Где содержится углерод
Где содержится углеродСкачать файл - Где содержится углерод
Рубрики А-Я Хронограф Словари Авторам О проекте Случайная статья. Регистрация Зарегистрируйтесь, чтобы получить расширенные возможности Адрес электронной почты Пароль Забыли пароль? Природный углерод состоит из двух стабильных нуклидов: В природной смеси нуклидов в ничтожных количествах всегда присутствует радиоактивный нуклид 14 C бета-излучатель, период полураспада лет. Он постоянно образуется в нижних слоях атмосферы при действии нейтронов космического излучения на изотоп азота 14 N:. Углерод расположен в группе IVA, во втором периоде периодической системы. Конфигурация внешнего электронного слоя атома в основном состоянии 2s 2 p 2. Радиус нейтрального атома углерода 0, нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома равны 11,, 24,, 47,, 64, и ,09 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,5. Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь использовали для восстановления металлов из руд, алмаз — как драгоценный камень. В французский химик А. Лавуазье сделал вывод об элементарной природе углерода. Искусственные алмазы впервые были получены в шведскими исследователями, но результаты они не успели опубликовать. В СССР искусственные алмазы впервые были получены в группой ученых под руководством В. В группой советских химиков под руководством В. Коршака была синтезирована линейная модификация углерода — карбин. Вскоре карбин был обнаружен в метеоритном кратере Рис Германия. В в СССР были синтезированы нитевидные кристаллы алмаза при обычном давлении, обладающие высокой прочностью и практически лишенные дефектов. Крото обнаружил новую форму углерода — фуллерены С 60 и С 70 в масс-спектре испаряемого при облучении лазером графита. При высоких давлениях получен лонсдейлит. Редактировать Нахождение в природе. Значительная часть угля литосферы сосредоточена в известняках и доломитах. Углекислый газ в растворенном виде всегда присутствует в воде рек, озер и морей. В атмосфере звезд, планет и в метеоритах обнаружены вещества, содержащие углерод. С древности уголь получали при неполном сгорании древесины. В 19 веке древесный уголь в металлургии заменили каменным углем коксом. В настоящее время для промышленного получения чистого углерода используют крекинг природного газа метана СН Уголь для медицинских целей готовят сжиганием кожуры кокосовых орехов. Для лабораторных нужд чистый уголь, не содержащий несгораемых примесей, получают неполным сжиганием сахара. Редактировать Физические и химические свойства. Многообразие соединений углерода объясняется способностью его атомов связываться между собой, образуя объемные структуры, слои, цепи, циклы. Известны четыре аллотропические модификации углерода: Древесный уголь состоит из мельчайших кристалликов с неупорядоченной структурой графита. Сажа представляет собой сильно измельченный графит. Алмаз — минерал с кубической гранецентрированной решеткой. Атомы С в алмазе находятся в sp 3 -гибридизованном состоянии. Каждый атом образует 4 ковалентные s-связи с четырьмя соседними атомами С, расположенными по вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом С. Расстояния между атомами в тетраэдре 0, нм. Электронная проводимость отсутствует, ширина запрещенной зоны 5,7 эВ. Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объема. Твердость по минералогической шкале Мооса принята за Алмаз можно поцарапать только другим алмазом; но он хрупок и при ударе раскалывается на куски неправильной формы. Термодинамически устойчив лишь при высоких давлениях. Графит — слоистое темно-серое вещество с гексагональной кристаллической решеткой. Термодинамически устойчив в широком интервале температур и давлений. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов С. Углеродные атомы каждого слоя расположены против центров шестиугольников, находящихся в соседних слоях; положение слоев повторяется через один, а каждый слой сдвинут относительно другого в горизонтальном направлении на 0, нм. Внутри слоя связи между атомами ковалентные, образованы sp 2 -гибридными орбиталями. Связи между слоями осуществляются слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, поэтому графит легко расслаивается. Графит обладает хорошей электрической проводимостью. Во всех аллотропических модификациях при обычных условиях углерод химически малоактивен. В химические реакции вступает только при нагревании. При этом химическая активность углерода убывает в ряду сажа—древесный уголь—графит—алмаз. При горении образуется углекислый газ СО 2 и CO. Нагревая СО 2 с углем, также получают оксид углерода II CО:. Синтезирован оксид углерода С 2 О 3. СО 2 — кислотный оксид, ему отвечает слабая неустойчивая, существующая только в сильно разбавленных холодных водных растворах угольная кислота Н 2 СО 3. Соли угольной кислоты — карбонаты К 2 СО 3 , СаСО 3 и гидрокарбонаты NaHCO 3 , Са НСО 3 2. Пропуская электрический разряд между угольными электродами в атмосфере азота, получают газ циан CN 2 ; если в газовой смеси присутствует водород, образуется синильная кислота HCN. При очень высоких температурах графит реагирует с серой, кремнием, бором, образуя карбиды — CS 2 , SiC, В 4 С. Карбиды получают взаимодействием графита с металлами при высоких температурах: Эти карбиды легко разлагаются водой на гидроксид металла и соответствующий углеводород:. С переходными металлами углерод образует металлоподобные химически стойкие карбиды, например, карбид железа цементит Fe 3 C, карбид хрома Cr 2 C 3 , карбид вольфрама WС. Карбиды — кристаллические вещества, природа химической связи может быть различной. При нагревании уголь восстанавливает многие металлы из их оксидов:. При нагревании восстанавливает серу VI до серы IV из концентрированной серной кислотой:. Углерод — важнейший биогенный элемент, является структурной единицей органических соединений, участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности биополимеры, витамины, гормоны, медиаторы и другие. В процессе жизнедеятельности организмов происходит окислительный распад органических соединений с выделением во внешнюю среду CO 2. Углекислый газ , растворенный в биологических жидкостях и природных водах, участвует в поддержании оптимальной для жизнедеятельности кислотности среды. В составе CaCO 3 углерод образует наружный скелет многих беспозвоночных, содержится в кораллах, яичной скорлупе. При различных производственных процессах частицы угля, сажи, графита, алмаза попадают в атмосферу и находятся в ней в виде аэрозолей. Важно знать Учебный курс. Частые вопросы Задать вопрос редакции. Текст доступен по лицензии Attribution-NonCommercial-ShareAlike 3.
Углерод
углерод это:
Углерод - это... Атом углерода. Масса углерода
План сноса ветхого жилья в мытищах адреса
Регистрация права собственности на квартиру госуслуги