Буферные системы - Биология и естествознание реферат
Кислотно-основные буферные системы и растворы. Классификация кислотно-основных буферных систем. Механизм буферного действия. Кислотно-щелочное равновесие и главные буферные системы в организме человека.
посмотреть текст работы
скачать работу можно здесь
полная информация о работе
весь список подобных работ
Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
http://monax.ru/order/ - рефераты на заказ (более 2300 авторов в 450 городах СНГ). - 15 -
Кислотно-основные буферные системы и растворы .
Буферными называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. Простейший буферный раствор - это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН 3 СООН и ацетата натрия СН 3 СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH 4 OH с хлоридом аммония NH 4 Cl).
С точки зрения протонной теории Согласно протонной теории, кислотой называют всякое вещество, молекулярные частицы которого (в том числе и ионы) способны отдавать протон, т.е. быть донором протонов; основанием называют всякое вещество, молекулярные частицы которого (в том числе и ионы) способны присоединять протоны, т.е. быть акцептором протонов. буферное действие растворов обусловлено наличием кислотно-основного равновесия общего типа:
В основание + Н + ВН + сопряженная кислота
НА кислота Н + + А - сопряженное основание
Сопряженные кислотно-основные пары В /ВН + и А - /НА называют буферными системами.
Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности. К числу исключительных свойств живых организмов относится их способность поддерживать постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов - кислотно-основной гомеостаз. Это постоянство обусловлено наличием нескольких буферных систем, входящих в состав этих тканей.
Классификация кислотно-основных буферных систем. Буферные системы могут быть четырех типов:
Слабая кислота и ее анион А - /НА :
ацетатная буферная система СН 3 СОО - /СН 3 СООН в растворе СН 3 СООNa и СН 3 СООН, область действия рН 3, 8 - 5, 8.
Водород-карбонатная система НСО 3 - /Н 2 СО 3 в растворе NaНСО 3 и Н 2 СО 3 , область её действия - рН 5, 4 - 7, 4.
Слабое основание и его катион В/ВН + :
аммиачная буферная система NH 3 /NH 4 + в растворе NH 3 и NH 4 Cl,
область ее действия - рН 8, 2 - 10, 2.
Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей :
карбонатная буферная система СО 3 2- /НСО 3 - в растворе Na 2 CO 3 и NaHCO 3 , область ее действия рН 9, 3 - 11, 3.
фосфатная буферная система НРО 4 2- /Н 2 РО 4 - в растворе Nа 2 НРО 4 и NаН 2 РО 4 , область ее действия рН 6, 2 - 8, 2.
Эти солевые буферные системы можно отнести к 1-му типу, т. к. одна из солей этих буферных систем выполняет функцию слабой кислоты. Так, в фосфатной буферной системе анион Н 2 РО 4 - является слабой кислотой.
4. Ионы и молекулы амфолитов . К ним относят аминокислотные и белковые буферные системы. Если аминокислоты или белки находятся в изоэлектрическом состоянии (суммарный заряд молекулы равен нулю), то растворы этих соединений не являются буферными. Они начинают проявлять буферное действие, когда к ним добавляют некоторое количество кислоты или щелочи. Тогда часть белка (аминокислоты) переходит из ИЭС в форму “белок-кислота” или соответственно в форму “белок-основание”. При этом образуется смесь двух форм белка: (R - макромолекулярный остаток белка)
а) слабая “белок-кислота” + соль этой слабой кислоты:
СОО - СООН
R - СН + Н + R - СН
N + Н 3 N + Н 3
основание А- сопряженная кислота НА
(соль белка-килоты) (белок-кислота)
б) слабое “белок-основание” + соль этого слабого основания:
СОО - СОО -
R - СН + ОН - R - СН + Н 2 О
N + Н 3 NН 2
кислота ВН + сопряженное основание В
(соль белка-основания) (белок-основание)
Таким образом, и этот тип буферных систем может быть отнесен соответственно к буферным системам 1-го и 2-го типов.
