Диперекись ацетона

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Диперекись ацетона

Многие из нас в детстве увлекались взрывчатыми веществами. Но самодельная 'взрывчатка' не всегда срабатывала, или вещество получалось недостаточно мощное. Всегда ждёшь от взрыва нечто большее, чем просто оглушающий звук. Так вот, сегодня мы разберём свойства, получение и применение такого взрывоопасного соединения, как перекись ацетона. Сразу стоит предупредить, что получение этого вещества в домашних условиях не только очень опасно, но и карается Уголовным кодексом Российской Федерации. Первые эксперименты по получению пероксида ацетона проводились в году, когда немецкий химик Рихард Вольфенштейн проводил эксперимент по взаимодействию перекиси водорода и кониина очень опасный яд, содержащийся в некоторых растениях. Он и не предполагал, что ацетон и пероксид водорода могут взаимодействовать между собой. Вольфенштейн начал изучать эту реакцию и ко всему прочему обнаружил, что при добавлении фосфорной кислоты реакция ускоряется. Однако всё было не так просто в этом веществе. Дело в том, что Рихард Вольфенштейн обнаружил триперекись ацетона. А в году ещё один немецкий химик Адольф Байер вместе с Виктором Виллигером синтезировал димерную модификацию пероксида ацетона. В году было изучено влияние различных кислот на скорость образования этого соединения. Как оказалось, соляная, серная, фосфорная и азотная кислоты значительно ускоряют окисление ацетона в присутствии перекиси водорода. Органические кислоты, такие как уксусная и бензойная, напротив, препятствуют образованию продукта. Продолжим описание такого важного соединения, как перекись ацетона. Получение мы обсудим позже. А пока - немного теории. В народе ее называют по-разному: 'бомба из хозмага', 'киса'. Чем же всё-таки она так уникальна, что ее любят все начинающие пиротехники и террористы? Начнем с ее примечательных свойств. Любое химическое соединение обладает своими индивидуальными свойствами. Вот, например, соединение, которое мы освещаем в этой статье, относят к классу ВВ взрывчатых веществ. Перекись ацетона запрещена к хранению и производству в России, так как может являться угрозой безопасности людей. Её часто применяют террористы в качестве инициатора - легкодетонирующего соединения, используемого для подрыва более сильного взрывоопасного соединения. Однако возможно использование и отдельно в качестве взрывчатки. Многие юные химики и пиротехники, заинтересовавшись эффектными взрывами различных химических веществ, начинают пробовать самостоятельно делать перекись ацетона в домашних условиях. Однако не всегда это заканчивается хорошо. Зачастую из-за взрыва люди получают травмы, что неудивительно, ведь перекись ацетона очень чувствительна к любым внешним воздействиям. Сейчас поговорим немного о видах перекиси ацетона точнее, её модификациях , их свойствах и способах синтеза. Это достаточно интересная тема, учитывая, что все виды отличаются друг от друга физическими и химическими характеристиками. Не все вещества, состоящие из молекул, устойчивы в обычном состоянии. Многие образуют полимерные формы. Одним из них и является обсуждаемое сегодня нами вещество. Поэтому однозначно нельзя сказать, какая формула перекиси ацетона. Она имеет несколько модификаций: три димера полимер, состоящий из двух молекул и один тример состоит из трёх молекул. Но, перед тем как разобрать строение конкретно таких структур, мы обсудим формулу мономера, то есть одной отдельно взятой молекулы перекиси ацетона. В общем виде её можно представить так:. Но если попытаться нарисовать структурную формулу такого вещества, мы столкнёмся с некоторыми трудностями. Перекись чего-либо - это вещество с дополнительным атомом кислорода, который соединяется с другим таким же атомом в этом соединении и образует так называемую 'очковую' связь так как в структурном виде она выглядит как очки: О-О. В ацетоне атом кислорода связан двойной связью с углеродом. Во-первых, эта связь достаточно прочная, и чтобы присоединить к атому углерода второй кислород, нужно приложить большую энергию. Во-вторых, если это всё же удалось благодаря сильным окислителям, к которым также относится перекись водорода , устойчивость получившегося соединения крайне низкая из-за наличия двух атомов кислорода у одного атома углерода и недостатка электронов в системе. Для того чтобы создать устойчивую форму, молекулы группируются по две или по три и образуют полимеры. Самый частый