Галогеноводороды кислотные свойства
Галогеноводороды кислотные свойстваСкачать файл - Галогеноводороды кислотные свойства
Соединения галогенов с водородом HHal называются галогеноводородами. Это бесцветные газы, с резким запахом, хорошо растворимые в воде. С ростом массы и размеров молекул усиливается межмолекулярное взаимодействие и, как следствие, повышаются температуры плавления и кипения. Для фтороводорода они имеют аномально высокие значения за счет образования водородных связей между молекулами HF. Для остальных галогеноводородов образование водородных связей не характерно из-за меньшей электроотрицательности атома галогена. Высокая растворимость в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. Фтороводородная кислота относится к числу слабых, остальные галогеноводородные кислоты — сильные. Сила кислот в ряду HF — HCl — HBr — HI возрастает, что объясняется уменьшением в этом же направлении энергии связи и увеличением межъядерного расстояния. HI — самая сильная кислота. Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства сильных кислот, они реагируют с металлами, оксидами металлов, основаниями. Поскольку отрицательные ионы галогенов могут проявлять только восстановительные свойства, то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов водорода, поэтому кислоты реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода. Галогениды неметаллов, такие как SiCl 4 и SF 6 , являются типичными ковалентными соединениями и, как правило, состоят из молекул. Галогениды металлов являются типичными солями. Имеют ионный тип химической связи и ионную кристаллическую решетку. Многие безводные галогениды переходных металлов имеют полимерное строение, связь металл-галоген является преимущественно ковалентной. Ионные галогениды не гидролизуют, исключение составляют фториды, которые реагируют с водой по схеме:. Все галогениды металлов, за исключением солей серебра и свинца, хорошо растворимы в воде. Малая растворимость галогенидов серебра позволяет использовать обменную реакцию:. В результате реакции AgCl выпадает в виде осадка белого цвета, AgBr — желтовато-белого, AgI — желтого цвета. Осадки не растворимы в воде и азотной кислоте.
Как изменяются термическая устойчивость и восстановительные свойства галогеноводородов ,а также кислотные свойства водных растворов галогеноводородов при увеличении заряда ядра их атомов ?обьясните с точки зрения радиусов атомов ,длины и энергии химической связи
Сколько стоит обвенчаться в церкви
Право собственности на природные объекты
Химические свойства галогеноводородов
Рисункидля филейного вязания крючком схемы тесьма
Инструкция по затягиванию гаек сплит систем
Галогеноводороды
Ударили по лицу как снять отек
Как проверить оплаченные налоги
Свойства галогеноводородов
Геологическая карта российской федерации