Механизм буферного действия можно понять на примере ацетатной буферной системы СН 3 СОО - /СН 3 СООН, в основе действия которой лежит кислотно-основное равновесие:
СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + ; (р К а = 4, 8)
Главный источник ацетат-ионов - сильный электролит СН 3 СООNa:
СН 3 СООNa СН 3 СОО - + Na +
При добавлении сильной кислоты сопряженное основание СН 3 СОО - связывает добавочные ионы Н + , превращаясь в слабую уксусную кислоту:
СН 3 СОО - + Н + СН 3 СООН
(кислотно-основное равновесие смещается влево, по Ле Шателье)
Уменьшение концентрации анионов СН 3 СОО - точно уравновешивается повышение концентрации молекул СН 3 СООН. В результате происходит небольшое изменение в соотношении концентраций слабой кислоты и ее соли, а следовательно, и незначительно изменяется рН.
При добавлении щелочи протоны уксусной кислоты (резервная кислотность) высвобождаются и нейтрализуются добавочные ионы ОН - , связывая их в молекулы воды:
СН 3 СООН + ОН - СН 3 СОО - + Н 2 О
(кислотно-основное равновесие смещается вправо, по Ле Шателье)
В этом случае также происходит небольшое изменение в соотношении концентраций слабой кислоты и ее соли, а следовательно, и незначительное изменение рН. Уменьшение концентрации слабой кислоты СН 3 СООН точно уравновешивается повышение концентрации анионов СН 3 СОО - .
Аналогичен механизм действия и других буферных систем. Например, для белкового буферного раствора , образованного кислой и солевой формами белка, при добавлении сильной кислоты ионы Н + связываются солевой формой белка:
СОО - СООН
R - СН + Н + R - СН
N + Н 3 N + Н 3
Количество слабой кислоты при это незначительно увеличивается, а солевой формы белка - эквивалентно уменьшается. Поэтому рН остается практически постоянным.
При добавлении щелочи к этому буферному раствору ионы Н + , связанные в "белке - кислоте", высвобождаются и нейтрализуют добавленные ионы ОН - :
СООН СОО -
R - СН + ОН - R - СН + Н 2 О
N + Н 3 NН 2
Количество солевой формы белка при этом незначительно увеличивается, а "белка - кислоты" - эквивалентно уменьшается. И поэтому рН практически не изменится.
Таким образом, рассмотренные системы показывают, что буферное действие раствора обусловлено смещением кислотно-основного равновесия за счет связывания добавляемых в раствор ионов Н + и ОН - в результате реакции этих ионов и компонентов буферной системы с образованием малодиссоциированных продуктов .
В основе расчета рН буферных систем лежит закон действующих масс для кислотно-основного равновесия.
Для буферной системы 1-го типа , например, ацетатной, концентрацию ионов Н + в растворе легко вычислит, исходя из константы кислотно-основного равновесия уксусной кислоты:
СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + ; (р К а = 4, 8)
Из уравнения (1) следует, что концентрация водород-ионов равна
В присутствии второго компонента буферного раствора - сильного электролита СН 3 СООNa кислотно-основное равновесие уксусной кислоты СН 3 СООН сдвинуто влево (принцип Ле Шателье). Поэтому концентрация недиссоциированных молекул СН 3 СООН практически равна концентрации кислоты, а концентрация ионов СН 3 СОО - - концентрации соли. В таком случае уравнение (2) принимает следующий вид:
где с (кислота) и с (соль) - равновесные концентрации кислоты и соли. Отсюда получают уравнение Гендерсона-Гассельбаха для буферных систем 1-го типа :
В общем случае уравнение Гендерсона-Гассельбаха для буферных систем 1-го типа:
Для буферной системы 2-го типа , например, аммиачной, концентрацию ионов Н + в растворе можно рассчитать, исходя из константы кислотно-основного равновесия сопряженной кислоты NH 4 + :
NH 4 + NH 3 + Н + ; р К а = 9, 2;
Отсюда получают уравнение Гендерсона-Гассельбаха для буферных систем 2-го типа:
Уравнение (7) для буферных систем 2-го типа можно представит и в следующем виде:
Значения рН буферных растворов других типов также можно рассчитать по уравнениям буферного действия (4), (7), (8).
Например, для фосфатной буферной системы НРО 4 2- /Н 2 РО 4 - , относящейся к 3-му типу, рН можно рассчитать по уравнению (4):
где р К а (Н 2 РО 4 - ) - отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации фосфорной кислоты по второй ступени р К а (Н 2 РО 4 - - слабая кислота);
с (НРО 4 2- ) и с (Н 2 РО 4 - ) - соответственно концентрации соли и кислоты.
