Cr соль
Cr сольМы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.
У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!
Наши контакты:
Telegram:
Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:
http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Соль Рейнеке Комплексные соединения хрома. Известно много соединений хрома II , все они сильные и быстродействующие восстановители. Легко окисляются кислородом воздуха: Будет восстанавливать воду с выделением водорода, причем скорость разложения зависит от кислотности раствора. Высокоспиновые,6 Схема образования высокоспиновых и низкоспиновых комплексов:. Большой интерес представляют соединения типа: Из соединений первого типа известны главным образом соединения этилендиамина. Они интересны ввиду наблюдающегося у них явления изомерии стереоизомерии Пространственная изомерия стереоизомерия возникает в результате различий в пространственной конфигурации молекул, имеющих одинаковое химическое строение. Этот тип изомеров подразделяют на энантиомерию оптическую изомерию и диастереомерию. Энантиомерами оптическими изомерами, зеркальными изомерами являются пары оптических антиподов -- веществ, характеризующихся противоположными по знаку и одинаковыми по величине вращениями плоскости поляризации света при идентичности всех других физических и химических свойств за исключением реакций с др. Диастереомерными считают любые комбинации пространственных изомеров, не составляющие пару оптических антиподов. Флуоресценция - это излучение при переходе из возбужденного состояния той же мультиплетности, что и основное состояние. Переход является разрешенным по спину и быстрым. Данные рентгенофазового анализа согласуются с данными картотеки, следовательно, полученное в ходе синтеза вещество является рейнекатом аммония дифрактограмма прилагается. Студент I курса Воронаев Иван Геннадьевич 2 группа. Высшие состояния окисления хрома 4. Подразделение всех химических соединений на так называемые простые атомные и комплексные молекулярные , наметилось после создания учения о валентности и внедрения в химию структурных представлений А. Основоположником учения о комплексных соединениях является А. Вернер, он разделил все вещества на два типа: Другие крупные специалисты в данной области Л. Все же это определение отнюдь не является безупречным. Понятие комплекса в растворе до сих пор не получило точного определения. Сегодня мы знаем, что комплексная частица может диссоциировать, и по константе диссоциации можно судить об ее устойчивости. Правда, комплексы в растворе не характеризуются высокой степенью диссоциации, как сильные электролиты, и далеко не всегда комплексная частица бывает соединением высшего порядка. И, наконец, известно, что не существует никаких принципиальных различий между 'обычными' и 'координационными' связями. После всего сказанного очевидно, что безупречного определения понятия комплексное соединение существовать не может. Но так как все же желательно дать хотя бы приближенное определение понятия, то можно остановиться на следующем. Комплексные соединения - это частицы, которые образуются в результате присоединения к данному иону или атому , называемому комплексообразователем центральным атомом или металлоцентром , нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Явление комплексообразования лежит в основе целого ряда биологических процессов, каталитических реакций, электролитического осаждения. Особенно велико значение комплексных соединений в растворах, поскольку в широком смысле можно считать, что химия растворов - это химия комплексных соединений. Менделеев указывал на роль химического взаимодействия между компонентами в растворе: В связи с изложенным, представляется интересным изучение комплексных соединений. Степени окисления, электронные конфигурации, координационные числа и геометрия соединений хрома Следуя общим тенденциям заполнения d-подуровня при движении по периоду для элементов VI группы нужно было бы предположить конфигурацию валентных электронов в основном состоянии n-1 d4ns2. В атоме хрома выигрыш энергии, вызванный стабилизацией наполовину