Фенилацетат получение - купить закладку: скорость кристаллы, шишки, героин, кокаин, мдма, гашиш, амфетамин, мефедрон

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

https://t.me/StufferMan

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Облако тегов:

Как и в предыдущей схеме, образующийся при нуклеофильном замещении сульфонатной группы на гидроксильную группу фенол в щелочной среде превращается в фенолят натрия, который подкислением переводят в фенол. Бензол подвергают алкилированию пропеном в кислой среде. Образующийся при этом кумол окисляют кислородом до гидропероксида кумола, который при обработке серной кислотой превращается в смесь фенола и ацетона. Гидроксильная группа в фенолах, связана с атомом углерода ароматического кольца, электронное влияние которого на нее отличается от влияния алкильного остатка на гидроксильную группу в молекулах спиртов. Подобно спиртам фенолы являются амфотерными соединениями, однако как по кислотным, так и по основным свойствам фенолы отличаются от спиртов. Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты. Это обусловлено большей устойчивостью фе- ноксид-аниона — сопряженного фенолу основания — за счет делокализации отрицательного заряда вследствие сопряжения. Высокая кислотность фенолов по сравнению со спиртами и водой предполагает возможность их депротонирования с помощью более слабых, чем в случае спиртов, оснований. Так, фенол, будучи плохо растворимым в воде, растворяется в водном растворе едкого натра благодаря тому, что он взаимодействует со щелочью с образованием водорастворимой соли — фенолята натрия:. В неводной среде депротонирование фенола можно осуществить действием какого-либо алкоголята, например, этилата натрия в этиловом спирте. Равновесие этого кислотно-основного взаимодействия смещено вправо, поскольку фенол является более сильной кислотой, чем этанол. Электронодоноры , напротив, уменьшают кислотные свойства фенолов , по-. Так, в ряду па- ра -крезол, фенол и пара -нитрофенол кислотные свойства заметно увеличиваются, так как устойчивость соответствующих сопряженных оснований возрастает: В молекуле фенола присутствуют два нуклеофильных центра: Как О-нуклеофилы фенолы, подобно спиртам, могут вступать в реакции с такими электрофильными реагентами, как алкилгалогениды алкилирующие агенты и производные карбоновых кислот — ацилгалогениды и ангидриды карбоновых кислот ацилирующие агенты. Алкилирование фенолов до простых эфиров чаще всего осуществляют по методу Вильямсона, то есть в реакцию с алкилгалогенидом вводят не сам фенол, а фенолят, О-нуклеофильные свойства которого благодаря отрицательному заряду на атоме кислорода выше, чем у фенола. Так, анизол метилфениловый эфир может быть получен либо реакцией фенолята натрия с метилиодидом, либо взаимодействием фенола с метилиодидом в щелочной среде. Ацилирование фенолов до сложных эфиров происходит при действии на них галогеноангидридов карбоновых кислот или ангидридов карбоновых кислот. В первом случае реакция чаще всего катализируется основаниями, а во втором случае — кислотами. Например, фенилацетат можно получить взаимодействием фенола с ацетилхлоридом в присутствии едкого натра или другого основания или реакцией фенола с уксусным ангидридом в присутствии серной кислоты. В отличие от спиртов фенолы не ацилируются карбоновыми кислотами, то есть в реакцию этерификации фенолы не вступают. Это обусловлено как низкой нуклеофильностью фенолов, так и низкой электрофильностью карбоновых кислот. Как ароматические соединения, фенолы вступают в реакции электрофильного замещения. Замещение происходит в пара - и орто -положения, поскольку гидроксильная группа, как все активирующие заместители, является ориентантом первого рода. Высокая реакционная способность фенолов в реакциях ароматического электрофильного замещения позволяет осуществлять для них известные реакции в значительно более мягких условиях, чем для бензола. Так, бензол не обесцвечивает бромную воду, поскольку для его бромирования необходим катализатор, например, трибромид алюминия. Взаимодействием фенола с бромом в неполярном растворителе, например, в тетрахлорметане, можно осуществить монобромирование, причем в основном образуется пара -бромфенол. Нитрование фенола разбавленной азотной кислотой при комнатной температуре приводит к смеси продуктов монозамещения — орто - и пара -нитрофенолов. Сульфирование фенола концентрированной серной кислотой при О С происходит с образованием главным образом пара - фенолсульфокислоты. Ацилирование фенолов по атому углерода ароматического кольца осуществляется, как и для других ароматических соединений, по Фриделю-Крафтсу. Например, взаимодействие фенола с ацетилхлоридом хлорангидридом уксусной кислоты в присутствии трихлорида алюминия приводит к продукту замещения на ацетильную группу в пара -положение: Кроме обычных для всех ароматических соединений реакций электрофильного замещения, фенолы вступают также в некоторые другие реакции S E , характерные только для очень активированных производных бензола. Рассмотрим только два примера таких реакций. Взаимодействие фенолов с альдегидами и кетонами проис-. Так, при взаимодействии фенола с формальдегидом в качестве первичного продукта замещения образуются орто - и пара - гидроксибензиловые спирты:. Электрофильная частица в этой реакции образуется в результате следующего кислотно-основного взаимодействия:. На этом, однако, реакция не заканчивается. Как орто -, так и пара -гидроксибензиловые спирты в кислой среде также могут давать электрофильные частицы -соответствующие бензильные катионы, с которыми следующая молекула фенола реагирует опять по механизму электрофильного замещения алкилирования в орто - или пара -положения с образованием дигидроксидифенилметанов I - III. Образовавшиеся дигидроксидифенилметаны I - III могут реагировать далее с формальдегидом и фенолом с образованием линейных и двухмерных полимеров. Эти реакции лежат в основе производства фенолформальдегидных полимерных материалов. По аналогичному механизму происходит реакция в кислой среде между фенолом и ацетоном в соотношении 2: Из других реакций электрофильного замещения фенолов следует остановиться на реакции карбоксилирования — взаимодействии фенолятов с диоксидом углерода, при котором в молекулу фенолов вводится карбоксильная группа. Так, из фенолята натрия получают салициловую кислоту орто -гидроксибензойную , ацетили-. Получите фенол из бензола всеми возможными способами. Напишите уравнения следующих превращений: Сравните кислотные свойства следующих соединений: Предложите схемы следующих превращений: FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Московский государственный университет тонких химических технологий им. Химические свойства Гидроксильная группа в фенолах, связана с атомом углерода ароматического кольца, электронное влияние которого на нее отличается от влияния алкильного остатка на гидроксильную группу в молекулах спиртов. Кислотно-основные свойства фенолов Подобно спиртам фенолы являются амфотерными соединениями, однако как по кислотным, так и по основным свойствам фенолы отличаются от спиртов. O O O O Высокая кислотность фенолов по сравнению со спиртами и водой предполагает возможность их депротонирования с помощью более слабых, чем в случае спиртов, оснований. Так, фенол, будучи плохо растворимым в воде, растворяется в водном растворе едкого натра благодаря тому, что он взаимодействует со щелочью с образованием водорастворимой соли — фенолята натрия: Кислотные свойства замещенных фенолов зависят от электрон- ной природы заместителей. Электроноакцепторные заместители стабилизируют соответствующие феноксид-анионы и, как следст- вие, увеличивают кислотные свойства фенолов. Электронодоноры , напротив, уменьшают кислотные свойства фенолов , по- скольку дестабилизируют сопряженные основания. Фенолы как нуклеофилы В молекуле фенола присутствуют два нуклеофильных центра: Алкилирование и ацилирование фенолов по атому кислорода Реакции электрофильного замещения Как ароматические соединения, фенолы вступают в реакции электрофильного замещения. Задачи и упражнения 1. CHCH 3 O 2.

Neteller украина

Северо-Восточный административный округ Москвы купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Меф купить

Москва Крюково купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Уссурийск купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Орёл купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Грузия Годердзи купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Сыктывкар район Давпон купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Купить закладки спайс россыпь в Эртиле

Москва Ховрино купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Москва Щукино купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Геленджик купить закладку

Тверской район купить закладку: кокаин, героин, гашиш, спайс, экстази, мефедрон, амфетамин, мдма, шишки и бошки

Фенилацетат получение - купить закладку: скорость кристаллы, шишки, героин, кокаин, мдма, гашиш, амфетамин, мефедрон

Report Page