Эквимолярный — Викисловарь

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Эквимолярный — Викисловарь

еквімолярний

Эквимолярный — Викисловарь

Значение слова «эквимолярный»

Эквимолярный — Викисловарь

Менделеева , с атомным номером Обозначается символом K лат. Простое вещество калий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами , например, в морской воде , а также во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой , образуя щёлочь. Во многих свойствах калий очень близок натрию , но с точки зрения биологической функции и использования клетками живых организмов они антагонистичны. Соединения калия используются с древнейших времён. Так, производство поташа который применялся как моющее средство существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор щёлок после фильтрования выпаривали. Дэви назвал его «потасий» лат. При электролизе влажного едкого кали KOH на ртутном катоде он получил амальгаму калия, а после отгонки ртути — чистый металл. Дэви определил его плотность, изучил химические свойства, в том числе разложение воды и поглощение водорода. В году французские химики Гей-Люссак и Л. Тенар выделили калий химическим путём — прокаливанием KOH с углём. В году немецкий физик Л. Гильберт предложил название «калий» лат. Это название вошло в немецкий язык , оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы в том числе русский и «победило» при выборе символа для этого элемента — K. Ввиду высокой химической активности калий в свободном состоянии в природе не встречается. Породообразующий элемент, входит в состав слюд , полевых шпатов и т. Калий входит в состав всех клеток см. Березники , г. Солигорск , Старобинское месторождение калийных руд \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор :. При электролизе гидроксида калия на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород :. Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля при электролизе щелочей либо из графита при электролизе хлоридов. Калий — серебристый металл с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути , образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий а также его соединения окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет \\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\]. Элементарный калий, как и другие щелочные металлы , проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений оксиды и карбонат. При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина , керосина или силикона , дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом в отличие от лития и натрия. При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO 2 с примесью K 2 O 2 :. Калий глубоко восстанавливает разбавленные серную и азотную кислоты:. Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов :. Алкоголяты щелочных металлов в данном случае — этилат калия широко используются в органическом синтезе. При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид , а пероксид и супероксид :. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода :. Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится при поглощении двух объёмов CO 2 выделяется один объём O 2 , и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия при поглощении двух объёмов CO 2 выделяется три объёма O 2 выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится. Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности. Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа. Также известен озонид калия KO 3 , оранжево-красного цвета. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Калий — важнейший биогенный элемент , особенно в растительном мире. Калий в качестве катиона наряду с катионами натрия является базовым элементом так называемого калиево-натриевого насоса клеточной мембраны, который играет важную роль в проведении нервных импульсов. Калий содержится большей частью в клетках , до 40 раз больше, чем в межклеточном пространстве. В процессе функционирования клеток избыточный калий покидает цитоплазму , поэтому для сохранения концентрации он должен нагнетаться обратно при помощи натрий-калиевого насоса. Калий и натрий между собой функционально связаны и выполняют следующие функции:. Рекомендуемая суточная доля калия составляет для детей от до миллиграммов, для взрослых — от до миллиграммов. Потребность в калии зависит от массы тела, физической активности, физиологического состояния и климата места проживания. Рвота , продолжительные поносы , обильное потение , использование мочегонных повышают потребность организма в калии. Основными пищевыми источниками являются бобы в первую очередь белая фасоль , шпинат и капуста кормовая, финики, картофель, батат, сушёные абрикосы, дыня, киви, авокадо, помело, бананы, брокколи, печень, молоко, ореховое масло, цитрусовые, виноград. Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах. Практически все сорта рыбы содержат более мг калия на г. Количество калия в разных видах рыбы различается. Овощи, грибы и травы также содержат много калия, однако в консервированных продуктах его уровень может быть гораздо меньше. Много калия содержится в шоколаде. Всасывание происходит в тонком кишечнике. Усвоение калия облегчает витамин B6 , затрудняет — алкоголь. При недостатке калия развивается гипокалиемия. Возникают нарушения работы сердечной и скелетной мускулатуры. Продолжительный дефицит калия может быть причиной острой невралгии. При избытке калия развивается гиперкалиемия , для которой основным симптомом является язва тонкого кишечника. Настоящая гиперкалиемия может вызвать остановку сердца. Природный калий состоит из трёх изотопов. Сравнительно малый период полураспада и большая распространённость калия по сравнению с ураном и торием означает, что на Земле ещё 2 млрд лет назад и ранее калий вносил главный вклад в естественный радиационный фон. Поэтому легкодоступные в быту соединения калия поташ , хлорид калия , калийная селитра и т. В минералах, содержащих калий, постепенно накапливается 40 Ar , один из продуктов распада калия, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии. Один из искусственных изотопов — 37 K, — с временем полураспада 1, секунды, применяется в экспериментах по изучению Стандартной модели слабого взаимодействия \\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\]. Литий Li Атомный номер: 3 Атомная масса: 6, Темп. Натрий Na Атомный номер: 11 Атомная масса: 22, Темп. Калий K Атомный номер: 19 Атомная масса: 39, Темп. Рубидий Rb Атомный номер: 37 Атомная масса: 85, Темп. Цезий Cs Атомный номер: 55 Атомная масса: , Темп. Франций Fr Атомный номер: 87 Атомная масса: Темп. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Основная статья: Гидроксид калия. В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 12 мая года. Основная статья: Изотопы калия. В родственных проектах. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline Bodies англ. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. Дата обращения: 18 марта Архивировано 21 мая года. Натрий и калий получение, свойства, применение. Дата обращения: 26 января Архивировано 22 августа года. Shidling et al. Периодическая система химических элементов Д. Электрохимический ряд активности металлов. Щелочные металлы. Скрытые категории: Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Книга указан неверный код языка Википедия:Нет источников с июля Википедия:Статьи без источников тип: химический элемент Википедия:Статьи с разделами без ссылок на источники с мая года Статьи со ссылками на Викицитатник Статьи со ссылками на Викисловарь Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. Викисклад Викицитатник. Элементарный калий. K 39, В Викисловаре есть статья « калий ». Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы. Благородные газы.

Недорого купить Конопля Ош

Купить Гашиш в Жигулёвск

Эквимолярный — Викисловарь

Cones, Bosko, Hashish Cassandra Peninsula

Купить Беленький Партизанск

Купить Трава, дурь, шишки через телеграмм в Симферополе