Давление гелия при нормальных условиях

Скачать файл - Давление гелия при нормальных условиях

Добавить свое объявление Загрузка Гелий Историческая справка Распространение в природе Изотопы, атом и молекула Гелия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Гелий жидкий Гелий лат. Helium , символ Не, химический элемент VIII группы периодической системы, относится к инертным газам; порядковый номер 2, атомная масса 4,; газ без цвета и запаха. Природный Гелий состоит из 2 стабильных изотопов: Впервые Гелий был открыт не на Земле, где его мало, а в атмосфере Солнца. В году француз Ж. Жансен и англичанин Дж. Локьер исследовали спектроскопически состав солнечных протуберанцев. Полученные ими снимки содержали яркую желтую линию так называемую D3-линию , которую нельзя было приписать ни одному из известных в то время элементов. В Локьер объяснил ее происхождение присутствием на Солнце нового элемента, который и назвали гелием от греч. На Земле Гелий впервые был выделен в году англичанином У. Рамзаем из радиоактивного минерала клевеита. В спектре газа, выделенного при нагревании клевеита, оказалась та же линия. Распространение Гелия в природе. На Земле Гелия мало: По распространенности же во Вселенной Гелий занимает второе место после водорода: На Земле Гелий точнее, изотоп 4 Не постоянно образуется при распаде урана, тория и других радиоактивных элементов всего в земной коре содержится около 29 радиоактивных изотопов, продуцирующих 4 Не. Примерно половина всего Гелия сосредоточена в земной коре, главным образом в ее гранитной оболочке, аккумулировавшей основные запасы радиоактивных элементов. Гелий накапливается в свободных газовых скоплениях недр и в нефти; такие месторождения достигают промышленного масштабов. Чем древнее возраст газоносных осадочных пород и чем выше в них содержание радиоактивных элементов, тем больше Гелия в составе природных газов. Вулканическим газам свойственно обычно низкое содержание Гелия. Добыча Гелия в промышленных масштабах производится из природных и нефтяных газов как углеводородного, так и азотного состава. По качеству сырья гелиевые месторождения подразделяются: В СССР природный Гелий содержится во многих нефтегазовых месторождениях. Значительные его концентрации известны в некоторых месторождениях природного газа Канады, США штаты Канзас, Техас, Нью-Мексико, Юта. Изотопы, атом и молекула Гелия. В природном Гелий любого происхождения атмосферном, из природных газов, из радиоактивных минералов, метеоритном и т. Скорость образования 4 He при радиоактивном распаде невелика: Такой дефицит Гелия объясняется постоянным улетучиванием его из атмосферы. Легкие атомы Гелия, попадая в верхние слои атмосферы, постепенно приобретают там скорость выше второй космической и тем самым получают возможность преодолеть силы земного притяжения. Одновременное образование и улетучивание Гелий приводят к тому, что концентрация его в атмосфере практически постоянна. Ядра атома 4 Не состоящие из 2 протонов и 2 нейтронов , называется альфа-частицами или гелионами,- самые устойчивые среди составных ядер. Энергия связи нуклонов протонов и нейтронов в 4 He имеет максимальное по сравнению с ядрами других элементов значение 28, Мэв ; поэтому образование ядер 4 He из ядер водорода протонов 1 Н сопровождается выделением огромного количества энергии. Считают, что эта ядерная реакция: Благодаря этому процессу и накапливаются весьма значительные запасы Гелия во Вселенной. При нормальных условиях Гелий - одноатомный газ без цвета и запаха. Жидкий Гелий, состоящий только из 4 He, проявляет ряд уникальных свойств. До настоящего времени попытки получить устойчивые химические соединения Гелия оканчивались неудачами. От других газов Гелий отделяют методом глубокого охлаждения, используя то, что он сжижается труднее всех остальных газов. Благодаря инертности Гелий широко применяют для создания защитной атмосферы при плавке, резке и сварке активных металлов. Гелий менее электропроводен, чем другой инертный газ - аргон, и поэтому электрическая дуга в атмосфере Гелия дает более высокие температуры, что значительно повышает скорость дуговой сварки. Благодаря небольшой плотности в сочетании с негорючестью Гелий применяют для наполнения стратостатов. Высокая теплопроводность Гелия, его химические инертность и крайне малая способность вступать в ядерную реакцию с нейтронами позволяют использовать Гелий для охлаждения атомных реакторов. Жидкий Гелий- самая холодная жидкость на Земле, служит хладагентом при проведении различных научных исследований. На определении содержания Гелия в радиоактивных минералах основан один из методов определения их абсолютного возраста. Благодаря тому что Гелий очень плохо растворим в крови, его используют как составную часть искусственного воздуха, подаваемого для дыхания водолазам замена азота на Гелий предотвращает появление кессонной болезни. Изучаются возможности применения Гелия и в атмосфере кабины космического корабля. Относительно слабое взаимодействие атомов Гелий приводит к тому, что он остается газообразным до более низких температур, чем любой другой газ. Максимальная температура, ниже которой он может быть сжижен его критическая температура Т к , равна 5,20 К. Жидкий Гелий - единственная незамерзающая жидкость: Ne - Неон 1. H - Водород 3. Li - Литий Инертные газы Список химических элементов.

Давление гелия при нормальных условиях

Скачать файл - Давление гелия при нормальных условиях

Гелий

№2 Гелий

Гелий: свойства, характеристики, применение

Гелий это:

Report Page