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха позволяет сформулировать ряд важных выводов:
1. рН буферных растворов зависит от отрицательного действия логарифма константы диссоциации слабой кислоты р К а или основания р К в и от отношения концентраций компонентов КО-пары, но практически не зависит от разбавления раствора водой.
Следует отметить, что постоянство рН хорошо выполняется при малых концентрациях буферных растворов. При концентрациях компонентов выше 0, 1 моль/ л необходимо учитывать коэффициенты активности ионов системы.
2. Значение р К а любой кислоты и р К в любого основания можно вычислить по измеренному рН раствора, если известны молярные концентрации компонентов.
Кроме того, уравнение Гендерсона-Гассельбаха позволяет рассчитать рН буферного раствора, если известны значения р К а и молярные концентрации компонентов.
3. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха можно использовать и для того, чтобы узнать, в каком соотношении нужно взят компоненты буферной смеси, чтобы приготовить раствор с заданным значением рН.
Способность буферного раствора сохранять рН по мере прибавления сильной кислоты или приблизительно на постоянном уровне далеко небеспредельна и ограничена величиной так называемой буферной емкости В . За единицу буферной емкости обычно принимают емкость такого буферного раствора, для изменения рН которого на единицу требуется введение сильной кислоты или щелочи в количестве 1 моль эквивалента на 1л раствора. Т. е. это величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении сильных кислот или сильных оснований.
Буферная емкость, как следует из ее определения, зависит от ряда факторов:
Чем больше количества компонентов кислотно-основной пары основание/ сопряженная кислота в растворе, тем выше буферная емкость этого раствора (следствие закона эквивалентов).
Буферная емкость зависит от соотношения концентраций компонентов буферного раствора, а следовательно, и от рН буферного раствора.
При рН = р К а отношение с (соль)/ с (кислота) = 1, т. е. в растворе имеется одинаковое количество соли и кислоты. При таком соотношении концентраций рН раствора изменяется в меньшей степени, чем при других, и, следовательно, буферная емкость максимальна при равных концентрациях компонентов буферной системы и уменьшается с отклонением от этого соотношения. Буферная емкость раствора возрастает по мере увеличения концентрации его компонентов и приближения соотношения HAn/ KtAn или KtOH/ KtAn к единице.
Рабочий участок буферной системы, т. е. способность противодействовать изменению рН при добавлении кислот и щелочей, имеет протяженность приблизительно одну единицу рН с каждой стороны от точки рН = р К а . Вне этого интервала буферная емкость быстро падает до 0. Интервал рН = р К а 1 называется зоной буферного действия .
Общая буферная емкость артериальной крови достигает 25, 3 ммоль/ л; у венозной крови она несколько ниже и обычно не превышает 24, 3 ммоль/ л.
главные буферные системы в организме человека
Организм человека располагает тонкими механизмами координации происходящих в не физиологических и биохимических процессов и поддержания постоянства внутренней среды (оптимальных значений рН и уровней содержания различных веществ в жидкостях организма, температуры, кровяного давления и т. д.). Эта координация названа, по предложению В. Кеннона (1929), гомеостазисом (от греч. "гомео" - подобный; "стазис" - постоянство, состояние). Она осуществляется путем гуморальной регуляции (от лат. "гумор" - жидкость), т. е. через кров, тканевую жидкость, лимфу и т. д. с помощью биологически активных веществ (ферментов, гормонов и др.) при участии нервных регулирующих механизмов. Гуморальные и нервные компоненты тесно взаимосвязаны между собой, образуя единый комплекс нейро-гуморальной регуляции. Примером гомеостазиса является стремление организма к сохранению постоянства температуры, энтропии, энергии Гиббса, содержания в крови и межтканевых жидкостях различных катионов, анионов, растворенных газов и др., величины осмотического давления и стремление поддерживать для каждой из его жидкостей определенную оптимальную концентрацию ионов водорода. Сохранение постоянства кислотности жидких сред имеет для жизнедеятельности человеческого организма первостепенное значение, потому что, во-первых , ионы Н + оказывают каталитическое действие на многие биохимические превращения; во-вторых , ферменты и гормоны проявляют биологическую активность только в строго определенном интервале значений рН; в-третьих , даже небольшие изменения концентрации ионов водорода в крови и межтканевых жидкостях ощутимо влияют на величину осмотического давления в этих жидкостях.
