Чекалин купить LSD 220 мг

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Чекалин купить LSD 220 мг

Окись этилена

Чекалин купить LSD 220 мг

Макади Бей купить LSD 220 мг

Чекалин купить LSD 220 мг

Состояние отпатрулирована. При нормальных условиях — бесцветный газ с характерным сладковатым запахом. Производное этилена и представляет собой простейший эпоксид — трёхчленный гетероцикл , в кольцевой молекуле которого содержатся один атом кислорода и два атома углерода. Благодаря особенностям электронной структуры молекулы, окись этилена легко вступает в реакции присоединения с раскрытием гетероцикла и поэтому легко подвергается полимеризации. Окись этилена обладает дезинфицирующими свойствами, то есть, является сильным ядом для большинства известных микроорганизмов даже в газообразном виде, что используется для газовой стерилизации, например, одноразовых медицинских шприцов. Также является медленно действующим сильным ядом для теплокровных животных и человека, проявляя канцерогенное , мутагенное , раздражающее и наркотическое действие. Окись этилена является одним из важных веществ в основном органическом синтезе и широко используется для получения многих химических веществ и полупродуктов, в частности этиленгликолей , этаноламинов , простых и сложных гликолевых и полигликолевых эфиров и прочих соединений. В химической промышленности окись этилена получают прямым окислением этилена в присутствии серебряного катализатора. Этиленоксид был открыт в году французским химиком-органиком Шарлем Адольфом Вюрцем действием гидроксида калия на 2-хлорэтанол \\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\] :. Учёный был первым, кто исследовал свойства этого вещества, измерив температуру его кипения \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\] , а также обнаружил его способность вступать в реакцию c солями металлов и кислотами \\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\]. Вюрц ошибочно предположил, что окись этилена обладает свойствами органического основания. Это заблуждение продержалось до года , пока учёные Георг Бредиг и Усов англ. Usoff не обнаружили, что этиленоксид не является электролитом \\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\]. Резкое отличие вещества от простых эфиров и, в частности, склонность его к реакциям присоединения аналогично непредельным соединениям, долгое время было причиной дискуссий химиков вокруг молекулярной структуры окиси этилена. Только в году была предположена гетероцикличная трёхчленная структура этиленоксида с искажёнными углами по сравнению с другими кислородсодержащими органическими соединениями \\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\]. Первый способ получения окиси этилена долгое время оставался единственным, несмотря на многочисленные попытки учёных, включая самого Вюрца, синтезировать соединение напрямую из этилена \\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\]. Только в году французский химик Теодор Лефорт разработал метод прямого окисления этилена в присутствии серебряного катализатора \\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\]. Это способ в конце XX века стал основным методом современного промышленного производства окиси этилена. Особенности строения молекулы окиси этилена определяют его химическую активность и объясняют лёгкость раскрытия цикла в многочисленных реакциях присоединения см. Хорошо растворима в воде, спирте , эфире и многих других органических растворителях \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\]. Основные термодинамические характеристики \\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\] :. Физические свойства паров окиси этилена в температурном диапазоне от до К \\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\] :. Благодаря особенностям молекулярной структуры см. Водные растворы окиси этилена довольно устойчивы и могут длительное время существовать без заметного протекания химической реакции, однако добавление небольшого количества кислоты \\\\\\\\\\\\\[23\\\\\\\\\\\\\] сразу же приводит к образованию этиленгликоля даже при комнатной температуре:. Реакцию можно проводить и в газовой фазе, используя в качестве катализатора соли фосфорной кислоты \\\\\\\\\\\\\[24\\\\\\\\\\\\\]. Использование щелочных катализаторов может привести к образованию полиэтиленгликоля :. Аналогично протекает реакция со спиртами , в результате чего образуются эфиры этиленгликоля целлозольвы :. Реакция окиси этилена с высшими