вариант группировки, которую принимает перекись ацетона, - это димер. Он состоит из двух молекул, связанных между собой через атомы кислорода. Такой продукт наиболее устойчив, но всё же разлагается за 15 минут сильными кислотами. Получить его сложнее, чем следующую модификацию, но об этом чуть позже. Вообще, большей частью перекись ацетона взрывчатое вещество состоит из тримера триперекиси и получается достаточно легко в домашних условиях. По физическим свойствам немного отличается от других модификаций: легко возгоняется, особенно при повышении температуры, хорошо растворяется во многих органических растворителях, но выпадает в осадок в воде. Очень интересно то, что тример взрывается, даже если четверть его массы составляет вода. Ниже вы можете увидеть, как графически выглядит перекись ацетона, формула которой соответствует тримеру. Перекись ацетона, получение которой происходит только для технологических нужд, используется в пищевой промышленности. Удивительно, что такое взрывоопасное вещество используется как пищевая добавка под номером Е Однако переживать не стоит: кроме детонирующих свойств это соединение обладает консервирующим действием. О его применении мы поговорим позже. А сейчас немного о способах получения. Многие интересуются: как получить перекись ацетона без кислоты? Это самый простой способ её синтеза. Вообще, в лаборатории первый раз это соединение получили, смешав равные объёмы концентрированной процентной перекиси водорода и ацетона. Для ускорения реакции добавляют какую-либо минеральную кислоту, в роли которой может выступать как серная или соляная, так и фосфорная. Таким способом получают почти чистую триперекись. Для синтеза димера используют более сложный способ. Для этого в раствор ацетона добавляют процентный пероксид водорода, ацетонитрил и серную кислоту. Всю систему охлаждают и в конце выделяют продукт с выходом 94 процента. Как стало понятно, чтобы получить димерную перекись ацетона в домашних условиях, надо очень хорошо постараться. Но есть ещё один способ. Подойдёт он для тех, у кого под рукой есть персульфат калия и разбавленная серная кислота. Смешение этих реагентов с ацетоном также даёт обсуждаемое нами соединение. Можно использовать при получении разные кислоты, но они будут давать разные результаты. Например, при синтезе с использованием метансульфокислоты, серной или хлорной кислот, тример пероксида ацетона самопроизвольно превращается в димерную форму. Но такого не происходит, если использовать хлорид олова, соляную или азотную кислоту. Однако в самом простом случае не требуется ни кислот, ни каких-либо манипуляций с системой: только смешение равных объёмов исходных веществ. Мы разобрали лабораторные методы, с помощью которых можно получить перекись ацетона. Как сделать это соединение в домашних условиях, мы не будем говорить, так как получение и хранение взрывоопасных веществ запрещено и уголовно наказуемо. Стоит рассказать ещё о нескольких интересных вещах. Перейдём к реакциям, в которых участвует перекись ацетона. Начнём с химических свойств. Их достаточно мало, потому что исследований на эту тему проводилось не много. Большинство реакций описывают разложение перекиси ацетона на различные продукты в определённых условиях. Например, при добавлении разбавленной серной кислоты и нагревании на водяной бане наше соединение разлагается с образованием исходных продуктов: ацетона и перекиси водорода. Реакцию, которая описывает это взаимодействие, можно записать так:. Ещё одно хорошо изученное свойство этого соединения - детонация. Пожалуй, оно является основополагающим для перекиси ацетона, ведь основное применение этого вещества - пиротехника. Но, перед тем как подробно разобрать сам процесс воспламенения, изложим некоторые теоретические основы. Для начала следует понять, что представляет собой химическая реакция взрыва. Детонация - это процесс выделения газов, который происходит с очень большой скоростью. При этом выделяется огромное количество теплоты. За счёт всего этого и создаётся взрывная волна: горячие газы с большой скоростью распространяются вокруг очага детонации и наносят большой ущерб всему, что находится рядом. Как правило, ударная волна распространяется со скоростью больше скорости звука. Перейдём непосредственно к нашей реакции, которая приводит к детонации. В результате удара или какого-либо другого воздействия на перекись ацетона, она может сдетонировать. При этом происходит следующая реакция:. Как мы