Нередко отклонения рН крови от нормального для нее значения 7,36 всего лишь на несколько сотых приводят к неприятным последствиям. При отклонениях порядка 0,3 единицы в ту или другую сторону может наступит тяжелое коматозное состояние, а отклонения порядка 0,4 единицы могут повлечь даже смертельный исход. Впрочем, в некоторых случаях, при ослабленном иммунитете, для этого оказывается достаточными и отклонения порядка 0,1 единицы рН.
Особенно большое значение буферных систем имеют в поддержании кислотно-основного равновесия организма. Внутриклеточные и внеклеточные жидкости всех живых организмов, как правило, характеризуются постоянным значением рН, которое поддерживается с помощью различных буферных систем. Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от 6,8 до 7,8.
Кислотно-основное равновесие в крови человека обеспечивается водородкарбонатной, фосфатной и белковой буферными системами.
Нормальное значение рН плазмы крови составляет 7,40 0,05. Этому соответствует интервал значений активной кислотности а (Н + ) от 3,7 до 4,0 10 -8 моль/л. Так как в крови присутствуют различные электролиты - НСО 3 - , Н 2 СО 3 , НРО 4 2- , Н 2 РО 4 - , белки, аминокислоты, это означает, что они диссоциируют в такой степени, чтобы активность а (Н + ) находилась в указанном интервале.
Водородкарбонатная (гидро-, бикарбонатная) буферная система НСО 3 - /Н 2 СО 3 плазмы крови характеризуется равновесием молекул слабой угольной кислоты Н 2 СО 3 с образующимися при ее диссоциации гидрокарбонат-ионами НСО 3 - (сопряженное основание):
В организме угольная кислота возникает в результате гидратации диоксида углерода - продукта окисления углеводов, белков и жиров. Причем процесс этот ускоряется под действием фермента карбоангидразы:
Равновесная молярная концентрация в растворе свободного диоксида углерода при 298, 15 К в 400 раз выше, чем концентрация угольной кислоты Н 2 СО 3 / СО 2 = 0, 00258.
Между СО 2 в альвеолах и водородкарбонатным буфером в плазме крови, протекающей через капилляры легких, устанавливается цепочка равновесий:
Атмосфера СО 2 (г) СО 2 (р) Н 2 СО 3 Н + + НСО 3 -
воздушное пространство легких - Н 2 О плазма крови
В соответствии с уравнение Гендерсона-Гассельбаха (4) рН водордкарбонатного буфера определяется отношением концентрации кислоты Н 2 СО 3 и соли NaНСО 3 .
Согласно цепочке равновесий содержание Н 2 СО 3 определяется концентрацией растворенного СО 2 , которая по пропорциональна парциальному давлению СО 2 в газовой фазе (по закону Генри): СО 2 р = К г р (СО 2 ). В конечно счете оказывается, что с (Н 2 СО 3 ) пропорциональна р (СО 2 ).
Водородкарбонатная буферная система действует как эффективный физиологический буферный раствор вблизи рН 7,4.
При поступлении в кровь кислот - доноров Н + равновесие 3 в цепочке по принципу Ле Шателе смещается влево в результате того, что ионы НСО 3 - связывают ионы Н + в молекулы Н 2 СО 3 . При этом концентрация Н 2 СО 3 повышается, а концентрация ионов НСО 3 - соответственно понижается. Повышение концентрации Н 2 СО 3 , в свою очередь, приводит к смещению равновесия 2 влево. Это вызывает распад Н 2 СО 3 и увеличении концентрации СО 2 , растворенного в плазме. В результате смещается равновесие 1 влево и повышается давление СО 2 в легких. Избыток СО 2 выводится из организма.
При поступлении в кровь оснований - акцепторов Н + сдвиг равновесий в цепочке происходит в обратной последовательности.
В результате описанных процессов водородкарбонатная система крови быстро приходит в равновесие с СО 2 в альвеолах и эффективно обеспечивает поддержание постоянства рН плазы крови.