жирными спиртами, используемая для получения поверхностно-активных соединений , протекает в присутствии металлического натрия , гидроксида натрия или трифторида бора \\\\\\\\\\\\\[24\\\\\\\\\\\\\]. При взаимодействии окиси этилена в присутствии катализаторов с карбоновыми кислотами получаются неполные, а с ангидридами кислот — полные эфиры гликолей:. По аналогии возможно и присоединение амидов кислот :. В качестве нуклеофила в реакции выступает карбоксилат-ион:. Окись этилена вступает в реакцию с аммиаком \\\\\\\\\\\\\[27\\\\\\\\\\\\\] , образуя смесь моно-, ди- и триэтаноламина :. Аналогично может протекать реакция и с первичными и вторичными аминами :. Диалкиламиноэтанолы могут дальше реагировать с окисью этилена, образуя аминополиэтиленгликоли \\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\] :. Триметиламин реагирует с окисью этилена в присутствии воды, образуя холин \\\\\\\\\\\\\[28\\\\\\\\\\\\\] :. Ароматические первичные и вторичные амины также реагируют с окисью этилена, образуя соответствующие ариламиноспирты. Окись этилена легко реагирует с водными растворами галогеноводородов HCl , HBr и HI \\\\\\\\\\\\\[29\\\\\\\\\\\\\] с образованием галогенгидринов :. Реакция с галогеноводородами в водном растворе конкурирует с кислотно катализируемой гидратацией окиси этилена, поэтому всегда в качестве побочного продукта будет образовываться этиленгликоль с примесью диэтиленгликоля. Для получения более чистого продукта, можно проводить реакцию в газовой фазе или в среде органического растворителя. Галогенгидрины также можно получить, пропуская окись этилена через водные растворы галогенидов металлов \\\\\\\\\\\\\[24\\\\\\\\\\\\\] :. Взаимодействие окиси этилена с магнийорганическими соединениями реактивами Гриньяра можно рассматривать как нуклеофильное замещение под действием карбаниона металлоорганического соединения. Конечным продуктом реакции будет первичный спирт :. Помимо реактивов Гриньяра по аналогичной схеме присоединяются и другие металлорганические соединения, например, алкиллитий:. Этиленоксид легко вступает в реакцию с цианистым водородом с образованием этиленциангидрина :. Этиленциангидрин легко теряет воду, образуя акрилонитрил :. Взаимодействуя с сероводородом , окись этилена образует 2-меркаптоэтанол и тиодигликоль, с алкилмеркаптанами получается 2-алкилмеркаптоэтанол:. Избыток окиси этилена с водным раствором сероводорода приводит к трис- гидроксиэтил сульфония гидроксиду:. Взаимодействие окиси этилена с водными растворами нитритов бария , кальция , магния или цинка , а также с раствором нитрита натрия с углекислым газом , приводит к образованию 2-нитроэтанола \\\\\\\\\\\\\[33\\\\\\\\\\\\\] :. Реакция окиси этилена с азотной кислотой приводит к моно- и динитрогликолю \\\\\\\\\\\\\[34\\\\\\\\\\\\\] :. Реакция окиси этилена с соединениями, содержащими активную метиленовую группу, в присутствии алкоголятов приводит к образованию бутиролактонов \\\\\\\\\\\\\[35\\\\\\\\\\\\\] :. Окись этилена вступает в реакцию Фриделя — Крафтса с бензолом с образованием фенилэтилового спирта :. С помощью окиси этилена можно получить ряд многочленных гетероциклических соединений, известных как краун-эфиры. Один из известных методов заключается в катионной циклополимеризации окиси этилена с ограничением размера образующегося цикла \\\\\\\\\\\\\[37\\\\\\\\\\\\\] :. Для подавления образования побочных линейных полимеров используют метод высокого разбавления — реакцию проводят в сильно разбавленном растворе \\\\\\\\\\\\\[37\\\\\\\\\\\\\]. Интересной является реакция окиси этилена с SO 2 в присутствии солей цезия , приводящая к образованию одиннадцатичленного гетероциклического соединения, обладающего комплексообразующими свойствами краун-эфиров \\\\\\\\\\\\\[38\\\\\\\\\\\\\] :. Радикальный механизм, предложенный Бенсоном англ. Sidney W. Benson для объяснения реакции, происходящей в газовой фазе, включает в себя следующие стадии \\\\\\\\\\\\\[40\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[41\\\\\\\\\\\\\] :. Термическую изомеризацию окиси этилена в отсутствие катализатора невозможно провести селективно с образованием ацетальдегида, так как в этих условиях заметны параллельные радикальные реакции и существенна доля побочных продуктов см. Окись этилена может быть подвергнута гидрированию с образованием этилового спирта в присутствии катализатора:. В качестве катализаторов прямого гидрирования могут выступать никель , платина и палладий \\\\\\\\\\\\\[42\\\\\\\\\\\\\]. Также