Фосфор химические свойства кратко
Фосфор химические свойства краткоСкачать файл - Фосфор химические свойства кратко
Phosphorus , Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30, Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор - мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P 4. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS 2. Черезвычайно ядовит и легко загорается. При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Черный фосфор - наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны. Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор. В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P 4 , которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора III и V , например: При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca 3 PO 4 2 , который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca 3 PO 4 2 до фосфора. В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс углерод. Для связывания соединений кальция в реакционную систему добавляют кварцевый песок SiO 2. Процесс проводят в электопечах производство относят к электротермическим. Реакция протекает по уравнению: Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором. Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений. Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения. Фосфорные удобрения производят из фосфата кальция, который входит в состав природных фосфоритов и фторапатитов. Простейшее фосфорное удобрение - фосфоритная мука представляет собой перемолотый фосфорит Ca 3 PO 4 2. Это удобрение труднорастворимо, оно может усваиваться растениями только на кислых почвах. Действием серной кислоты на фосфат кальция получают простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca H 2 PO 4 2. Это - растворимое вещество, и оно хорошо усваивается растениями. Для повышения содержания фосфора в удобрении проводят обработку фосфорита фосфорной кислотой: Высококонцентрированные фосфорные удобрения приготавливают на основе суперфосфорной кислоты - смеси полифосфорных кислот H 4 P 2 O 7 , H 5 P 3 O 10 , и др. Эти кислоты образуются при нагреавнии фосфорной кислоты H 3 PO 4 в вакууме. При взаимодействии полифосфорных кислот с аммиаком образуются полифосфаты аммония, которые используются как комплексные азотно-фосфорные удобрения. Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.
Фосфор
Ru Почта Мой Мир Одноклассники Игры Знакомства Новости Поиск Все проекты Все проекты. Категории Все вопросы проекта Компьютеры, Интернет Темы для взрослых Авто, Мото Красота и Здоровье Товары и Услуги Бизнес, Финансы Наука, Техника, Языки Философия, Непознанное Города и Страны Образование Фотография, Видеосъемка Гороскопы, Магия, Гадания Общество, Политика, СМИ Юридическая консультация Досуг, Развлечения Путешествия, Туризм Юмор Еда, Кулинария Работа, Карьера О проектах Mail. Ru Другое Золотой фонд Авто, Мото Бизнес, Финансы Города и Страны Гороскопы, Магия, Гадания Досуг, Развлечения Еда, Кулинария Животные, Растения Знакомства, Любовь, Отношения Искусство и Культура Компьютерные и Видео игры Компьютеры, Связь Красота и Здоровье Наука, Техника, Языки Образование Общество, Политика, СМИ Программирование Путешествия, Туризм Работа, Карьера Семья, Дом, Дети Спорт Стиль, Мода, Звезды Темы для взрослых Товары и Услуги Философия, Непознанное Фотография, Видеосъемка Юридическая консультация Юмор О проектах Mail. Вопросы - лидеры Как думаете, парень на картинке - мужественный или женственный? И еще, он гей, бисексуал или гетеросексуал? Когда подан сигнал 'воздушная тревога'. Уважаемые Онкологи и просто Добрые люди, помогите советом!!! Хочу открыть небольшой магазинчик, и мне нужно для него доставить сборный груз. Помощь по теме 'ЦИКЛЫ ЗВЁЗД'? Лидеры категории Юлия Sh. Антон Владимирович Искусственный Интеллект. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: Не взаимодействует с водородом. Взаимодействие с водой Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: Взаимодействие со щелочами В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: Подобно азоту, Фосфор в соединениях главным образом ковалентен. Ионных соединений, подобных фосфидам Na3P, Са3Р2, очень мало. В отличие от азота, Фосфор обладает свободными 3d-орбиталями с довольно низкими энергиями, что приводит к возможности увеличения координационного числа и образованию донорно-акцепторных связей. Фосфор химически активен, наибольшей активностью обладает белый Фосфор; красный и черный Фосфор в химических реакциях гораздо пассивнее. Окисление белого Фосфора происходит по механизму цепных реакций. Окисление Фосфора обычно сопровождается хемилюминесценцией. При горении Фосфора в избытке кислорода образуется оксид V Р4O10 или Р2О5 , при недостатке - в основном оксид III Р4О6 или Р2О3. Спектроскопически доказано существование в парах P4O7, Р4O8, Р2О6, РО и других оксидов фосфора. Оксид Фосфора V получают в промышленного масштабах сжиганием элементарного Фосфора в избытке сухого воздуха. Кроме того, Фосфор образует фосфористую кислоту Н3РО3, фосфорноватую кислоту Н4Р2О6 и фосфорноватистую кислоту Н3РО2, а также надкислоты: Широкое применение находят соли фосфорных кислот фосфаты , в меньшей степени - фосфиты и гипофосфиты. Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества тепла и образованием тригалогенидов РХ3, где X - галоген , пентагалогенидов РХ5 и оксигалогенидов например, РОХ3. P2O3S2, P2O2S3, P4O4S3, P6O10S5 и P4O4S3. Фосфор по сравнению с азотом менее способен к образованию соединений с водородом. Фосфористый водород фосфин РН3 и дифосфин Р2Н4 могут быть получены только косвенным путем. Из соединений Фосфора с азотом известны нитриды PN, P2N3, P3N5 - твердые, химически устойчивые вещества, полученные при пропускании азота с парами Фосфора через электрическую дугу; полимерные фосфонитрилгалогениды - PNX2 n например, полифосфонитрилхлорид , полученные взаимодействием пентагалогенидов с аммиаком при различных условиях; амидоимидофосфаты - соединения, как правило, полимерные, содержащие наряду с Р-О-Р связями Р-NH-Р связи. При нагревании с металлами Фосфор образует фосфиды. Фосфор образует многочисленные фосфорорганические соединения. Виталя Кадшев Ученик 1 год назад Ответы класс. Инна Бондаренко Знаток 1 год назад А Характеристика фосфора. Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16 Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки Можно отразить с помощью следующей схемы: Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка соседние элементы в группе. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы соседние элементы в периоде. Высший оксид фосфора имеет формулу Р Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота. При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3Р04, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот: Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин. Алина Верхотурцева Ученик 5 месяцев назад Фосфор развивает память. Анастасия Слемнёва Знаток 5 месяцев назад на ответ выше. Ru О компании Реклама Вакансии. Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome , Mozilla Firefox , Opera , Internet Explorer 9 или установите браузер Амиго.
Справочник химика 21
Новости великого новгорода россия 24 сегодня видео
Справочник химика 21
Тушь мейбелин эффект накладных ресниц