Cтандартные электродные потенциалы

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Уравнение Нернста.
Реакции окисления-восстановления.
ЭДС гальванического элемента.
Метод эквивалентных электродных поверхностей.
Оксигенокислородное горение в кислороде.
Электролиз.
Гальванические элементы
Понятие электролиза, история его возникновения и развития.
Сущность электрохимического метода анализа.
Характеристика основных типов электродов.
Основные методы проведения анализа, их достоинства и недостатки.
Анализ качества воды с помощью электролиза.
реферат, добавлен 18.03.2012
(ЭДС)
Cтандартное (нормальное) значение ЭДС
Электрод
Значение ЭДС при 25°С (мкВ)
Гальванические элементы
0,01
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
Электродные процессы - это процессы, происходящие при непосредственном контакте вещества с электродом, при котором оно переходит из жидкого или твердого состояния в газообразное, а также наоборот.
Как правило, электрод и раствор, в котором он находится, находятся в состоянии равновесия, которое определяется их парциальными молярными концентрациями.
Электроды, используемые в электрохимии, должны обладать определенными свойствами, которые позволяют им участвовать в электродных процессах.
Электродные потенциалы (ЭДС) электродов - это разность потенциалов, возникающая между двумя точками, в которых измеряется значение потенциала электрода.
В зависимости от величины ЭДС различают потенциалы:
- положительные, когда потенциал электрода больше потенциала исследуемого раствора;
- отрицательные, когда потенциал меньше потенциала исследуемого вещества.
Для количественной характеристики электродных процессов используют следующие параметры:

Стандартные электродные пары
При определении стандартных электродных потенциалов (ЭДС) для электродной реакции, протекающей в электрохимической ячейке, используют электроды сравнения.
Электроды сравнения – это электроды, с которыми проводят электрохимические измерения.
Это обычно гальванические элементы, которые не проводят ток, но могут быть выбраны химически стойкие.
ионов
При электролизе раствора электролита на электродах происходит электрохимическое превращение вещества.
В результате этого процесса в растворе образуются продукты реакции, которые называют продуктами электролитического разложения.
С точки зрения электрохимии продукты реакций представляют собой чистые вещества или чистые растворы.
Электрохимические процессы, происходящие при электролизе, сопровождаются изменениями потенциалов электродов.
Электродный потенциал (ЭДС) - потенциал, при котором равновесная концентрация электронов в электродной ячейке равна равновесной концентрации ионов в растворе.
В электролитах ЭДС равна сумме свободных энергий взаимодействия ионов с электродом.
Электрод сравнения - электрод, с которым сравнивают изменение потенциала другого электрода.
ЭДС измеряется относительно электрода сравнения.
Для сравнения используют обычно хлорсеребряный электрод.
Стандартные электродные потенциала — электрохимические потенциалы, характеризующие способность металлов и сплавов к электрохимическому процессу.
Потенциал металла или сплава в растворе с концентрацией ионов, равной концентрационной области, называют стандартным электродным потенциалом.
В случае, когда электродный потенциал не зависит от концентрации, он называется эдс.
Электродные процессы, протекающие при электрохимических исследованиях, принято разделять на два типа: анодные и катодные.
в системе K-Na-Cl
В данной работе представлены результаты исследования зависимости значений стандартных электродных потенциалов в системе K—Na—Cl от концентрации хлоридов.
Для определения стандартных электродных характеристик использован потенциостатический метод.
Электродный потенциал определялся в области от 0 до +0,3 в
Влияние содержания хлорида натрия на электрохимические свойства литий-ионных аккумуляторов
Электродный потенциал – это потенциал, который по отношению к стандартному водородному электроду, при нормальных условиях (температура Т = 273,15 К, давление Р = 101,325 кПа), имеет тот же знак, что и анодный ток.
В процессе электролиза в растворе протекает несколько видов реакций:
1. Реакция разделения
2. Реакции обмена
3. Реакции нейтрализации
4. Реакции замещения
5. Реакции окислительно-восстановительные
6. Реакции восстановления
7. Реакции комплексообразования

Журавли Курсовая Работа По Биологии
Контрольная Работа Ответы 7 Класса Ершов
Отчета По Производственной Практике Дизайнера