в качестве агентов гидрирования возможно использование алюмогидрида лития , боранов и некоторых других гидридов \\\\\\\\\\\\\[43\\\\\\\\\\\\\]. Аналогично реакция идёт в присутствии смеси алюмогидрида лития с хлоридом титана III \\\\\\\\\\\\\[44\\\\\\\\\\\\\] , хлорида железа с бутиллитием в среде тетрагидрофурана , а также некоторыми другими агентами \\\\\\\\\\\\\[43\\\\\\\\\\\\\]. Окись этилена может быть окислена в зависимости от условий до гликолевой кислоты или до диоксида углерода :. В присутствии кислотных катализаторов можно провести димеризацию окиси этилена с образованием диоксана :. Механизм реакции выглядит следующим образом \\\\\\\\\\\\\[42\\\\\\\\\\\\\] :. Реакция димеризации не является селективной, так как в ходе её проведения всегда образуются побочные продукты и, в частности, ацетальдегид вследствие реакции изомеризации. Для ускорения и повышения селективности реакции можно использовать платиновые или платино- палладиевые катализаторы, а также элементарный йод вместе с сульфоланом в этом случае в качестве побочного продукта образуется 2-метил-1,3-диоксолан \\\\\\\\\\\\\[46\\\\\\\\\\\\\]. Жидкая окись этилена под действием различных факторов может образовывать полиэтиленгликоли. Процесс полимеризации может иметь как радикальный, так и ионный механизм, но в практическом плане только последний имеет широкое использование \\\\\\\\\\\\\[47\\\\\\\\\\\\\]. Механизм реакции выглядит следующим образом \\\\\\\\\\\\\[48\\\\\\\\\\\\\]. На первой стадии происходит инициация катализатора MX m под действием алкил- или ацилгалогенида или соединения с активным атомом водорода, обычно воды, спирта или гликоля:. Образующийся активный комплекс вступает в реакцию с окисью этилена по S N 2 -механизму:. Анионная полимеризация окиси этилена протекает под действием оснований: алкоголятов , гидроксидов , карбонатов или других соединений щелочных или щёлочноземельных металлов \\\\\\\\\\\\\[47\\\\\\\\\\\\\]. Механизм реакции выглядит следующим образом \\\\\\\\\\\\\[48\\\\\\\\\\\\\] :. На первом этапе происходит изомеризация см. Высокотемпературный пиролиз — К при повышенном давлении в инертной среде приводит к более сложному составу газовой смеси, в котором дополнительно обнаруживаются ацетилен и пропан \\\\\\\\\\\\\[50\\\\\\\\\\\\\]. Инициация цепи, в отличие от реакции изомеризации, происходит в основном следующим образом \\\\\\\\\\\\\[50\\\\\\\\\\\\\] :. Проводя термическую деструкцию окиси этилена в присутствии соединений переходных металлов в качестве катализаторов, можно не только уменьшить её температуру, но и получить в качестве основного продукта этилен , то есть фактически провести реакцию обратную синтезу окиси этилена прямым окислением. Под действием тиоцианат-ионов или тиомочевины окись этилена превращается в тииран сульфид этилена \\\\\\\\\\\\\[51\\\\\\\\\\\\\] :. Пентахлорид фосфора , взаимодействуя с окисью этилена, образует дихлорэтан \\\\\\\\\\\\\[24\\\\\\\\\\\\\] :. По аналогии дихлорпроизводные из окиси этилена можно получить действием SOCl 2 и пиридином , трифенилфосфином и CCl 4 \\\\\\\\\\\\\[52\\\\\\\\\\\\\]. Трихлорид фосфора с окисью этилена образует хлорэтиловые эфиры фосфористой кислоты \\\\\\\\\\\\\[24\\\\\\\\\\\\\] :. Продуктом реакции оксида этилена с хлорангидридами карбоновых кислот в присутствии иодида натрия является сложный йодэтильный эфир \\\\\\\\\\\\\[52\\\\\\\\\\\\\] :. В промышленности подобную реакцию проводят при повышенном давлении и температуре в присутствии четвертичных аммониевых или фосфониевых солей в качестве катализатора \\\\\\\\\\\\\[54\\\\\\\\\\\\\]. Каталитическое гидроформилирование окиси этилена приводит к образованию гидроксипропаналя и далее пропан-1,3-диола \\\\\\\\\\\\\[56\\\\\\\\\\\\\] :. Дегидрохлорирование этиленхлоргидрина , открытое ещё Вюрцем, до сих пор остаётся одним из распространённых лабораторных методов получения окиси этилена:. Реакцию проводят при нагревании, при этом, помимо гидроксида натрия или калия , можно воспользоваться гидроксидами кальция , бария или магния , а также карбонатами щелочных или щёлочноземельных металлов \\\\\\\\\\\\\[57\\\\\\\\\\\\\]. В свою очередь, в лаборатории этиленхлоргидрин получают одним из перечисленных ниже методов \\\\\\\\\\\\\[57\\\\\\\\\\\\\] :. Удобным и одним из старейших препаративных методов получения окиси этилена является действие щёлочи на хлорэтилацетат \\\\\\\\\\\\\[58\\\\\\\\\\\\\] :. Для эпоксидирования этилена в лабораторных условиях