Бромпроизводное

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Обозначается символом Br лат. Химически активный неметалл , относится к группе галогенов. Простое вещество бром CAS-номер: Молекула брома двухатомна формула Br 2. Бром был открыт в году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорчённый тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха , Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда: Либиху, а Шарлю Жерару , который очень хотел, чтобы кафедру химии в Парижском университете занял Огюст Лоран , а не избранный на должность профессора А. Название элемента происходит от др. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь, он есть в сотнях минералов. Собственных минералов брома мало еще и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надежно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде соленых озер, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом. Искусственно получены многочисленные радиоактивные изотопы брома. В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br 2. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:. С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:. Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром. Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Жидкий бром легко взаимодействует с золотом, образуя трибромид золота AuBr 3: При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь , бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:. Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение. При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C 6 H 5 Br реакция замещения. При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы , например:. Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr , бром образует ряд кислородных кислот: Со времен Первой мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ. Бром и его пары сильно токсичны. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух как можно в более ранней стадии показаны ингаляции кислорода ; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Особенно опасно отравление парами брома людей, страдающих астмой и заболеваниями лёгких, так как при вдыхании паров брома очень высока вероятность отёка лёгких. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги. Утечкой брома из железнодорожного вагона было вызвано чрезвычайное происшествие в городе Челябинске , вызвавшее отравление сотен жителей. Более 50 человек на следующий день лежали в больницах города с острым отравлением. При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом , специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Сосуды с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет сосуды от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома сосуды с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу. По реакции, указанной ниже, целесообразно посыпать проливы карбонатом натрия:. Однако реакция элементарного брома с содой носит сильно экзотермический характер , что ведёт к увеличению испарения брома, к тому же, выделяющаяся углекислота также способствует испарению, поэтому пользоваться вышеописанными методами не рекомендуется. Лучше всего для дегазации брома подходит водный раствор тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3. Для локализации больших проливов брома можно использовать раствор тиосульфата натрия с добавками пенообразующих веществ и аэросила. Существует широко распространенная легенда о том, что в армии будто бы добавляют бром в еду для снижения полового влечения. Происхождение этого мифа неизвестно. Препараты брома солёные на вкус \\\\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\\\] и не влияют ни на влечение, ни на потенцию. Они обладают снотворным и успокаивающим эффектом \\\\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\\\]. Химический элемент Br , тяжёлая красно бурая ядовитая жидкость, дымящая на воздухе используется в химическом производстве, в виде солей в медицине и фотографии. Темная красно бурая жидкость, уд. Простое жидкое тело красного цвета, с весьма неприятным запахом; открыто Балардом в г. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Химический элемент, едкая жидкость буро красного цвета с сильным запахом хим. Бром употребляется в медицине, фотографии и технике. Впервые выделен в г. Это единственный из неметаллических элементов, который остается жидким при комнатной температуре. БРОМ — Bromum , Br, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 35, атомная масса 79,; относится к галогенам; тяжелая красная жидкость, tпл 7,25шC, tкип 59,2шC. Bromum Br, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 35, атомная масса 79,, относится к галогенам. Начальная часть сложных слов, вносящая значения сл.: Химический элемент, красно бурая дымящаяся на воздухе едкая жидкость, употр. Бром Эта статья о химическом элементе; другие значения: У этого термина существуют и другие значения, см. Красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Riley and Skirrow G. Химические свойства неорганических веществ. Химические элементы Соединения брома Бром. Смотреть что такое 'Бром' в других словарях: Книги Бром , Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Экспорт словарей на сайты , сделанные на PHP,. Пометить текст и поделиться Искать в этом же словаре Искать синонимы Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете Искать в этой же категории. Поделиться ссылкой на выделенное Прямая ссылка: Содержание 1 История 2 Происхождение названия 3 Нахождение в природе 4 Получение 5 Физические свойства 6 Химические свойства 6.

Бромпроизводное

Бромированные углеводороды

Справочник химика 21

Справочник химика 21

Бромированные углеводороды

Бромированные углеводороды

Бромированные углеводороды

Справочник химика 21

Бромированные углеводороды

Справочник химика 21

Бромированные углеводороды

Справочник химика 21

Справочник химика 21

Бромированные углеводороды

Бромированные углеводороды

Справочник химика 21

Справочник химика 21

Бромированные углеводороды

Справочник химика 21

Бромированные углеводороды

Бромированные углеводороды

Report Page