заполненного подуровня и полным отсутствием дестабилизирующего вклада энергии спаривания, оказывается больше энергии, которую необходимо затратить на переход одного из s-электронов на d-подуровень. Это приводит к 'перескоку' 'провалу' электрона, т. Cr-хром, VI группа ПС, число стабильных изотопов: Высокоспиновые,6 Схема образования высокоспиновых и низкоспиновых комплексов: Это свидетельствует о тетрагональном искажении, которое является следствием эффекта Яна-Теллера Эффект теорема Яна-Теллера: Эффект Яна-Теллера с наибольшей силой проявляется в комплексах с неравноценно заполненными e g - орбиталями, то есть с конфигурациями t 2 g 3 e g 1 соответсвует иону d 4 , t 2 g 6 e g 3 d 9 , t 2 g 6 e g 1 d 7 , в остальных случаях эффект Яна-Теллера незначителен. Следует помнить, что ионы с конфигурациями d 3 , d 5 в слабом поле , d 3 , d 6 в сильном поле и d 8 , d 10 ни при каких условиях не являются ян-теллеровскими. Строго говоря, лишь конфигурации d 3 и d 6 в сильном поле всегда обеспечивают правильную октаэдрическую геометрию. Эффект проявляется в неравноценности длин связей во многих комплексах, в немонотонном изменении ступенчатых констант устойчивости комплексов. Такая структура обусловливает склонность высокоспиновых комплексов к гидролизу. Эти комплексы интенсивно окрашены, их магнитный момент составляет 2,,40 мВ, а связь Cr-L характеризуется существенной долей р-связывания. Именно поэтому расстояние Cr-Cr в ацетате 0, нм оказывается короче, чем в металлическом хроме 0, нм. Атомы хрома соединены друг с другом также четырьмя бидентатными мостиковыми ацетатными группами. Координационную сферу каждого атома хрома дополняет молекула воды. По методу валентных связей ВС четырехкратная связь Cr-Cr образуется в результате объединения неспаренных 3 d - электронов двух ионов хрома в четыре электронные пары, принадлежащие совместно обоим атомам. В образующейся частице все электроны спарены, то есть она является диамагнитной см. Образование связи Cr-Cr по методу молекулярных орбиталей МО представлено на рис. Для простоты рассмотрено взаимодействие двух фрагментов молекулы состава Cr CH3COO 2, каждый из которых имеет форму плоского квадрата, что видно из расщепления исходных d - орбиталей хрома. Из пяти d -орбиталей каждого фрагмента четыре идут на образование связи Cr-Cr, а одна - на образование у-связи с молекулой воды. Из восьми d -орбиталей, предоставленных в общее пользование двумя атомами хрома, образуются восемь молекулярных орбиталей МО - две из них у-типа, четыре - р-типа и две д-типа. Электронами заполнены четыре связывающие МО, что обусловливает образование четырехкратной связи Cr-Cr. Благодаря кластерному строению ацетат хрома II гораздо более устойчив к окислению, чем простые соли хрома II. В качестве исходного вещества его используют для синтеза других соединений CrII. Для этого состояния характерно большое число кинетически устойчивых комплексов. Именно из-за такой кинетической инертности удалось выделить в твердом состоянии большое число комплексных соединений хрома, которые в растворе остаются неизменными в течение длительного времени. Наличие трех неспаренных электронов обусловливает парамагнетизм соединений Cr III , большинство из которых интенсивно окрашены. Окраска комплексов d - элементов связана с переходами электронов с одной d - орбитали на другую. В случае комплексов с большим числом электронов картина спектра усложняется: Это связано с тем, что возбужденное состояние может быть реализовано несколькими способами в зависимости от того, на каких двух d -орбиталях находятся электроны. Чтобы описать электронные спектры более детально, необходимо ввести некоторые понятия. Любое расположение электронов на подуровне называют микросостоянием. Каждое микросостояние характеризуется собственными значениями спинового и углового моментов. Набор микросостояний с одинаковыми энергиями называют термом. Окраску комплексов помимо d - d переходов с одной d - орбитали на другую с t 2 g - на e g - в октаэдрических комплексах обусловливают еще три фактора: В литературе описано множество комплексов трехвалентного хрома. Ярко