используют пероксикислоты , например, пероксибензойную или мета -хлорпероксибензойную кислоты \\\\\\\\\\\\\[59\\\\\\\\\\\\\] :. Окисление перкислотами эффективно для высших алкенов, но их использование для этилена, хотя и возможно, на практике может быть не вполне оправдано из-за продолжительности проведения и низкого выхода реакции \\\\\\\\\\\\\[58\\\\\\\\\\\\\]. Среди прочих препаративных методов можно отметить следующие \\\\\\\\\\\\\[58\\\\\\\\\\\\\] :. Из последних публикаций упомянем использование смешанного литий-серебро-алюминиевого катализатора для прямого окисления этанола в окись этилена \\\\\\\\\\\\\[60\\\\\\\\\\\\\] :. Начало промышленного производства окиси этилена датируется годом , когда был запущен хлоргидриновый процесс реакция этиленхлоргидрина с гидроксидом кальция , монопольно просуществовавший до года. Первый завод по производству окиси этилена был построен во время Первой мировой войны компанией BASF \\\\\\\\\\\\\[61\\\\\\\\\\\\\]. Хлоргидриновый процесс изначально был не вполне эффективен, даже не беря в расчёт экономические показатели, так как в его результате терялся ценный хлор в виде хлорида кальция. Более экономичный способ прямого окисления этилена к середине х годов в США обеспечивал примерно половину всей производимой окиси этилена, а после года полностью вытеснил старый метод \\\\\\\\\\\\\[62\\\\\\\\\\\\\]. В Советском Союзе первое промышленное производство окиси этилена, осуществлённое в соответствии с хлоргидриновым процессом, было запущено в году \\\\\\\\\\\\\[63\\\\\\\\\\\\\] ; одновременно проводились интенсивные поиски более экономичной технологии. Работы над созданием собственного метода получения окиси этилена прямым окислением этилена на серебряном катализаторе велись под руководством профессора П. Зимакова в — годах. Хлоргидриновый процесс был первым промышленным методом производства окиси этилена, и хотя на начало XXI века он полностью вытеснен методом прямого окисления этилена, знакомство с ним представляет не только исторический интерес, но и практический: метод до сих пор используется в производстве окиси пропилена \\\\\\\\\\\\\[65\\\\\\\\\\\\\]. На практике окись этилена получают непрерывным методом. В первой реакционной колонне происходит гипохлорирование этилена с образованием этиленхлоргидрина \\\\\\\\\\\\\[66\\\\\\\\\\\\\] :. Очистку окиси этилена от примесей осуществляют ректификацией. Впервые метод прямого окисления этилена кислородом в присутствии серебряного катализатора был запатентован Лефортом в году. В дальнейшем этот метод изучался, неоднократно модифицировался и получал различные вариации для промышленного использования. Известно, как минимум четыре наиболее распространённые разработки \\\\\\\\\\\\\[67\\\\\\\\\\\\\] , которые легли в основу современных коммерчески эффективных решений \\\\\\\\\\\\\[68\\\\\\\\\\\\\] :. Как правило, на более старых предприятиях используются схемы производства окиси этилена, где в качестве окислителя выступает воздух Union Carbide, Scientific Design. На современных производствах для окисления используют кислород Union Carbide — Meteor process, Shell, Scientific Design — вторая версия, Japan Catalytic \\\\\\\\\\\\\[73\\\\\\\\\\\\\]. Формально процесс прямого окисления этилена в присутствии серебряного катализатора можно записать в виде уравнения:. Вместе с тем, изучая практический процесс проведения реакции, можно наблюдать значительное количество углекислого газа и воды в её продуктах, что можно было бы объяснить полным окислением этилена или окиси этилена:. Механизм реакции прямого окисления этилена широко изучался, однако по настоящий момент не существует общепринятого мнения научного сообщества по этому вопросу. В х годах процесс гетерогенного каталитического окисления этилена был изучен и описан P. Kilty и W. Sachtler, которые предположили для него следующий механизм \\\\\\\\\\\\\[74\\\\\\\\\\\\\] :. Здесь ads — частицы, адсорбированные на поверхности катализатора; adj — частицы серебра, непосредственно граничащие с атомами кислорода. Данный механизм согласовывался с исследованиями W. Herzog, который использовал в качестве окислителя оксид азота I \\\\\\\\\\\\\[74\\\\\\\\\\\\\] :. Более поздние исследования механизма окисления этилена с использованием серебряного катализатора показали, что данный механизм не вполне корректен, а процесс образования окиси этилена начинается только после активации металла кислородом и внедрения молекул кислорода внутрь поверхности катализатора. Поиск