Где применяют красный фосфор
Где применяют красный фосфорГде применяют красный фосфор
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах см. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ, ДНК , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятных запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis лат. Открытие Брандом фосфора стало первым открытием нового элемента со времён античности. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. В древнегреческой мифологии имя Фосфор или Эосфор, др. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:. Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P 4. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек слитков , он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Легкорастворим в органических растворителях. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора. Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится бледно-зелёное свечение. Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией иногда ошибочно фосфоресценцией. Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей. Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды раствора хлорида кальция. Впервые он был получен в году в Швеции австрийским химиком А. Красный фосфор имеет формулу Р n и представляет собой полимер со сложной структурой. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах свинец и висмут , чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. Гитторф в году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы фосфор Гитторфа. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков. Впервые чёрный фосфор был получен в году американским физиком П. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток. Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:. Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Он применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, различных типов топлива, а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания. Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2—3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун, V-газы являются соединениями фосфора. Открытие Хеннигом Брандом фосфора Джозеф Райт, год. Sulfur and Phosphorus Compounds - www. Большая Российская энциклопедия, Riley and Skirrow G. Введение 1 История 2 Происхождение названия 3 Получение 4 Физические свойства 4. История Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в году Андреасом Маргграфом. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Аллотропические модификации фосфора 4. Химические свойства Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется кислородом: Не взаимодействует с водородом. Взаимодействие с водой Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: Взаимодействие со щелочами В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: Применение Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Соединения фосфора в промышленности Фосфаты широко используются: Фосфатные связующие Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок 7. Биологическая роль соединений фосфора Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Токсикология элементарного фосфора Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Токсикология соединений фосфора Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. Химические элементы , Неметаллы.
Купить закладки шишки ак47 в Озёре
Белый фосфор, красный и черный - характеристики и применение
Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора
Красный фосфор
Справочник химика 21
Красный фосфор
Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора
Купить закладки амфетамин в Кургане
Белый фосфор, красный и черный - характеристики и применение
Белый фосфор, красный и черный - характеристики и применение
Купить закладки героин в Таштаголе