Фенолоальдегиды, фенолокислоты и их производные

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Фенолоальдегиды, фенолокислоты и их производные

ФЕНОЛЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ

Фенолоальдегиды, фенолокислоты и их производные

Справочник химика 21

Фенолоальдегиды, фенолокислоты и их производные

К группе фенолоальдегидов относятся такие ценные душистые вещества, как анисовый альдегид, гелиотропин , а также широко известный ванилин. Среди фенолокетонов отметим кетон малины. Анисовый альдегид или обепин 4-метоксибензальдегид , С 8 Н 8 О 2 , M R ,1 — бесцветная жидкость тяжелее воды d 4 20 1. Растворим в этаноле и других органических растворителях. Обладает запахом цветов боярышника. В небольших количествах присутствует в анисовом, бадьяновом, фенхелевом маслах; найден в абсолютном масле акации. Применяется как душистое вещество в парфюмерных компзициях, пищевых эссенциях, косметических отдушках, а также в качестве сырья для получения анисового спирта, анисилацетата и в синтезе ряда лекарственных препаратов. Производные с гидросульфитом натрия используют в гальванотехнике для придания блеска покрытиям. Ванилин 4-гидроксиметоксибензальдегид , С 8 Н 8 О 3 , M R ,1 — бесцветные кристаллы с температурой плавления 81 — 83 0 С и температурой кипения — 0 С; сублимируется без разложения. Растворим в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе и других органических растворителях. Существенное повышение растворимости ванилина в воде с ростом температуры используют в промышленности для его очистки методом кристаллизации. Обладает сильным запахом, подобным запаху природной ванили; пороговая концентрация запаха 1, Находит широкое применение в пищевой промышленности для ароматизации кондитерских изделий, шоколада, изделий из теста, мороженого и др. Бесцветные кристаллы с температурой плавления 36,5 — 37 0 С и температурой кипения 0 С. Обладает приятным запахом цветов гелиотропа. Содержится в стручках ванили, среди душистых веществ гелиотропа, сирени и др. Гелиотропин и его ацетали широко используют в качестве компонентов парфюмерных композиций, косметических отдушек, пищевых эссенций. Бесцветные кристаллы с температурой плавления 83 — 85 0 С; хорошо растворим в этаноле. Обладает запахом и вкусом малины. Один из компонентов, определяющих аромат малины. Применяют в составе пищевых эссенций, парфюмерных композиций и косметических отдушек. Химические свойства данных соединений определяются наличием соответствующих функциональных групп. За счет альдегидной группы все рассматриваемые соединения вступают в реакции с производными аммиака и с гидросульфитом натрия, дают реакцию серебряного зеркала. Реакция оксимирования, как и в случае других альдегидов, протекает быстро и полностью, что позволяет использовать ее в количественном анализе. Реакция ванилина с гидросульфитом натрия, приводящая к образованию водорастворимого производного, лежит в основе промышленного метода выделения ванилина из продуктов окисления лигнинсодержащих материалов. Гидросульфитное производное обепина используют в гальванотехнике для придания блеска покрытиям. В то же время наличие донорных заместителей в бензольном ядре снижает активность карбонильной группы, что особенно заметно у ванилина. Ванилин, в отличие от бензальдегида и обепина, не вступает в реакцию Канниццаро и очень медленно окисляется на воздухе. Ванилин образует окрашенные продукты конденсации с флавоноидами. Появление ярко малиновой окраски при действии однопроцентного раствора ванилина в концентрированной хлороводородной кислоте является качественной реакцией на катехины. Как фенол, ванилин растворяется в водных растворах щелочей и склонен к комплексообразованию с ионами перезодных металлов. Гелиотропин за счет наличия в структуре ацетальной группы способен гидролизоваться в кислой среде, превращаясь в пирокатеховый альдегид:. Реакции кетона малины определяются наличием в его структуре фенольного гидроксила и карбонильной группы кетонов и соответствуют свойствам данных классов органических соединений. Для практического использования описанные выше душистые вещества получают химическим синтезом. Окисление персульфатом калия считают наиболее рациональным методом получения обепина из химического сырья. Ванилин в больших масштабах получают окислением лигнинсодержащих материалов: опилок, отходов производства целлюлозы и гидролизного спирта. В отечественной промышлености душистых веществ реализован синтез ванилина из гваякола, формальдегида и нитрозодиметиланилина нитрозный метод. Метод включает следующие превращения:. Известен также так называемый глиоксиловый метод получения ванилина из гваякола. Глиоксиловый метод включает следующие стадии:. Окисление проводят оксидом меди CuO, хлоридом меди Cu 2 Cl 2 , или ароматическими нитрозопроизводными. Основным промышленным методом получения гелиотропина является окисление изосафрола, который в свою очередь получают щелочной изомеризацией сафрола см. Сафрол относительно недорог; его в достаточных количествах выделяют из сассафрасового масла. Окисление изосафрола осуществляют хромовой кислотой, перманганатом калия или озоном. Химический синтез гелиотропина, который приобретает все большее значение, предполагает использование пирокатехина в качестве основного сырья. Пирокатехин превращают в пирокатеховый альдегид нитрозным или глиоксиловым методом аналогично соответствующим процессам в синтезе ванилина с последующим получением ацетальной группы действием дихлорметана в щелочной среде синтез Вильямсона; см. Возможна также обратная последовательность реакций: сначала получают ацеталь, а затем вводят альдегидную группу. Кетон малины получают конденсацией пара- гидроксибензальдегида с ацетоном с последующим гидрированием продукта конденсации:. Предыдущая 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Следующая. Поделитесь с друзьями:. Организация лечебных мероприятий Коррозионные диаграммы Дидактические принципы Каменского Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. Производство строительной извести по мокрому способу из влажного мела Устройство и производительность дноуглубительных снарядов. Орг - год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования.