катализатора для проведения реакции селективного окисления этилена, успешно осуществлённый в х годах, привёл к металлическому серебру, осаждённому на различных носителях пемза , силикагель , различные силикаты и алюмосиликаты , оксид алюминия , карбид кремния и пр. Сравнительный анализ двух схем представлен в нижеследующей таблице \\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\] :. Помимо общеэкономических соображений, преимущество окисления этилена кислородом заключается в следующем \\\\\\\\\\\\\[78\\\\\\\\\\\\\] :. Оксид этилена является одним из крупнейших по объёму органических полупродуктов мирового химического производства, уступая по данным на год лишь этилену млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[79\\\\\\\\\\\\\] , пропилену 73 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[80\\\\\\\\\\\\\] , этанолу 52 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[81\\\\\\\\\\\\\] , бензолу 41 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[82\\\\\\\\\\\\\] , метанолу 40 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[83\\\\\\\\\\\\\] , терефталевой кислоте 39 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[84\\\\\\\\\\\\\] , винилхлориду 36,7 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[85\\\\\\\\\\\\\] , дихлорэтану 36,6 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[86\\\\\\\\\\\\\] , этилбензолу 29,2 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[87\\\\\\\\\\\\\] , п-ксилолу 28 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[88\\\\\\\\\\\\\] , стиролу 26 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[89\\\\\\\\\\\\\] , н-бутилену 21 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[90\\\\\\\\\\\\\] и толуолу 20 млн тонн в году \\\\\\\\\\\\\[91\\\\\\\\\\\\\]. По прогнозным данным компании Merchant Research and Consulting Ltd. По состоянию на год мировое производство окиси этилена по регионам выглядит следующим образом \\\\\\\\\\\\\[95\\\\\\\\\\\\\] :. Производителями окиси этилена, входящими в европейскую «Ассоциацию производителей окиси этилена и производных» англ. Общий объём производства окиси этилена в России в году составил ,7 тыс. Среди других ключевых производных можно выделить этоксилаты, этаноламины, простые и сложные эфиры этиленгликоля, полиэтиленгликоль. Окись этилена — важнейшее сырьё, используемое в производстве крупнотоннажной химической продукции, являющейся основой для большого числа разнообразных товаров народного потребления во всех промышленно развитых странах. Основные направления использования окиси этилена \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] :. В настоящий момент самыми современными технологиями производства этиленгликоля в мире являются \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] :. Основными эфирами моно-, ди- и триэтиленгликолей, производимыми в промышленных объёмах, являются метиловый, этиловый и нормальный бутиловый, а также их ацетаты и фталаты \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Химическая схема производства заключается в реакции соответствующего спирта с окисью этилена:. Реакция моноэфиров с кислотой или её ангидридом приводит к образованию соответствующих сложных эфиров:. В процессе реакции образуются все три этаноламина, при этом аммиак и часть моноэтаноламина подвергаются рециркуляции. Разделение готовых продуктов осуществляется с помощью вакуумной дистилляции. Присоединение синильной кислоты к окиси этилена осуществляется в присутствии катализатора гидроксид натрия и диэтиламин , а дегидратация циангидрина происходит в газовой фазе при каталитическом воздействии активного оксида алюминия \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Кроме того, окись этилена применяется в качестве ускорителя созревания листьев табака и фунгицида в сельском хозяйстве \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Специфическим направлением использования окиси этилена является её возможность применения в качестве основного компонента боеприпасов объёмного взрыва \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Простейшей качественной реакцией может служить свойство окиси этилена осаждать нерастворимые гидроксиды металлов при его пропускании через водные растворы солей, например:. По аналогии, пропуская воздух через водный раствор некоторых солей натрия или калия хлориды , иодиды , неорганические тиосульфаты и др. Существует множество других методов идентификации окиси этилена