Вследствие того, что концентрация NaНСО 3 в крови значительно превышает концентрацию Н 2 СО 3 , буферная емкость этой системы будет значительно выше по кислоте. Иначе говоря, водокарбонатная буферная система особенно эффективно компенсирует действие веществ, увеличивающих кислотност крови. К числу таких веществ, прежде всего, относят молочную кислоту HLac, избыток которой образуется в результате интенсивной физической нагрузки. Этот избыток нейтрализуется в следующей цепочке реакций:
NaНСО 3 + HLac NaLac + Н 2 СО 3 Н 2 О + СО 2 (р) СО 2 (г)
Таким образом, эффективно поддерживается нормальное значение рН крови при слабо выраженном сдвиге рН, обусловленным ацидозом.
В замкнутых помещениях часто испытывают удушье - нехватку кислорода, учащение дыхания. Однако удушье связано не столько с недостатком кислорода, сколько с избытком СО 2 . Избыток СО 2 в атмосфере приводит к дополнительному растворению СО 2 в крови (согласно закону Генри), а это приводит к понижению рН крови, т. е. к ацидозу (уменьшение резервной щелочности).
Водородкарбонатная буферная система наиболее "быстро" отзывается на изменение рН крови. Ее буферная емкость по кислоте составляет В к = 40 ммоль/л плазмы крови, а буферная емкость по щелочи значительно меньше и равна примерно В щ = 1 - 2 ммоль/л плазмы крови.
2. Фосфатная буферная система НРО 4 2- /Н 2 РО 4 - состоит из слабой кислоты Н 2 РО 4 - и сопряженного основания НРО 4 2- . В основе ее действия лежит кислотно-основное равновесие, равновесие между гидрофофсфат- и дигидрофосфат-ионами:
Фосфатная буферная система способа сопротивляться изменению рН в интервале 6, 2 - 8, 2, т. е. обеспечивает значительную долю буферной емкости крови.
Из уравнения Гендерсона-Гассельбаха (4) для этой уферной системы следует, что в норме при рН 7, 4 отношение концентраций соли (НРО 4 2- ) и кислоты (Н 2 РО 4 - ) примерно составляет 1. 6. Это следует из равенства:
Фосфорная буферная система имеет более высокую емкость по кислоте, чем по щелочи. Поэтому она эффективно нейтрализует кислые метаболиты, поступающие в кровь, например молочную кислоту HLac:
Однако различия буферной емкости данной системы по кислоте и щелочи не столь велики, как у водородкарбонатной: В к = 1 -2 ммоль/ л; В щ = 0, 5 ммоль/ л. Поэтому фосфатная система в нейтрализации как кислых, так и основных продуктов метаболизма. В связи с малым содержанием фосфатов в плазе крови она менее мощная, чем вородкарбонатная буферная система.
3. Буферная система оксигемоглобин-гемоглобин , на долю которой приходится около 75% буферной емкости крови, характеризующаяся равновесием между ионами гемоглобина Hb - и самим гемоглобином HНb, являющимся очень слабой кислотой ( К HНb = 6, 3 10 -9 ; р К HНb = 8, 2).
а также между ионами оксигемоглобина HbО 2 - и самим оксигемоглобином HНbО 2 , который является несколько более сильной, чем гемоглобин, кислотой ( К HНb О 2 = 1. 12 10 -7 ; р К HНb О 2 = 6, 95):
Гемоглобин HНb, присоединяя кислород, образует оксигемоглобин HНbО 2
и, таким образом, первые два равновесия взаимосвязаны со следующими двумя.
4. Белковая буферная система состоит из "белка-основания" и "белка-соли".
СОО - СОО -
R - СН + Н + R - СН
NН 2 N + Н 3
белок-основание белок-соль
Соответствующее кислотно-основное равновесие в средах, близких к нейтральным, смещено влево и "белок-основание" преобладает.
Основную часть белков плазмы крови (90%) составляют альбумины и глобулины. Изоэлектрические точки этих белков (число катионных и анионных групп одинаково, заряд молекулы белка равен нулю) лежат в слабокислой среде при рН 4,9 - 6,3, поэтому в физиологических условиях при рН 7,4 белки находятся преимущественно в формах "белок-основание" и "белок-соль".
Буферная емкость, определяемая белками плазмы, зависит от концентрации белков, их вторичной и третичной структуры и числа свободных протон-акцепторных групп. Эта система может нейтрализовать как кислые, так и основные продукты. Однако вследствие преобладания формы "белок-основание" ее буферная емкость значительно выше по кислоте и составляет для альбуминов В к = 10 ммоль/л, а для глобулинов В к = 3 ммоль/л.
Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови незначительна как по кислоте, так и по щелочи. Это связано с тем, что почти все аминокислоты имеют значения р К а , очень далекие от р К а = 7. Поэтому при физиологическом значении рН их мощность мала. Практически только одна аминокислота - гистидин (р К а = 6,0) обладает значительным буферным действием при значениях рН, близких к рН плазмы крови.
Таким образом, мощность буферных систем плазмы крови уменьшается в направлении
НСО 3 - / Н 2 СО 3 белки НРО 4 2- / Н 2 РО 4 - аминокислоты
Эритроциты . Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное рН, равное 7,25. Здесь также действуют водородкарбонатная и фосфатная буферные системы. Однако их мощность отличается от таковой в плазме крови. Кроме того, в эритроцитах белковая система гемоглобин-оксигемоглобин играет важную роль как в процессе дыхания (транспортная функция по переносу кислорода к тканям и органам и удалению из них метаболической СО 2 ), так и в поддержании постоянства рН внутри эритроцитов, а в результате и в крови в целом. Необходимо отметит, что эта буферная система в эритроцитах тесно связана с водородкарбонатной системой. Т. к. рН внутри эритроцитов 7,25, то соотношение концентраций соли (НСО 3 - ) и кислоты (Н 2 СО 3 ) здесь несколько меньше, чем в плазме крови. И хотя буферная емкость этой системы по кислоте внутри эритроцитов несколько меньше, чем в плазме, она эффективно поддерживает постоянство рН.
Фосфатная буферная емкость играет в клетках крови гораздо более важную роль, чем в плазме крови. Прежде всего, это связано с большим содержанием в эритроцитах неорганических фосфатов. Кроме того, большое значение в поддерживании постоянства рН имеют эфиры фосфорных кислот, главным образом фосфолипиды, составляющие основу мембран эритроцитов.
Фосфолипиды являются относительно слабыми кислотами. Значения р К а диссоциации фосфатных групп находятся в пределах от 6,8 до 7,2. Поэтому при физиологическом рН 7,25 фосфолипиды мембран эритроцитов находятся как в виде неионизированных, так ионизированных форм. Иначе говоря, в виде слабой кислоты и ее соли. При этом соотношение концентраций соли и слабой кислоты составляет примерно (1,5 - 4) : 1. Следовательно, сама мембрана эритроцитов обладает буферным действием, поддерживая постоянство рН внутренней среды эритроцитов.
Таким образом, в поддержании постоянства кислотно-щелочного равновесия в крови участвует ряд буферных систем, обеспечивающих кислотно-основной гомеостаз в организме.
В современной клинической практике кислотно-щелочное равновесие (КЩР) организма обычно определяют путем исследования крови по микрометоду Аструпа и выражают в единицах ВЕ (от лат. "би-эксцесс" - избыток оснований). При нормальном кислотно-щелочном состоянии организма ВЕ = 0 (в аппарате Аструпа этому значению ВЕ отвечает рН 7,4).
При значениях ВЕ от 0 до 3 КЩС организма считается нормальным, при ВЕ = (6 - 9) - тревожным, при ВЕ = (10 - 14) - угрожающим, а при абсолютном значении ВЕ, превышающим 14, - критическим.
Для коррекции КЩР при ВЕ0 (ацидоз) чаще используют 4%-ный раствор гидрокарбонаната натрия, который вводят внутривенно. Необходимый объем этого раствора в мл рассчитывают по эмпирической формуле v = 0,5 m ВЕ, где m - масса тела, кг.
Если состояние ацидоза возникло в результате кратковременной остановки сердца, то объем 4%-ного раствора NаНСО 3 ( v мл), необходимый для компенсации сдвига КЩР в кислую область, рассчитывают по формуле v = m z, где z - продолжительность остановки сердца, мин.
Коррекция КЩР при алкалозе более сложна и требует учета многих привходящих обстоятельств. В качестве одной из временных мер целесообразно введение от 5 до 15 мл 5%-го раствора аскорбиновой кислоты.
