик, из чего делают кокаин, из чего делают кокаин, все действие кокаина, дозировка кокаина, употребление кокаина, вред кокаина, действие кокаина на мозг, производство кокаина, купить кокаин в москве, купить кокаин спб, купить кокаин москва, продам кокаин, куплю кокаин, где купить кокаин, где купить кокаин в москве, кокаин купить в москве, кокаин купить москва, кокаин купить спб, купить куст коки, купить кокс в москве, кокс в москве, кокаин москва купить, где можно заказать, купить кокаин, кокаиновый куст купить, стоимость кокаина в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, последствия употребления кокаина

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода связи N-H , четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH 4. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения tкип. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды, а так же тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы. Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь. Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония:. Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония:. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота. Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:. Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:. Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства. Так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты:. На восстановительной способности NH 3 основано применение нашатыря NH 4 Cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:. Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина получают гидразин:. С галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония способ получения аминов:. С карбоновыми кислотами, их ангидридами, галогенангидридами, эфирами и другими производными даёт амиды. Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы, в чём проявляется его сходство с водой:. Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: Растворимость щелочных металлов в жидком NH 3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH 3 также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например Na 4 Pb 9. Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и NH 3. Растворенный в NH 3 металл постепенно реагирует с образованием амида:. Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион NH 2 - , который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li к Cs. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей H 2 O. Металлоаммиачные растворы обладают металлической электропроводностью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окруженные молекулами NH 3. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями. Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: Предельно допустимая концентрация аммиака в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере больше 1 миллиграмма на кв. В основном используется для производства азотных удобрений нитрат и сульфат аммония, мочевина , взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды по аммиачному методу и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:. Это так называемый процесс Габера немецкий физик, разработал физико-химический основы метода. Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Применение катализатора пористое железо с примесями Al 2 O 3 и K 2 O позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ. Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:. Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. Очень сухой аммиак можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление при комнатной температуре пары аммиака оказывают давление около 10 атмосфер. В промышленности аммиак осушают в абсорбционных колоннах. Хочу больше похожих работ Главная Опубликовать работу О сайте. Краткая история развития катализа и теорий, объясняющих это явление. Катализ — универсальное и очень разнообразное явление, широко распространенное в природе и используемое человечеством за тысячи лет до осознания сути Кремний — второй по распространенности после кислорода элемент земной коры В верхних осадочных слоях он содержится в виде глин, кварца и других соед Критический объем и плотность веществ, их прогнозирование. Для массовых расчетов может быть рекомендован метод Лидерсена, возможности и точность которого, однако, не следует переоценивать По методу Лидерсена к Круговорот золота в природе. Одно из интересных геохимических явлений на нашей планете — круговорот веществ в природе, включающий в себя циклические процессы превращения и перемещ Сохрани ссылку на реферат в одной из сетей: Химические свойства Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь. Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу: Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты: С галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония способ получения аминов: Жидкий аммиак Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы, в чём проявляется его сходство с водой: Растворенный в NH 3 металл постепенно реагирует с образованием амида: Биологическая роль Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Физиологическое действие По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Применение В основном используется для производства азотных удобрений нитрат и сульфат аммония, мочевина , взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды по аммиачному методу и других продуктов химической промышленности. Получение Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: Поэтому физические свойства аммиака во многом аномальны по Необычными свойствами обладает аммиачный комплекс тиоцианата Ион аммония в жидком аммиаке обладает многими свойствами , характерными для иона Аммиак в организме может Количественно аммиак определяют титриметрически. Применяют аммиак в произ-ве Химические, физические и тепловые свойства аммиака NH3: Аммиак взаимодействует с медью, цинком и их сплавами

Гидрохлорид метиламмония

метиламина гидрохлорид

Химические свойства Оксида азота(II)

Свойства аммиака и солей аммония. Применение в медицине и фармации.

Метиламин 500 мл 40% (Германия) Sigma-Aldrich

Химические свойства

Аммония хлорид (Ammonii chloridum)

Справочник химика 21

503 Service Temporarily Unavailable

Химические свойства Оксида азота(II)

Аммония хлорид (Ammonii chloridum)

Химические свойства Оксида азота(II)

Метиламин 500 мл 40% (Германия) Sigma-Aldrich

Свойства аммиака и солей аммония. Применение в медицине и фармации.

Химические свойства

Справочник химика 21

Свойства аммиака и солей аммония. Применение в медицине и фармации.

метиламина гидрохлорид

Метиламин 500 мл 40% (Германия) Sigma-Aldrich

Справочник химика 21

Аммония хлорид (Ammonii chloridum)

Report Page