выраженная способность трехвалентного хрома к образованию комплексных соединений особенно отчетливо проявляется в его различных комплексных продуктов присоединения аммиака. Комплексообразование в этих растворах протекает последовательно по ступеням во времени: Таким образом, реакция внедрения ионов хлора в координационную сферу комплекса протекает крайне медленно, инертными являются не только гексааквокомплекс, но и смешанные аквахлориды хрома III по отношению к реакции обмена молекул воды на хлорид-ионы, происходящего в процессе образования комплексов; инертность смешанных комплексов уменьшается с увеличением числа ионов хлора в координационной сфере комплекса. Процессы акватации транс- и цис- дихлородиэтилендиамминхромихлорида: Вероятность образования гидроксила во внутренней координационной сфере растет при повышении рН и уменьшается при понижении рН. Поэтому прибавление кислоты понижает вероятность образования гидроксила во внутренней координационной сфере и, следовательно замедляет процессы акватации именно тех ацидокомплексов, во внутренней координационной сфере которых содержится молекула воды. Если же во внутренней координационной сфере нет молекулы воды, то такого рода влияние величины рН исключается. Например, каталитический процесс акватации транс-дихлородиаминхроми-хлорида протекает следующим образом. После передачи электрона может произойти распад комплекса. Наиболее вероятен распад по связи CrII - Cl: Замена во внутренней сфере одних лигандов другими часто сопровождается отчетливым изменением окраски комплекса. Существует, разумеется, множество смешанных ацидоамино - и и ацидоакво - комплексов. Хиральность молекулярная хиральность -- в химии свойство молекулы быть несовместимой со своим зеркальным отражением любой комбинацией вращений и перемещений в трёхмерном пространстве.. При октаэдрическом расположении комплексно связанных групп А и В вокруг центрального атома комплекс с общей формулой \\\\\\\\\\\\\[ZA4B2\\\\\\\\\\\\\] может существовать в двух формах см. Переходя к рассмотрению второго типа соединений, нужно подчеркнуть, что поскольку в состав комплекса входят четыре отрицательных эквивалента, он представляет собой анион и образует соли с металлами. Хорошо известно соединение, принадлежащее к данному классу, так называемая соль Рейнеке NH 4 \\\\\\\\\\\\\[ Cr NCS 4 NH 3 2 \\\\\\\\\\\\\] Ч H 2 O , анион которой часто применяют для осаждения больших катионов, как органических, так и неорганических, соль Рейнеке удобно использовать для количественного определения меди, так как можно легко провести осаждение последней в форме Cu \\\\\\\\\\\\\[Cr NCS 4 NH3 2\\\\\\\\\\\\\], не удаляя из раствора другие металлы кроме Ag, Hg, Tl. Реакция с солью Рейнеке может служить также и как очень чувствительная качественная проба на медь. Соль эта, следовательно, может быть рационально названа тетрароданодиамминхромиат аммония. Однако как эту соль, так и другие, образующиеся из нее путем замены аммония на другие катионы, часто называют просто солями Рейнеке. В литературе даже встречается иногда и термин 'рейнекат' 'рейнекеат' , применяемый для обозначения солей Рейнеке. Пространственное строение данной соли было выяснено с помощью рентгеноструктурного анализа. Оказалось, что молекулы аммиака расположены в транс-положении друг к другу Данные исследования опубликованы в работе Y. Japan, 30, В этой же работе было также показано, что в анионе соли Рейнеке роданогруппа связана с хромом через атом азота. На серебро, как правило, используют соль Рейнеке в сочетании с тиомочевинной, образуется осадок состава: Также она применяется и в органическом анализе, например для определения никотина Никотин -- алкалоид, содержащийся в растениях семейства паслёновых, преимущественно в табаке и, в меньших количествах, в томатах, картофеле, баклажанах, зелёных болгарских перцах. Химически представляет собой тропиновый эфир d, l-троповой кислоты. Сведения о соединениях содержащих анион \\\\\\\\\\\\\[Cr NH3 2 NCS 4\\\\\\\\\\\\\] - достаточно ограничены, не смотря на то, что тетраизотиоцианатодиамминхроматные комплексы могут обладать рядом