Метод кислотно-основного титрования в одном из своих вариантов (алкалиметрия) позволяет определять количества кислот и кислотообразующих веществ (солей, составленных из катиона слабого основания и аниона сильной кислоты и т. п.) с помощью растворов щелочной известной концентрации, называемых рабочими. В другом варианте (ацидиметрия) этот метод позволяет определять количества оснований и веществ основного характера (оксидов, гидридов и нитридов металлов, органических аминов, солей, составленных из катионов сильных оснований и анионов слабых кислот и т. п.) с помощью рабочих растворов кислот.
Метод кислотно-основного титрования используется в практике клинических, судебно-экспертных и санитарно-гигиенических исследований, а также при оценке качества лекарственных препаратов.
Изучение показателей кислотно-основного состояния внутренней среды организма. Определение характера сдвига кислотно-щелочного состояния в случаях компенсированных ацидоза или алкалоза. Закономерности компенсации нарушений кислотно-основного состояния. презентация [2,1 M], добавлен 24.02.2014
Механизм действия и модификация антисмысловых олигонуклеотидов. Физико-химические аспекты взаимодействия олигонуклеотида и РНК-мишени. Буферные растворы, использовавшиеся в работе. Электрофорез нуклеиновых кислот. Проведение полимеразной цепной реакции. курсовая работа [1,3 M], добавлен 18.01.2013
Разрушение клеток и экстракция, разделение белков путем осаждения. Буферные растворы и специальные добавки, применение детергентов. Принципы хроматографии, классификация методов. Иммунный электрофорез, методы меченых атомов, иммуноферментный анализ. лекция [1,9 M], добавлен 18.10.2009
Понятие о системе крови. Органы кроветворения человека. Количество крови, понятия о ее депонировании. Форменные элементы и клетки крови. Функциональное значение белков плазмы. Поддержание постоянной кислотно-щелочного равновесия крови человека. презентация [3,1 M], добавлен 29.10.2015
Ферменты, их кодовый номер, буферные системы и количество локусов, использованные для анализа популяций лиственницы сибирской, лиственницы Сукачева и лиственницы даурской. Оценка степени генетической дифференциации. Генетический полиморфизм лиственниц. курсовая работа [1,4 M], добавлен 18.02.2010
Компоненты системы крови. Функции крови, ее осмотическое давление, содержание и уровень белков. Неспецифический и специфический иммунитет. Механизмы поддержания кислотно-щелочного равновесия. Группы крови, ее свертывание, гемокоагуляция, система резус. контрольная работа [522,8 K], добавлен 12.09.2009
Определение, функции основных аминокислот, их физико-химические свойства и критерии классификации. Оптическая активность, конфигурация и конформация аминокислот. Растворимость и кислотно-основные свойства аминокислот. Заменимые и незаменимые аминокислоты. реферат [2,3 M], добавлен 05.12.2013
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .
© 2000 — 2021
Буферные системы реферат. Биология и естествознание.
Дипломная работа по теме Технология продвижения оздоровительных услуг на примере рекреационных ресурсов г. Геленджика
Курсовая Работа Бухгалтерский Учет Материально Производственных Запасов
Реферат: Маркетинговая среда 10
Реферат: Понятие бытия в философии Э.Фромма
Доклад по теме Явлинский Григорий Алексеевич
Реферат: Проблемы, цели и методы маркетинговых исследований. Скачать бесплатно и без регистрации
Времена Глаголов Контрольная Работа
Шпаргалки: История Беларуси
Реферат На Тему Журнал "Телескоп"
Контрольная Работа По Интегралам 1 Курс
Практические Работы По Географии 11
Реферат Гнездилов Николай Вячеславович Бобслеист
Контрольная Работа 1 Моделирование И Формализация Ответы
Реферат по теме Издержки предприятия
Эссе Путешествие Из Петербурга В Москву
План Подготовки К Контрольной Работе
Лекция На Тему Власне Українська Та Іншомовна Лексика У Професійному Мовленні
Зависимость Реферат
Недействительные Сделки Реферат
Требования К Выполнению Дипломной Работы
Электромагное и инфракрасное излучение, их влияние на транспорт и психологическое состояние человека - Безопасность жизнедеятельности и охрана труда реферат
Техническая экспертиза на соответствие пожарной безопасности склада готовой продукции №3 пивоваренного завода "Heineken" - Безопасность жизнедеятельности и охрана труда контрольная работа
Химически опасные объекты РФ и аварии на них - Безопасность жизнедеятельности и охрана труда контрольная работа