в присутствии различных сопутствующих веществ, среди которых можно упомянуть \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] :. Основным физическим методом определения окиси этилена в различных средах является газовая хроматография \\\\\\\\\\\\\[95\\\\\\\\\\\\\]. Вещество является чрезвычайно огнеопасным, его смеси с воздухом взрывоопасны. При нагревании из-за бурного разложения существует риск пожара и взрыва \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Для тушения огня, вызванного возгоранием окиси этилена, используются традиционные средства пожаротушения, включая пену, углекислый газ и воду. Борьба с горящей окисью этилена затруднена, так как в определённых условиях он может продолжать гореть и в инертной атмосфере, а также в виде водного раствора — для гарантированного гашения огня необходимо разбавление водой в отношении не менее чем \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Рейтинг NFPA \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] :. Окись этилена подавляет развитие микроорганизмов дезинфицирующие свойства , а в достаточной концентрации их полностью уничтожает. Сильные алкилирующие свойства делают этиленоксид универсальным ядом для протоплазмы : \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] вещество вызывает свёртывание белка, дезактивацию ферментов и других биологически важных компонентов живого организма \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Против бактерий особенно — грамположительных окись этилена действует сильнее, чем против дрожжей и плесеней \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Дезинфицирующее действие окиси этилена по своему эффекту схоже с температурной стерилизацией , с тем различием, что окись этилена воздействует на объекты преимущественно поверхностно из-за его ограниченной проникающей способности. Окись этилена — алкилирующий агент ; обладает раздражающим, сенсибилизирующим и наркотическим действием \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Хроническое воздействие окиси этилена обладает мутагенным эффектом ; IARC относит окись этилена к группе 1, считая доказанной его канцерогенность для человека \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. При концентрациях в воздухе около частей на миллион оказывает раздражающий эффект на слизистые оболочки носа и горла; более высокое содержание вызывает поражение трахеи и бронхов, а также частичный коллапс лёгких. Высокие концентрации могут вызвать отёк лёгких и поражение сердечно-сосудистой системы, при этом поражающий эффект окиси этилена может проявиться только спустя 72 часов с момента отравления \\\\\\\\\\\\\[16\\\\\\\\\\\\\]. Этиленоксид вызывает острое отравление, сопровождающееся следующими симптомами: лёгкое сердцебиение, подёргивание мышц, покраснение лица, головные боли, нистагм, понижение слуха и ацидоз , рвота, головокружение, кратковременная потеря сознания, сладкий привкус во рту. При острой интоксикации: сильная пульсирующая головная боль, головокружение, неуверенность при ходьбе, затруднение речи, расстройство сна, боль в ногах, вялость, скованность, потливость, повышенная мышечная возбудимость, преходящий спазм сосудов сетчатки, увеличение печени и нарушение её антитоксической функции \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Этиленоксид обладает сильной резорбционной способностью, легко проникая через одежду и обувь, вызывая раздражение кожи, дерматит с образованием пузырей, повышением температуры и лейкоцитозом \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\]. Значения средних летальных доз окиси этилена в отношении некоторых животных:. Основные российские гигиенические нормативы для окиси этилена \\\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\\] :. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , проверенная 19 марта Окись этилена Общие Систематическое наименование оксиран Традиционные названия этиленоксид, 1,2-эпоксиэтан Хим. Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. Дата обращения: 21 сентября Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии. Интеллектуальная собственность. Строение и свойства окиси этилена. Зимакова и к. Elastomers, synthetic to Expert Systems. Process for the production of ethylene oxide. United States Patent англ. FreePatentsOnline 23 April Дата обращения: 23 сентября Архивировано 21 августа года. The Rotational Spectrum of Ethylene Oxide англ. Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Дата обращения: 29 сентября Alkenes menu. Дата обращения: 5 октября Глава Organic Syntheses, Coll. Organic Syntheses. Дата обращения: 3 октября Дата обращения: 2 октября Химия и технология бризантных взрывчатых веществ: Учебник для вузов. Reaction of benzene with ethylene oxide to produce styrene англ. Дата обращения: 13 октября Глава 4. Pyrolysis of Ethylene Oxide. A Hot Molecule Reaction англ. Reductions in Organic Chemistry. The oxidation of ethylene oxide in a jet-stirred reactor and its ignition in shock waves англ. Cyclodimerization of ethylene oxide англ. Дата обращения: 11 октября Thermal reactions of cyclic ethers at high temperatures. Pyrolysis of ethylene oxide behind reflected shocks англ. Органическая химия. Реакции, механизмы и структура. Hydroformylation of ethylene oxide англ. Получение окиси этилена. Organic chemistry. The Manufacture of War Gases in Germany англ. Industrial organic chemistry. Process Economics Program. SRI Consulting February Дата обращения: 19 ноября Технология основного органического синтеза. Eley, H. Pines, P. Compressors and modern process applications. Process Licensing and Engineering. Scientific Design Company. Petrochemical processes 2. Major Oxygenated, Chlorinated and Nitrated Derivatives. The mechanism of the selective oxidation of ethylene to ethylene oxide англ. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза: Учебник для вузов. Industrial gases in petrochemical processing. World Petrochemicals. SRI Consulting January Renewable Fuels Association. Дата обращения: 12 октября Архивировано 24 октября года. PRWeb January Дата обращения: 13 августа Ethylene Oxide англ. Chemical Economics Handbook. SRI Consulting April Manufacturing locations. Shell Chemicals. Архивировано 30 марта года. About Us. Mitsubishi Chemical Corporation. Ineos Oxide. Association of Petrochemicals Producers in Europe. Дата обращения: 8 октября Годовой отчёт — ОАО «Казаньоргсинтез». Дата обращения: 14 октября Этилена окись. Технические условия. Ethylene oxide. Архивировано 28 апреля года. Chemical Intelligence. Process Economics Program Report 2I англ. SRI Consulting September Дата обращения: 20 октября McKetta, William A. Химтэк Инжиниринг. Дата обращения: 22 октября Технология органических красителей и промежуточных продуктов: Учебное пособие для техникумов. Buss ChemTech AG. Дата обращения: 21 октября National Historic Chemical Landmarks. Окислительный аммонолиз углеводородов неопр. Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ часть II. Chemical Backgrounders Index. The Environment Writer. Fuel-air type bomb англ. Институт промышленной безопасности, охраны труда и социального партнёрства. Health and Safety Guide. Material Safety Data Sheet англ. Дата обращения: 21 января Архивировано 23 января года. Цифры от 0 до 4 обозначают класс опасности, 4 — самый высокий уровень. Дата обращения: 16 января Архивировано 17 января года. Консервирующие вещества. Консерванты в пищевой промышленности. Дата обращения: 25 сентября Архивировано 23 июня года. The Future of Ethylene Oxide Sterilization англ. ICT Magazine. Дата обращения: 23 октября Архивировано 26 января года. Раздел 4. Гетероциклические соединения. Трёхчленные гетероциклические соединения неопр. Вредные химические вещества. Радиоактивные вещества. Эпоксидные соединения неопр. Энциклопедия МОТ. Hazardous Chemicals Handbooks. Britannica онлайн Universalis. Эта статья входит в число избранных статей русскоязычного раздела Википедии. Боевые отравляющие вещества. Фосгеноксим CX. Новичок А Новичок А Кислородсодержащие гетероциклы. Оксиран Диоксиран. Категории : Нефтехимия Эпоксиды Антисептики и дезинфицирующие средства Продукция основного органического синтеза Взрывчатые вещества Фунгициды Сигнальные молекулы газообразных веществ Канцерогены Ядовитые вещества. Скрытые категории: Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Cite web не указан язык Википедия:Статьи с нерабочими ссылками Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия:Статьи, требующие внесения ясности Википедия:Статьи с источниками из Викиданных Википедия:Избранные статьи по химии Википедия:Избранные статьи по алфавиту. Пространства имён Статья Обсуждение. Медиафайлы на Викискладе. Южная Америка Бразилия Венесуэла.

Купить Гашек, твердый, гарик на Hydra Армавир

Купить Метамфетамин в Шатуре

Чекалин купить LSD 220 мг

Как купить наркотики через интернет Кызылорда

Каракол купить закладку Героина

Купить Метамфетамин в Копейск