Фенол перманганат калия

Справочник химика 21

=== Скачать файл ===

Реакция с перманганатом калия

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. В окислительно-восстановительных реакциях органические вещества чаще проявляют свойства восстановителей, а сами окисляются. Легкость окисления органических соединений зависит от доступности электронов при взаимодействии с окислителем. Все известные факторы, вызывающие увеличение электронной плотности в молекулах органических соединений например, положительные индуктивный и мезомерные эффекты , будут повышать их способность к окислению и наоборот. Склонность органических соединений к окислению возрастает с ростом их нуклеофильности, что соответствует следующим рядам:. Рассмотрим окислительно-восстановительные реакции представителей важнейших классов органических веществ с некоторыми неорганическими окислителями. При мягком окислении алкены превращаются в гликоли двухатомные спирты. Атомы-восстановители в этих реакциях — атомы углерода, связанные двойной связью. Реакция с раствором перманганата калия протекает в нейтральной или слабо щелочной среде следующим образом:. В более жестких условиях окисление приводит к разрыву углеродной цепи по двойной связи и образованию двух кислот в сильно щелочной среде — двух солей или кислоты и диоксида углерода в сильно щелочной среде — соли и карбоната:. Дихромат калия в сернокислотной среде окисляет алкены аналогично реакциям 1 и 2. Алкины окисляются в несколько более жестких условиях, чем алкены, поэтому они обычно окисляются с разрывом углеродной цепи по тройной связи. Как и в случае алкенов, атомы-восстановители здесь — атомы углерода, связанные кратной связью. В результате реакций образуются кислоты и диоксид углерода. Окисление может быть проведено перманганатом или дихроматом калия в кислотной среде, например:. Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в нейтральной среде до оксалата калия:. В кислотной среде окисление идет до щавелевой кислоты или углекислого газа:. Гомологи бензола могут быть окислены раствором перманганата калия в нейтральной среде до бензоата калия:. Окисление этих веществ дихроматом или перманганатом калия в кислотной среде приводит к образованию бензойной кислоты. Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных — кетоны. Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением дихроматом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида. Испаряясь, альдегиды не успевают окислиться. С избытком окислителя KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные — до кетонов. Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа. Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH 2 —CH 2 OH, при нагревании в кислотной среде с раствором KMnO 4 или K 2 Cr 2 O 7 легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной — до оксалата калия. Альдегиды — довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются различными окислителями, например: Все реакции идут при нагревании:. Среди кислот сильными восстановительными свойствами обладают муравьиная и щавелевая, которые окисляются до углекислого газа. Способы расстановки коэффициентов в ОВР с участием органических вешеств. Степень окисления атомов углерода определяется числом электронных пар, смещенных к атому углерода, если его электроотрицательность выше, чем у соседнего атома, или смещенных от атома углерода, если его электроотрицательность ниже. П одбираем коэффициенты методом электронного баланса:. Коэффициенты можно подобрать также методом электронно-ионного баланса методом полуреакций. В большинстве случаев окислительно-восстановительные реакции органических соединений сопровождаются отщеплением или присоединением атомов водорода и кислорода. На этом принципе основан способ расстановки коэффициентов, не требующий определения степени окисления углерода. Определим число атомов водорода, потерянных толуолом, и число атомов кислорода, введенных в молекулу. Рассмотрим применение различных способов расстановки коэффициентов на примере реакции между n-метилкумолом и перманганатом калия в кислой среде. Окисление любых алкильных заместителей у производных бензола происходит до карбоксильных групп:. Два атома углерода изопропильного радикала окисляются до углекислого газа. Составим схему электронного баланса без определения степеней окисления атомов углерода. Определим число атомов водорода, потерянных n-метилкумолом, и число атомов кислорода,введенных в молекулу. Составим схему электронного баланса, определив степени окисления атомов углерода. Подберем коэффициенты методом электронно-ионного баланса. В этом случае нет необходимости изображать структурные формулы органических веществ, поэтому формулы n-метилкумола и тере фталевой кислоты запишем в молекулярном виде:. Задачи для самостоятельного решения. Напишите уравнение реакции между пропиленом и перманганатом