можем видеть, выделяется огромное количество газов и вода, кстати, находится в газообразном состоянии. При этом, кроме окисленных соединений вроде углекислого и угарного газов, выделяются взрывоопасные газы, такие как метан и этан. Если реакция происходит на воздухе, то эти вещества также могут дать выделение тепла, что увеличивает теплоту реакции и повышает температуру и силу ударной волны. Очень хорошо триперекись ацетона разрушается двухвалентным хлоридом олова SnCl 2. Кроме этого, неизвестно, какие вещества взаимодействуют с этим соединением. Однако есть данные о том, что при действии сильных кислот на достаточно большие количества порядка нескольких граммов этого пероксида вызывают взрыв. Зачастую возникает вопрос, касаемый безопасности такого соединения, как перекись ацетона: как сделать так, чтобы не произошёл взрыв? Ответ очень прост: необходимо добавить достаточное количество воды желательно такое, чтобы оно превышало 25 процентов по массе всего образца. Есть также данные ещё об одном свойстве - коррозионной активности. Конечно, так как триперекись ацетона обладает окислительными свойствами, она может коррозировать вызывать коррозию некоторые металлы, например свинец. Однако большинство металлов она не в силах окислить. А теперь ещё один интересный раздел, касающийся физических свойств данного соединения. Для любителей пиротехники будет полезно это прочитать, так как присутствует очень много практических сведений. Перекись ацетона обладает очень сильной взрывчатой силой. Всё это благодаря количеству выделяемых газов и теплоте, образуемой в результате реакции разложения. Возможно приготовление таблеток из сухого вещества разной плотности. При этом меняются некоторые физические характеристики. Например, очень сильно плотность влияет на скорость детонации. Конечно, это всё закономерно: при увеличении плотности увеличивается количество вещества в единице объёма, а значит, и при взрыве скорость распространения волны в пространстве будет расти за счёт увеличения количества тепла и газов, выделяемых в ходе реакции. Есть также такой показатель, как скорость горения. Он отличается от скорости детонации тем, что показывает, как быстро может сгореть образец в присутствии кислорода. На самом деле, детонируя, перекись ацетона не использует кислород, то есть она не горит. Основное применение - это, конечно, все области, так или иначе связанные с использованием взрывчатых веществ. Например, очень активно это соединение используется в горном деле для разработки новых месторождений. Там оно применяется либо в смеси с другими веществами как инициатор реакции детонации, либо очень редко как отдельный основной элемент взрывчатого заряда. Мы уже говорили о применении пероксида ацетона в качестве пищевой добавки в пищевой промышленности. Тут стоит отметить, что для организма она безвредна и содержит в себе, как правило, такой процент влаги, что просто не способна сдетонировать. Поэтому не стоит опасаться продуктов, если увидите в их составе добавку Е Это всего лишь консервант, не дающий продуктам испортиться. В этой статье мы попытались осветить обширную и интересную тему о получении и применении одного из самых популярных у террористов и молодых пиротехников взрывчатых веществ - перекиси ацетона. Мы разобрали свойства, лабораторные методы получения и применение этого вещества. Эта статья ни в коем случае не призывает вас самостоятельно делать перекись ацетона в домашних условиях! Помните, что, помимо того что есть опасность получить серьёзные травмы, за хранение и использование этого вещества вы можете понести уголовную ответственность. Образование Перекись ацетона: получение, свойства, формула. Разное Пара сделала ремонт на кухне площадью 6 кв. Как решили проблему беспризорных питомцев предприимчивые немцы Разное Кофе из сказки: в Шанхае подают напиток под маленьким сладким 'облаком' Разное Девочка безобидно переписывалась в Интернете с летним парнем. Ее отец вовремя обратился в полицию Разное Молодой человек попал в аварию, возвращаясь с рыбалки: хорошо, что его собака была в машине. Статьи 10 вещей, которые иностранцы не советуют друг другу делать в России. Король племени в Африке работает садовником в Канаде, чтобы прокормить народ. Ловись рыбка большая и посимпатичнее Рыбак делится фото самых диковинных рыб, каких ему приходилось ловить. Мужчина 'застрял в х', но за неделю до свадьбы решил удивить невесту: она была счастлива, увидев перевоплощение будущего мужа.

