Где применяют красный фосфор

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Где применяют красный фосфор

Энциклопедия по машиностроению XXL

Где применяют красный фосфор

Красный фосфор

Где применяют красный фосфор

Phosphorus P, хим. Имеет один устойчивый нуклид 31 P. Конфигурация внеш. Известно ок. Из них важнейший - апатит , к-рый является основой фосфоритов. Известно св. Единой системы обозначений модификаций фосфора нет. Некоторые св-ва важнейших модификаций сопоставлены в табл. Термодинамически устойчив при нормальных условиях кристаллич. Белый и красный фосфоры мета-стабильны, но вследствие малой скорости превращения могут практически неограниченное время сохраняться при нормальных условиях. Параметры элементарной ячейки:. Температурный коэф. Ширина запрещенной зоны, эВ. Белый фосфор P III образуется при конденсации паров и затвердевании расплава. Это белая прозрачная воскообразная масса при охлаждении становится хрупкой или прозрачные кристаллы , из-за высокой дисперсии света и большого показателя преломления похожие на алмазы. При ,9 0 C он превращается в -модификацию белого фосфора P IV с плотн. В структуре белого фосфора содержатся тетраэд-рич. В они могут свободно вращаться, в этого нет. Такие же молекулы наблюдаются в расплаве и парах фосфора. При конденсации таких паров при 0 C образуется неустойчивая модификация - коричневый фосфор, состоящий, по-видимому, из молекул P 2. Выше 0 C он превращается в смесь белого и красного P II фосфора. Зависимость давления пара белого фосфора от т-ры: для твердого lg p мм рт. Расплав белого фосфора очень легко переохлаждается. При 0 C образуется амор фный красный фосфор с плотн. При длит. Описаны также трик-линный, тетрагон. Превращение фосфор белый фосфор красный ускоряется при действии УФ облучения, а также в присут. В структуре красного фосфора существуют связанные между собой бесконечные цепи из тетраэдров P 4. В этой структуре м. При испарении и плавлении красного фосфора при атм. Ур-ние зависимости давления пара твердого красного фосфора от т-ры: lgp мм рт. При давлении более 1,2 ГПa белый фосфор переходит в кристаллич. При меньших давлениях образуется аморфный черный фосфор i-P с плотн. Черный фосфор графитоподобный, его структура состоит из слабо связанных между собой гофрированных слоев. При атм. При натр, черный фосфор при давлении собств. При давлении 8,6 ГПа образуется фосфор V с ромбоэдрич. При 10 ГПа он переходит в модификацию VI с кубич. Есть указания на существование при высоких давлениях и др. Белый и красный фосфор- диэлектрики , черный фосфор- полупроводник , модификации высокого давления , по-видимому, обладают металлич. Белый фосфор очень активен. При переходе к красному и особенно черному фосфору хим. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, с чем исторически связано его назв. Свечение обусловлено окислением с образованием низших оксидов паров фосфора - белый фосфор обладает заметной летучестью даже при низких т-рах. Мелкодисперсный белый фосфор самовоспламеняется на воздухе , для компактного т. В воде он почти не раств. Для красного и черного фосфора р-рители не найдены. Красный фосфор при комнатной т-ре окисляется медленно, но нек-рые его образцы могут самовоспламеняться из-за присут. При горении фосфора образуется оксид P 4 O 10 или P 2 O 5 , см. Фосфора оксиды. С парами воды фосфор реагирует под давлением при 0 C в присут. Фосфорная кислота. При нагр. Белый фосфор реагирует с р-рами солей электроположит. Красный и черный фосфоры этой способностью не обладают. С водородом фосфор в обычных условиях не реагирует. Его гидриды фосфины получают косвенным путем. С фтором и белый и красный фосфоры реагируют со взрывом. Белый фосфор воспламеняется в атмосфере хлора и паров брома , красный реагирует