Бром — Википедия

__________________________

Проверенный магазин!

Гарантии и Отзывы!

Бром — Википедия

__________________________

Наши контакты (Telegram):

НАПИСАТЬ НАШЕМУ ОПЕРАТОРУ ▼

>>>🔥✅(ЖМИ СЮДА)✅🔥<<<

__________________________

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

__________________________

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

__________________________

Джеральд Бром - Gerald Brom - Википедия

Бром от др. Принадлежит к й группе периодической таблицы химических элементов по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA , находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 79, Обозначается символом Br от лат. Химически активный неметалл , относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом , отдалённо напоминающим запах иода. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна формула Br 2. Бром был независимо открыт \\\\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\\\] двумя химиками: Карлом Якобом Лёвихом \\\\\\\\\\\\\\\[en\\\\\\\\\\\\\\\] нем. Открытие Балара, молодого преподавателя колледжа города Монпелье , сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что, огорчённый тем, что в открытии брома никому не известный Антуан Балар опередил самого Юстуса фон Либиха , последний воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это утверждение неточно: фраза принадлежала не фон Либиху, а Шарлю Жерару , который очень хотел, чтобы кафедру химии в Парижском университете занял Огюст Лоран , а не избранный на должность профессора А. Название элемента происходит от др. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — бромаргирит AgBr. Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. Это в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде солёных озёр, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом. При обычных условиях бром — красно-бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ и единственное из неметаллов , наряду со ртутью , которое при комнатной температуре является жидким. Искусственно получены многочисленные радиоактивные изотопы брома. В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br 2. Диаметр молекулы Br 2 равен 0, нм , межъядерное расстояние в этой молекуле — 0, нм. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:. С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:. Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром. Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Устойчивы к действию брома тантал и платина , в меньшей степени — серебро , титан и свинец. Жидкий бром легко взаимодействует с золотом, образуя трибромид золота AuBr 3 \\\\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\\\] :. Бром — сильный окислитель , он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь , бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:. Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через неё газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение. При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C 6 H 5 Br реакция замещения. При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы , например:. Значительная часть элементарного брома до начала х использовалась для производства 1,2-дибромэтана , входившего в состав этиловой жидкости - антидетонирующей добавки в бензины, содержащей тетраэтилсвинец ; дибромэтан в этом случае служил источником брома для образования относительно летучего дибромида свинца для предотвращения осаждения твёрдых оксидов свинца на деталях двигателя. Бром также используется в синтезе антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам. Со времен Первой мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ. Бром и его пары токсичны. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух как можно в более ранней стадии показаны ингаляции кислорода ; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом , на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Особенно опасно отравление парами брома людей, страдающих астмой и заболеваниями лёгких, так как при вдыхании паров брома очень высока вероятность отёка лёгких. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги. В году исследование показало, что бром в форме бромид-иона является необходимым кофактором в ходе биосинтеза коллагена IV , делая элемент существенным в в архитектуре базальной мембраны и развитии тканей у животных. Например, в присутствии перекиси водорода H 2 O 2 синтезируемая эозинофилами с ионами хлорида или бромида эозинофильная пероксидаза обеспечивает мощный механизм, с помощью которого эозинофилы убивают многоклеточных паразитов таких, как, например, нематодные черви, участвующие в филяриозе и некоторые бактерии , такие как бактерии туберкулеза. Эозинофильная пероксидаза — это галопероксидаза , которая более эффективно использует бром, а не хлор для этой цели, производя гипобромит бромводородную кислоту , хотя использование хлорид-иона также возможно. Морские организмы являются основным источником броморганических соединений , и именно в этих организмах роль брома могла бы быть намного более высокой. Более таких броморганических соединений были идентифицированы к году. Наиболее распространенным является метилбромид CH 3 Br , около 56 тонн которого синтезируется за год морскими водорослями. При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом , специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности как паров брома, так и жидкого брома, его следует хранить в стеклянной, плотно закупоренной толстостенной посуде. Сосуды с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет сосуды от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома сосуды с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу. По реакции, указанной ниже, целесообразно посыпать проливы брома карбонатом натрия :. Однако реакция элементарного брома с содой носит сильно экзотермический характер , что ведёт к увеличению испарения брома, к тому же выделяющаяся углекислота также способствует испарению, поэтому пользоваться вышеописанными методами не рекомендуется \\\\\\\\\\\\\\\[ источник не указан дней \\\\\\\\\\\\\\\]. Лучше всего \\\\\\\\\\\\\\\[ источник не указан дней \\\\\\\\\\\\\\\] для дегазации брома подходит водный раствор тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3. Для локализации больших проливов брома можно использовать раствор тиосульфата натрия с добавками пенообразующих веществ и аэросила. Существует широко распространенная городская легенда о том, что в армии, местах лишения свободы и психиатрических больницах будто бы добавляют соединения брома в еду для снижения полового влечения. Происхождение этого мифа доподлинно неизвестно. Препараты брома имеют солёный вкус и оказывают седативный успокаивающий и снотворный эффект \\\\\\\\\\\\\\\[18\\\\\\\\\\\\\\\]. Ни в коем случае нельзя путать «аптечный бром» водные растворы бромида калия или натрия , который применяют при расстройствах нервной системы, и элементарный бром, который является высокотоксичным веществом с раздражающим действием. Принимать элементарный бром внутрь ни в коем случае нельзя — это яд \\\\\\\\\\\\\\\[19\\\\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Эта статья о химическом элементе; другие значения: Бром значения. У этого термина существуют и другие значения, см. Красно-бурая жидкость с сильным неприятным «тяжёлым» запахом. The halogen family». Journal of Chemical Education 9 DOI : Bibcode : JChEd Annales de Chimie et de Physique 32 : — Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. Химические свойства неорганических веществ. Cell 6 : — PMID Chemical Society Reviews 28 5 : ISSN Chemical Society Reviews 28 5 : — Jay Journal of Agricultural and Food Chemistry 24 4 : — Natural Product Reports 21 1 : —8. Лекарственные средства. Утечка брома сорвала праздник знаний в школах Челябинска. Комсольская правда. Проверено 24 февраля Архивировано 25 февраля года. Периодическая система химических элементов Д. Соединения брома. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе. Пространства имён Статья. Просмотры Читать. Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования. Для связи: admin wikipedia. Br 79, Портал « Химия ». Бром в Викисловаре. Бром в Викитеке. Бром на Викискладе. Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Другие металлы. Другие неметаллы. Благородные газы.

Бром — Википедия

Домодедово купить эйфоретик Мефедрон

Купить Спайс россыпь в Сасове

Бром — Википедия

Купить наркотики Благодарный

Методон в Омске