Диперекись ацетона

Пероксид ацетона

Получение перекиси ацетона. Ниже приведен фрагмент из книги В. Карножицкий Органические перекиси ссылка. Для тех, кто серьезно интересуется органическими перекисями, рекомендуем также книги: Э. Хавкинс Органические перекиси, их получение и реакции ссылка. И Рахимов Химия и технология органических перекисных соединений ссылка. По перекиси водорода и неорганическим перекисям: Позин М. Перекись водорода и перекисные соединения ссылка. Перекиси-производные алифатических кетонов Диперекись ацетона. Принцип метода состоит в окислении ацетона перекисью водорода или персульфатом щелочного металла в присутствии дегидрирующего средства, подобного серной кислоте или уксусному ангидриду. Метод Пастюро. К энергично перемешиваемой и охлаждаемой льдом смеси 50 мл чистой серной кислоты и 10 объемов? Через мин образуется твердый осадок диперекиси ацетона, который отсасывают, промывают холодной дистиллированной водой до нейтральной реакции и сушат в вакууме при комнатной температуре. Из г ацетона получается 21 г диперекиси ацетона, 33 г оксиацетона, 75 г пировиноградной кислоты. Метод Дильтея. Выделяются бесцветные кристаллы, которые можно перекристаллизовать из уксусноэтилового эфира. Получают 10 г перекиси. Метод Байера и Виллиджера. Эти авторы получили диперекись ацетона действием кислоты Каро на смесь ацетона и эфира. Триперекись ацетона. Перекись выделяется в твердом виде. Можно ускорить ее образование, работая при низкой температуре Нерастворим в воде, слабо растворим в органических растворителях бензол, ацетон, эфир. Вещество чрезвычайно взрывчато. Оно очень чувствительно к толчкам, трению и обладает большой бризантной силой. Диперекись метилэтилкетона. К энергично перемешиваемой и охлаждаемой смеси мл перекиси водорода 10 объемов и мл серной кислоты добавляют 40 мл метилэтилкетона МЭК. Оставляют на ночь при комнатной температуре. Отделяется маслянистый слой, который промывают до нейтральной реакции и сушат. Непрореагировавший метилэтилкетон удаляют отгонкой в вакууме 20 мм, температура Свойства. Перекись метилэтилкетона - бесцветная маслянистая жидкость приятного запаха с плотностью 1. Она широко используется при винильных полимеризациях, особенно, при получении полиэфиров, в виде препарата луперсоль, который представляет собой раствор этой перекиси в дибутилфталате. Диперекиси пропилкетона т. От редакции: Если поставлена задача провести демонстрационный эксперимент, а не получить именно диперекись ацетона, использование серной кислоты нежелательно: данная кислота нелетуча, и в случае плохой промывки осадка она останется в продукте, что может привести к уменьшению его стабильности. Есть указания, что перекись ацетона мгновенно детонирует от контакта с концентрированной серной кислотой при комнатной и более низкой температуре. Видео опыты по химии. На главную страницу. Перекись ацетона Ч. Приложение Ниже приведен фрагмент из книги В. Перекиси-производные алифатических кетонов Диперекись ацетона Синтез. Триперекись ацетона Синтез. Диперекись метилэтилкетона Синтез.

Перекись ацетона: получение, свойства, формула

Купить амф Москва Текстильщики

Закладки скорость в Искитиме

Купить амфетамин Западно-Казахстанская область

Купить Кристалы в Мантурове

Купить закладку марихуаны Набережные Челны

Конопля Кастория

Купить закладки наркотики в Кстове

Купить закладку мефа Сергиев Посад

Диперекись ацетона

Пероксид ацетона

Перекись ацетона: получение, свойства, формула

Report Page