спокойно. Р-ция с иодом у белого фосфора идет даже при охлаждении, тогда как у красного - при нагревании. Во всех случаях образуются разл. Пары фосфора реагируют с азотом в электрич. Обычно нитрид P 3 N 5 оранжево-коричневого цвета с плотн. P 4 S 10 с NH 3 при нагревании. При его термич. Нитриды фосфора инертны, холодная вода на них не действует, они не разлагаются при нагр. HNO 3 , р-рах щелочей , не реагируют с хлором , на воздухе начинают окисляться выше 0 C. Нитрид P 3 N 5 используют как газопоглотитель в лампах накаливания и в галогенных лампах, для легирования кремния в технологии полупроводниковых материалов. Тетрафосфора трисульфид P 4 S 3 - лимонно-желтые кристаллы ромбич. Пары фосфора реагируют с углеродом , только выше 0 C. Косвенным путем, напр. С СО не реагирует. С кремнием пары фосфора взаимод. Силициды фосфора устойчивы на воздухе , гидролизу-ются горячей водой , разлагаются р-рами щелочей , а также минеральных к-т при нагревании. С бором , а также со всеми металлами , кроме Sb и Bi, фосфор реагирует при нагр. Ф осфор большей частью образует ковалентные связи как с одноименными атомами , так и с атомами др. Редкое исключение - частично ионные связи в нек-рых фосфидах. Обычно наблюдаются простые -связи. Часто образуются полимеры с такими связями элементарный фосфор, оксиды , полифосфаты и др. Важнейшим соед. Фосфора кислоты , Фосфаты неорганические , Фосфорорганические соединения и др. Фосфор получают восстановлением фосфоритов или апатита коксом в присут. SiO 2 в электропечах при 0 C по р-ции:. Образующиеся пары фосфора конденсируются на охлаждаемой пов-сти в виде белого желтого фосфора и собираются под слоем нагретой воды 60 0 C. В случае присутствия в шихте оксидов железа в качестве побочного продукта получается феррофос-фор - сплав фосфидов Fe 2 P и Fe 3 P. Красный фосфор получают нагреванием белого без доступа воздуха в течение неск. Очищают белый фосфор отстаиванием или фильтрованием расплава , переплавкой под слоем разб. Кристаллы белого фосфора получают испарением р-рителя из его р-ров в CS 2 или бензоле. Фосфор высокой чистоты получают гидридным методом -термич. Известные р-ции обнаружения и определения фосфора в осн. Для качеств, обнаружения преим. Действие молибдата аммония в присут. Аналогичная р-ция применяется для проявления пятен разл. Близок к нему гидрооксихинолинмолибдатный метод -осаждение фосфоромолибдата 8-гидроксихинолином с послед, растворением в щелочи и кислотным титрованием. Известны методы прямого титрования фосфатов солями разл. Применяют разл. Для отделения фосфора от др. Для разделения разл. Используют фосфор также для получения разнообразных фосфорсодержащих неорг. Белый фосфор применяют в качестве дымообразующего и зажигат. Красный фосфор используют в спичечной пром-сти как осн. В металлургии фосфор применяют как раскислитель при получении нек-рых сплавов , напр. Фосфор высокой чистоты используют для получения полупроводниковых фосфидов , в осн. Мировое произ-во фосфора без стран СНГ ок. Белый фосфор очень ядовит - смертельная доза для человека 0,,15 г. Симптомы острого отравления : желудочно-кишечные расстройства, сердечная недостаточность. При хро-нич. Попадая на кожу , белый фосфор воспламеняется, давая тяжелые ожоги. Красный фосфор менее токсичен, но его пыль может вызывать хронич. Черный фосфор не токсичен, может обрабатываться без особых предосторожностей. Ф осфор получил в 12 в. В Европе фосфор впервые был получен X. Брандом в Основы химии , биохимии , технологии, пер. Белый Р Ш. Красный P II. Черный P I. Активные темы форума.

Купить закладки гашиш в Махачкале

Гусь-Хрустальный купить LSD-25 (HQ) 250мкг

Где применяют красный фосфор

Бирск купить Героин натуральный

Отзывы про Анаша, план, гаш Бобруйске

Купить Мет, метамфа в Ангарске