Mmm bitcoin

Соли в сочи купить

Фенолоальдегиды, фенолокислоты и их производные

Тофф плюс отбивка

Купить закладки наркотики в Богучаре

Закладки кокаин в Ногинске

Фенолокислоты

Закладки спайс россыпь в Новоульяновске

Споры псилоцибе купить наложенным платежом

Фенолоальдегиды, фенолокислоты и их производные

Метамфетамины до добра не доведут

Программа телепередач

Классификация фенолов. Различают одно-, двух-, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН-групп в молекуле:. В соответствии с количеством конденсированных ароматических циклов в молекуле различают сами фенолы одно ароматическое ядро — производные бензола , нафтолы 2 конденсированных ядра — производные нафталина , антранолы 3 конденсированных ядра — производные антрацена и фенантролы:. Изомерия и номенклатура фенолов. Для фенолов широко используют тривиальные названия, сложившиеся исторически. В названиях замещенных моноядерных фенолов используются также приставки орто- , мета- и пара -, употребляемые в номенклатуре ароматических соединений. Для более сложных соединений нумеруют атомы, входящие в состав ароматических циклов и с помощью цифровых индексов указывают положение заместителей. Строение молекулы. Фенильная группа C 6 H 5 — и гидроксил —ОН взаимно влияют друг на друга. Физические свойства. Большинство одноатомных фенолов при нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом. Фенолы малорастворимы в воде, хорошо растворяются в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления. Токсические свойства. Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу. Попадая в организм, Фенол очень быстро всасывается даже через неповрежденные участки кожи и уже через несколько минут начинает воздействовать на ткани головного мозга. Сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра. Даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил. Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюхой, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, нередко судорогами. Зачастую фенол является причиной онкозаболеваний. Применение фенолов. Лекарственных препаратов. Поверхностно-активных веществ. Взрывчатых веществ. Получение фенола в промышленности. В настоящее время кумольный способ используется как основной в мировом производстве фенола. Из каменноугольной смолы как побочный продукт — выход мал :. Из галогенбензолов :. Сплавлением солей ароматических сульфокислот с твёрдыми щелочами :. Химические свойства фенола карболовой кислоты. Свойства гидроксильной группы. Кислотные свойства — выражены ярче, чем у предельных спиртов окраску индикаторов не меняют :. Феноляты — соли слабой карболовой кислоты, разлагаются угольной кислотой —. По кислотным свойствам фенол превосходит этанол в 10 6 раз. При этом во столько же раз уступает уксусной кислоте. В отличие от карбоновых кислот, фенол не может вытеснить угольную кислоту из её солей. Кислотные свойства фенола усиливаются под влиянием связанных с бензольным кольцом электроноакцепторных групп NO 2 - , Br -. Свойства бензольного кольца. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола проявляется не только в особенностях поведения гидроксигруппы см. Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце. При использовании концентрированной HNO 3 образуется 2,4,6-тринитрофенол пикриновая кислота :. Фенолформальдегидные смолы. Гидрирование фенола. Изучение физических свойств фенола. Взаимодействие фенола сметаллическим натрием. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Качественная реакция на фенол. Качественные реакции спиртов и фенола. Поиск по сайту. Главная страница. Об учителе. Кабинет химии. Звонок на урок. Школа абитуриента. Подготовка к ОГЭ. Учимся решать задачи. Тренируй мозг смолоду!.. Улыбайся громко. Достижения учеников. Полезные ссылки. Карта сайта. Таблица Д. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Классификация фенолов Различают одно-, двух-, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН-групп в молекуле:. Взаимодействие фенола с бромной водой. Строение, свойства и применение фенола 1. Фенол - более сильная кислота, чем вода и спирты. В бензольном кольце нарушается симметричность электронного облака, электронная плотность повышается в положении 2, 4, 6. Это делает более реакционноспособными связи С-Н в положениях 2, 4, 6. Физические свойства Большинство одноатомных фенолов при нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом. Токсические свойства Фенол ядовит. Применение фенолов 1. Лекарственных препаратов 3. Красителей 4. Поверхностно-активных веществ 5. Антиоксидантов 6. Антисептиков 7. Взрывчатых веществ 8. Получение фенола в промышленности 1. Химические свойства фенола карболовой кислоты I.

Фенолоальдегиды, фенолокислоты и их производные

Купить Говнишко Удачный

Закладки наркотики в Энгельс-19

Гашиш сны синдром отмена сон