Формула метана в химии

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Свойства метана

Формула метана в химии

Купить закладку герыч Нальчик

Метан CH 4 — это предельный углеводород, содержащий один атом углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, легче воды, нерастворим в воде и не смешивается с ней. Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп —СН 2 — друг от друга. Такие вещества называются гомологами , а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом. Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу —СН 2 — в углеводородную цепь алкана. Первые четыре члена гомологического ряда алканов — газы, C 5 —C 17 — жидкости, начиная с C 18 — твердые вещества. В молекуле метана встречаются связи C—H. Связь C—H ковалентная слабополярная. Следовательно, гибридизация атома углерода в молекуле метана— sp 3 :. При образовании связи С—H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:. Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным. Для метана не характерно наличие изомеров — ни структурных изомерия углеродного скелета, положения заместителей , ни пространственных. Метан — предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения. Разрыв слабо-полярных связей С — Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов. Поэтому для метана характерны только радикальные реакции. Метан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании. Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:. Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:. Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород. При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:. При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается. Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:. Метан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до о С и под давлением. Атом водорода в метане замещается на нитрогруппу NO 2. При медленном и длительном нагревании до о С метан разлагается до простых веществ:. Если процесс нагревания метана проводить очень быстро примерно 0,01 с , то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен:. Пиролиз метана — промышленный способ получения ацетилена. Алканы — малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями перманганат калия, хромат или дихромат калия и др. Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества — углерода:. Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Получить таким образом метан нельзя. Этот способ получения используется в лаборатории для получения метана. Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. Декарбоксилирование — это отщепление элиминирование молекулы углекислого газа из карбоксильной группы -COOH или органической кислоты или карбоксилатной группы -COOMe соли органической кислоты. При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия:. Из синтез-газа смесь угарного газа и водорода при определенных условиях катализатор, температура и давление можно получить различные углеводороды:. В промышленности метан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа. При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. Главная , Материалы по химии. Ваш адрес email не будет опубликован. Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев. Search for:. Метан: способы получения и свойства. Гомологический ряд метана Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп —СН 2 — друг от друга. Строение метана В молекуле метана встречаются связи C—H. Следовательно, гибридизация атома углерода в молекуле метана— sp 3 : При образовании связи С—H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода: Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным. Например, в молекуле метана CH 4 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода Изомерия метана Для метана не характерно наличие изомеров — ни структурных изомерия углеродного скелета, положения заместителей , ни пространственных. Химические свойства метана Метан — предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения. Для метана характерны реакции: разложения, замещения, окисления. Реакции замещения Для метана характерны реакции радикального замещение. Галогенирование Метан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании. При хлорировании метана сначала образуется хлорметан: Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана: Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно. Бромирование протекает более медленно. Первая стадия. Инициирование цепи. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала: Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Вторая стадия. Развитие цепи. При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора: Третья стадия. Обрыв цепи. Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала: 1. Нитрование метана Метан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до о С и под давлением. Реакции разложения метана д егидрирование, пиролиз При медленном и длительном нагревании до о С метан разлагается до простых веществ: Если процесс нагревания метана проводить очень быстро примерно 0,01 с , то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана — промышленный способ получения ацетилена. Окисление метана Алканы — малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями перманганат калия, хромат или дихромат калия и др. Полное окисление — горение Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Каталитическое окисление При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты: Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре. Продукт реакции — так называемый «синтез-газ». Получение метана 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием реакция Вюрца Это один из лабораторных способов получения алканов. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот реакция Дюма Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия: 4. Получение метана в промышленности В промышленности метан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа. Admin Архив автора Сайт автора. Предыдущая запись Следующая запись. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Полный курс ЕГЭ по химии. Записаться на онлайн-курс. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены. Название алкана. Формула алкана. Например, в молекуле метана CH 4 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода. Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно.