Доклад: Закон Авогадро

⚡ 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

В равных объемах различных газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
При горении дерева происходит химическая реакция: углерод древесины соединяется с кислородом воздуха и образуется диоксид углерода (CO 2
). Один атом углерода имеет такую же массу, как и 12 атомов водорода, а два атома кислорода — как 32 атома водорода. Таким образом, соотношение масс углерода и кислорода, участвующих в реакции, всегда равно 12:32 (или, после упрощения, 3:8). Какие бы мы ни выбрали единицы измерения, соотношение останется неизменным: 12 грамм углерода всегда реагируют с 32 граммами кислорода, 12 тонн углерода — с 32 тоннами кислорода и т. д. В химических реакциях имеет значение относительное количество атомов каждого элемента, участвующего в реакции. И, наблюдая за горящим в ночи костром, мы можем быть твердо уверены, что для каждого атома углерода из древесины найдутся два атома кислорода из воздуха, и соотношение их масс будет 12:32.
Раз это так, значит, в 12 граммах углерода атомов столько же, сколько в 16 граммах кислорода. Химики называют это количество атомов молем. Если относительная атомная масса вещества равна n (т. е. его атом в n раз тяжелее атома водорода), то масса одного моля этого вещества — n грамм. Моль — мера количества вещества, подобная паре, дюжине или сотне. Носков в паре всегда два, яиц в дюжине — всегда двенадцать; точно так же и в моле вещества количество атомов или молекул всегда одно и то же.
Но как же ученые это поняли? Ведь атомы сосчитать все-таки значительно сложнее, чем носки. Чтобы ответить на этот вопрос, обратимся к исследованиям итальянского химика Амедео Авогадро. Ему было известно, что при протекании химической реакции между газами соотношение объемов этих газов такое же, как и их молекулярное соотношение. Напрмер, если три молекулы водорода (H 2
) реагируют с молекулой азота (N 2
) с образованием двух молекул аммиака (NH 3
), то объем участвующего в реакции водорода в три раза больше объема азота. Из этого Авогадро сделал вывод, что количество молекул в двух объемах должно находиться в соотношении 3:1, или, другими словами, что равные объемы газа должны содержать равное количество атомов или молекул — это утверждение известно нам как закон Авогадро. Авогадро не знал, какое именно количество атомов или молекул должно быть в одном моле вещества. Сегодня мы знаем: это число 6х10 23
; мы называем его числом Авогадро (или постоянной Авогадро) и обозначаем символом N.
Несколько десятилетий исследования Авогадро оставались за рамками европейской науки того времени. Большинство историков склонны объяснять этот любопытный факт тем, что Авогадро работал в Турине, вдали от научных центров Германии, Франции и Англии. И действительно, только когда Авогадро приехал в Германию и представил там результаты своих исследований, они получили заслуженное признание.
Вычисление значения N оказалось непростой задачей. Это удалось сделать только в начале XX века французскому физику Жану Перрену (Jean Perrin) (1870–1942). Он предложил несколько методов нахождения этого числа, и все они дали один и тот же результат. Самый известный из них основан на количественной теории броуновского движения, разработанной Эйнштейном. Речь идет о непрерывном беспорядочном движении малых частиц (например, пыльцевых зерен) под действием хаотических толчков атомов или молекул окружающей их среды. Движение такого пыльцевого зерна зависит от частоты столкновений, а следовательно, от количества атомов в материальной среде.

Название: Закон Авогадро
Раздел: Биология и химия
Тип: доклад
Добавлен 16:23:33 25 апреля 2005 Похожие работы
Просмотров: 1250
Комментариев: 17
Оценило: 9 человек
Средний балл: 4.1
Оценка: 4   Скачать

Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Доклад: Закон Авогадро
Курсовая работа: Разрешение конфликтных ситуаций в коллективе как компетенция классного руководителя
Картина Жатва Василия Бакшеева Сочинение 2 Класс
Действия Бога в современном мире
Дипломная работа по теме Анализ работы с кадрами Главного Управления пожаротушения МЧС Казахстана (на примере ПЧ-1СО г. Петропавловска)
Гроссман Народ Бессмертен Сочинение Егэ
Реферат по теме Учет в системе контроллинга
Реферат: The Renaissance And Da Vinci Essay Research
Курсовая Работа На Тему Социально-Экономические Последствия Безработицы
Как Писать Сочинение Егэ
Курсовая работа по теме Эксплуатация и техническое обслуживание автогрейдера ДЗ-98
Реферат: Темы курсовых работ, предлагаемые кафедрой теории права и сравнительного правоведения
Реферат по теме Местная и общая патология ожогов
Контрольная работа по теме Полевые шпаты минералов
Контрольная Работа Дорофеев 5
Реферат: Методы продвижения салона красоты на рынке
Реферат по теме О перспективе сохранения биоразнообразия прибрежно-морских биоценозов в районе мысов Фиолент-Айя-Сарыч
Реферат: Similarities Between Children And Their Parents Essay
Статья: Погляд із сивої давнини Великого Вітовта
Курсовая работа: Технология реабилитационной работы с людьми, страдающими алкоголизмом
Курсовая работа по теме Структурный, кинематический и силовой анализ механизма. Синтез зубчатой передачи
Реферат: Ревматизм
Доклад: Виды психологического противодействия
Реферат: "Солнце земли Суздальской" Святой князь Александр Ярославич Невский)