специфических свойств. В большинстве случаев они связаны между собой ОН-группами. Важнейшими представителями двухъядерных комплексов являются так называемые родо- и эритрохромовые соли и соли ди-м-гидроксодихрома III. Магнитные моменты биядерных комплексов зависят от температуры, а их значения несколько ниже, чем обычные для октаэдрического CrIII, что указывает на слабое антиферромагнитное взаимодействие через изогнутые мостики Cr-O H - Cr. Гидролизованные полиядерные комплексы CrIII имеют большое значение в промышленном получении красителей и дубильных веществ. В первом случае они служат протравкой для красителя. В производстве кожи необходимо обрабатывать шкуры животных для предотвращения гниения, чтобы они были мягкими после высушивания. После вымачивания в серной кислоте шкуры насыщают раствором, содержащим CrIII. Раствор постепенно делают щелочным, при этом образуются полиядерные комплексы и связывают мостиками соседние цепочки белков, в основном координируясь к их карбоксильным группам. Во всех таких комплексах должно быть три неспаренных электрона независимо от силы поля лигандов, что подтверждается на опыте для всех известных одноядерных соединений. Далее, теория предсказывает, что значения магнитных моментов должны приближаться или быть несколько ниже чисто спинового значения. Это также подтверждается данными эксперимента. Спектры комплексных соединений CrIII также легко поддаются теоретической интерпретации. Здесь возможны три перехода, разрешенные по спину, которые и наблюдаются у большинства комплексов. Интересными должны быть магнитные свойства комплексных ацетатов хрома с 2,2-dipy и 1,phen. От всех рассмотренных выше комплексов отличается производное нитрата фенантролинового комплекса Cr phen 2 NO3 I2. Этой формуле отвечает пятерная координация центрального иона, и именно этим, очевидно, можно объяснить спектральные особенности, проявляющиеся в отсутсвии каких-либо признаков расщепления, характерного для искаженных октаэдрических полей. По-видимому, каждый атом хрома в катионе окружен двумя молекулами бидентатного лиганда, на внешней сфере - ионы йода, и взаимодействие спинов происходит через NO Конечно, аномалии магнитных свойств некоторых комплексов хрома обусловлены не только антиферромагнетизмом, но и другими факторами: Фосфоресценция - это излучение при переходе из возбужденного состояния, отличающегося по мультиплетности от основного состояния. Этот переход запрещен по спину и, следовательно, часто происходит медленно. Первоначальное возбуждение комплекса обычно приводит к заселению состояния посредством перехода, разрешенного по спину, поэтому механизм фосфоресценции включает безызлучательное превращение начального возбужденного состояния в другое возбужденное состояние, отличающееся по мультиплетности Мультиплетность -- величина, характеризующая спин атома или молекулы.. Это второе состояние действует как накопитель энергии, потому что переход в основное состояние запрещен по спину. Излучательный переход в основное состояние происходит медленно, так что фосфоресценция комплексов хрома, как и всех d -металлов может длиться в течение нескольких микросекунд или даже дольше. Поглощение наблюдается в зеленой и фиолетовой областях спектра и отвечает за красный цвет драгоценного камня см. Интеркомбинационная конверсия на терм 2Egt2g3 - конфигурации происходит за несколько пикосекунд или быстрее. Это красное излучение добавляется к красному цвету, возникающего за счет поглощения зеленого и фиолетового цвета из белого света, и придает блеск драгоценному камню. Испускание происходит всегда в красной области, и значения длин волн близки к длине волны излучения рубина. Терм 2Е принадлежит t2g3 - конфигурации, которая является основным состоянием, и сила поля лигандов не имеет значение. Инертные комплексы не удается синтезировать по реакциям обмена в водных растворах. Для получения инертных комплексов либо используют очень большой избыток лиганда, что, например, достигается проведением реакции аминирования непосредственно в жидком аммиаке: Все известные соединения хрома в этой степени окисления