калия в нейтральной среде. Напишите уравнение реакции между бутеном-2 и перманганатом калия в кислой среде. Сравните отношение к окислителям всех изомерных спиртов состава С 4 Н 10 О. Для бутанола-1 и бутанола-2 напишите уравнения реакций с раствором дихромата калия в кислой среде. Напишите уравнение реакции между этиловым спиртом раствором дихромата калия в кислой среде. Напишите уравнение реакции между этилбензолом и перманганатом калия в кислой среде. Напишите уравнение реакции между стиролом и перманганатом калия в нейтральной среде. Напишите уравнение реакции восстановления 1,3-диметилнитробензола сульфидом аммония в нейтральной среде реакция Зинина. При окислении глюкозы бромной водой образуетя глюконовая кислота, а при окислении концентрированной азотной кислотой — глюкаровая. Запишите уравнения соответствующих реакций. Приведите уравнения реакций взаимодействия ацетилена с перманганатом калия в кислой и нейтральной среде с образованием щавелевой кислоты и оксалата калия соответственно. Запишите уравнение реакции окисления формальдегида при нагревании с гидроксидом меди II. Напишите уравнение реакции между бутандиолом-1,4 и перманганатом калия в кислой среде с образованием двухосновной карбоновой кислоты. Взаимодействие метана с хлором является реакцией. Пропанол-2 можно получить из пропена реакцией. Взаимодействие спиртового раствора щелочи с 2-хлорбутаном является реакцией. По ионному механизму протекает реакция. Одним из распространенных видов заданий по органической химии являются те, в которых требуется осуществить превращения по предлагаемой схеме. При этом в одних случаях необходимо указать конкретные реагенты и условия протекания реакций, приводящих к веществам, составляющим цепочку превращений. В других наоборот, необходимо определить, какие вещества образуются при действии указанных реагентов на исходные соединения. Обычно в подобных случаях не требуется указания тонких технических деталей синтеза, точной концентрации реагентов, конкретных растворителей, методов очистки и выделения и т. Чаще всего сущность задания заключается в последовательном решении следующих задач:. Последовательность операций может быть различной, в зависимости от строения и природы исходных и получаемых соединений. Представьте факты и их взаимосвязи в наглядном виде. Запишите, по возможности наиболее подробно, суть задачи в виде схемы. Посмотрите на проблему как можно шире, примите во внимание даже варианты решения, которые кажутся немыслимыми. В конце концов, именно они могут оказаться правильными и привести Вас к верному решению. Используйте метод проб и ошибок. Если имеется ограниченный набор возможностей, перепробуйте их все. С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме:. Для введения атома галогена в молекулу углеводорода можно воспользоваться реакцией радикального хлорирования:. Один из вариантов, приводящих от галогенпроизводного к предельному углеводороду с большим числом углеродных атомов, реакция с металлическим натрием реакия Вюрца:. Для превращения галогенпроизводного в спирт необходимо заменить атом галогена в молекуле на гидроксильную группу, что можно сделать, осуществив реакцию нуклеофильного замещения гидролиз в щелочной среде:. Для того чтобы превратить спирт в альдегид см. Реакции карбоновых кислот со спиртами приводят к образованию сложных эфиров:. Для получения этана из ацетата натрия воспользуемся синтезом Кольбе: Для получения дигалогеналкана из алкена воспользуемся реакцией бромирования:. Для получения этина из дибромэтана необходимо осуществить реакцию дегидрогалогенирования, для этого используют спиртовый раствор КОН:. Введение в молекулу четырех атомов кислорода соответствует потере 8 электронов, поэтому перед MnO 2 cтавим коэффициент 8. Обратите внимание на уравнения реакций 1 и 5: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:. Br 2 , свет КОН, спирт НBr Na. H 2 O, КОН. Решение задач на вывод формул органических соединений. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле. Формула монохлоралкана С 4 Н 9 Сl. СН 3 — СН 2 — СН 2 — СН 2 Сl 1-хлорбутан. СН 3 — СН 2 — СНCl— СН 3 2- хлорбутан. СН 3 — СН — СН 2 Сl 2-метилхлорпропан. СН 3 — СCl — СН 3 2-метилхлорпропан. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4, Укажите название исходного алкена и одного его изомера. Зная относительную плотность вещества по воздуху, находим молярную массу: Формула бромалкана С 3 Н 7 Br, исходного алкана С 3 Н 6 — пропен. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного. Так как количество вещества алкена одно и то же в обеих реакциях, то количества веществ галогеналканов равны:. Формула алкена С 3 Н 6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1, л н. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л н. Определите молекулярную формулу кислоты. Составим уравнение реакции и вычислим количество вещества газа:. Молекулярная формула кислоты C 3 H 7 СООН. Сложный эфир массой 30 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите формулу сложного эфира. Находим массу и количество вещества гидроксида натрия:. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота н. Определите молекулярную формулу амина и назовите его. Определяем количество вещества амина и его молярную массу:. Формула амина С 2 Н 5 NH 2. Общая формула предельного двухатомного спирта C n H 2 n OH 2. При сгорании органического бескислородного соединения выделилось 4,48 л н. Установите молекулярную формулу органического соединения. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурные формулы названия возможных изомеров. При полном сгорании 4,4 г алкана образовалось 6,72 л углекислого газа. Выведите молекулярную формулу алкана. При сгорании органического бескислородного соединения выделилось 6,72 л н. Список источников и литературы. Положение о Забеге на Говерлу. Популяризация скайраннинга и здорового способа жизни, бережного отношения к природе. Развитие видов выносливости и оздоровительного бега. Техническое задание на разработку сайта Цель сайта оставленная заявка на получение заявки на получение кредита или проверку кредитной истории. Слева в шапке располагается логотип компании, под ним краткое описание деятельности компании. По центру располагается уникальное торговое предложение, Администрация Белозерского района Курганской области постановление 1. Сохрани ссылку в одной из сетей: Информация о документе Дата добавления: Доступные форматы для скачивания: Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ В окислительно-восстановительных реакциях органические вещества чаще проявляют свойства восстановителей, а сами окисляются. Склонность органических соединений к окислению возрастает с ростом их нуклеофильности, что соответствует следующим рядам: R — H 2 — CH 3 2 — C — C — Рассмотрим окислительно-восстановительные реакции представителей важнейших классов органических веществ с некоторыми неорганическими окислителями. Реакция с раствором перманганата калия протекает в нейтральной или слабо щелочной среде следующим образом: Окисление может быть проведено перманганатом или дихроматом калия в кислотной среде, например: Гомологи бензола могут быть окислены раствором перманганата калия в нейтральной среде до бензоата калия: Все реакции идут при нагревании: Окисление любых алкильных заместителей у производных бензола происходит до карбоксильных групп: В этом случае нет необходимости изображать структурные формулы органических веществ, поэтому формулы n-метилкумола и тере фталевой кислоты запишем в молекулярном виде: Задания с выбором ответа: Взаимодействие метана с хлором является реакцией 1 соединения 3 отщепления 2 замещения 4 обмена 2. Пропанол-2 можно получить из пропена реакцией 1 гидрирования 3 гидратации 2 гидролиза 4 галогенирования 3. Взаимодействие спиртового раствора щелочи с 2-хлорбутаном является реакцией 1 соединения 3 отщепления 2 замещения 4 обмена 4. Чаще всего сущность задания заключается в последовательном решении следующих задач: С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме: Для введения атома галогена в молекулу углеводорода можно воспользоваться реакцией радикального хлорирования: Один из вариантов, приводящих от галогенпроизводного к предельному углеводороду с большим числом углеродных атомов, реакция с металлическим натрием реакия Вюрца: Реакции карбоновых кислот со спиртами приводят к образованию сложных эфиров: Решение задач на вывод формул органических соединений Задача 7. Находим количество вещества алкена: Составим уравнение реакции и вычислим количество вещества газа: Уравнение реакции гидролиза эфира в общем виде: Формула эфира НСООСН 3 Задача 7. Стехиометрическая схема реакции горения амина: Список источников и литературы 1. Программа курса химии для профильного и углубленного изучения химии в X-XI классах общеобразовательных учреждений профильный уровень Программа курса Свойства органических веществ в свете окислительно - восстановительных процессов. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций с участием органических веществ. Органическое вещество А можно получить в одну Окислительно — восстановительные реакции между неорганическими веществами Сложные окислительно - восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса: В органической химии ярким примером окислительно - восстановительных реакций

Скачать карты для навигатора garmin etrex 20

Дисконтирование определение коэффициенты

Учебная программа историко культурного наследия тест

Истинная причина войны

Ипотек банк последние новости

Soft smooth перевод

Бизнес план пенобетон

Нарисовать картину спб

Как правильно делать бизнес план

Обнаружены проблемы с самонастраивающимися устройствами

Сборник задач по физике рымкевич зеленый учебник

Автомобильная лампа своими руками