высокоспиновые, диамагнитные, содержащие связь металл-металл. Как правило, они обладают низкой устойчивостью и не имеют практического значения. Они имеют магнитный момент порядка 3,1 мВ и построены из октаэдров \\\\\\\\\\\\\[CrF6\\\\\\\\\\\\\] Являясь интермедиатами, соединения хрома V могут быть зафиксированы методом электронного парамагнитного резонанса. Введение в раствор б-гидроксикарбоновых кислот позволяет стабилизировать ситуацию благодаря возникновению устойчивых хелатов см. Это используют для изучения механизмов реакций восстановления хроматов в водных растворах. Например, с помощью хелатных соединений было доказано, что реакция хромата VI с иодид-ионами протекает как последовательность трех одноэлектронных переносов: Данные о количестве выделившегося О2 и о магнитных свойствах образующегося голубого раствора согласуются с представлением об образовании CrV. Соединения хрома VI очень широко известны, в качестве сильных окислителей они активно используются в технике и лабораторной практике. В настоящей работе была синтезирована соль тетрароданодиамминхромат III аммония, соль Рейнеке. Дальнейшее нагревание смеси необязательно, т. После добавления всей смеси остудить расплав, постоянно помешивая термометром. После застывания смесь ещё теплой растереть в порошок и залить 37мл ледяной воды. Полученная смесь содержит дихромат аммония, соль Рейнеке и малорастворимую соль Морланда. Выпавшие кристаллы отфильтровать и высушить. Соль Рейнеке легко разлагается под действием ультрафиолетового и видимого света, поэтому на протяжении всех стадий отчистки соли Рейнеке желательно препятствовать попаданию прямого солнечного света на растворы и твёрдые вещества, содержащие её, посредством оборачивания ёмкостей, содержащих их, алюминиевой фольгой. Хранить соль в бюксе, обёрнутом фольгой. В основе данного метода лежит явление дифракции рентгеновских лучей на трехмерной кристаллической решетке. Метод позволяет определять атомную структуру вещества, включающую в себя пространственную группу элементарной ячейки, ее размеры и форму, а также определить группу симметрии кристалла. Результаты обработаны и занесены в таблицу: Данные картотеки Экспериментальные данные 4, 4, 3, 3, 3, 3, 3, 3, 3, 3, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 1, 1, 1, 1, 1, 1, Данные рентгенофазового анализа согласуются с данными картотеки, следовательно, полученное в ходе синтеза вещество является рейнекатом аммония дифрактограмма прилагается. Слабо растворима в холодной воде, но хорошо в горячей. В водном растворе соль постепенно разлагается, раствор синеет и выделяет цианистый водород. При длительном нагревании кристаллизационная вода уходит, получается безводная кислота, приобретая более темную окраску. Проанализировано комплексообразование хлоридов хрома III во времени в растворах различной концентрации соляной кислоты. В результате установлено, что комплексообразование протекает по ступеням, причем формы существования комплексов зависят как от концентрации растворов соляной кислоты, так и от времени протекания реакции. Рассмотрена акватация комплексных хлоридов хрома III в водном растворе. Установлено, что комплексные хлориды, содержащие более трех ионов хлора в координационной сфере комплекса, являются лабильными, в то время как остальные - инертны. Инертность комплексов возрастает по мере увеличения числа молекул воды в координационной сфере хрома. Подробно рассмотрена и синтезирована одна из солей трехвалентного хрома - соль Рейнеке. Подробно рассмотрено применение ее как в неорганическом, так и органическом анализе. Данные рентгенофазового анализа показали, что синтезированное мной вещество является тетратиоционатодиамминохроматом III аммония. Информационная Библиотека для Вас!
Способы получения средних солей
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Купить закладки кокаин в Нефтеюганске
Хром и его соединения
Купить закладки шишки ак47 в Истре
Telegram SAXEA купить кокаин героин гашиш Самара
Комплексные соединения хрома. Методика синтеза соли Рейнеке
Комплексные соединения хрома Соль Рейнеке
СОЛИ ХРОМА
Закладки амфетамин в Чаплыгине