Белый фосфор

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Белый фосфор

Бесчеловечное оружие: что такое белый фосфор и почему его до сих пор применяют?

Белый фосфор

Сегодня поговорим о смертоносном оружии, которое появилось в 20 веке. Это белый фосфор, и боеприпасы начененные им. Это уникальное вещество, которое начинает гореть при контакте с воздухом и горит оно с огромной темперотурой, до градусов по Цельсию. И это не все, на что способен белый фосфор. Но обо всем по порядку. По своему внешнему виду белый фосфор может напомнить парафин, ему легко можно придавать любую форму, что позволяет использовать его во многих видах боеприпасов. Само вещество получают искусственно, приводя к взаимодействию апатиты и фосфориты с коксом и кремнеземом при температуре в градусов. Где используется. Существует несколько типов снарядов и боеприпасов, которые можно начинить белым фосфором. В первую очередь это авиабомбы и артиллерийские, реактивные снаряды. Именно их можно считать самыми опасными, так как они начинены огромным количеством этого вещества и площадь поражения у них соответственная. Ко второму типу боеприпасов можно отнести танковые и минометные снаряды, а также гранаты с белым фосфором. Они обладают меньшим поражающим эффектом и используются для точечного поражения противника. Белый фосфор начинает воспламеняться с температурой горения около градусов по Цельсию при контакте с кислородом. При горении также начинает выделяться ядовитый газ. Он будет гореть до тех пор, пока не закончится кислород или вещество не сгорит полностью, что произойдет быстрее. Фосфорные бомбы, как правило взрывают на небольшой высоте над землей, чтобы захватить большую площадь. Так вот что случится с живой силой врага на этой площади. Во первых страшная смерть ждет тех, на кого попадет горящий белый фосфор. Случится чудо, если человек отделается просто ожогами. Во вторых - газ, выделяемый веществом при горении вызывает ожоги дыхательной системы и спазмы, что зачастую также приведет к смерти. Еще этот газ имеет свойство сильно загрязнять почву и атмосферу отравляющими химикатами, среди которых диоксин. К тому же, белый фосфор очень быстро сжигает кислород на большой территории, что скорее всего приведет к удушью. Впервые белый фосфор был применен Британией в году, во время Первой мировой войны. Тогда его использовали в гранатах, авиабомбах и артиллерийских снарядах. Белый фосфор применялся во всех видах боеприпасов в период Второй мировой войны. В настоящее время использование белого фосфора ограничено протоколом Конвенции ООН. Согласно этому протоколу, боеприпасы с белым фосфором запрещается использовать по мирным целям и на заселенных территориях, даже при условии, что там могут находится военные объекты. Спасибо за просмотр! Что такое белый фосфор и в каких боеприпасах применяется?

Klad ms ru

Zazor 24dd biz

Белый фосфор

Антидоты, применяемые при острых отравлениях

Sweet tooth auto отзывы

Bro 24 biz

Химия фосфора

Аяхуаска купить

Doni24 com в обход

Белый фосфор

MDMA в Краснокаменске

Амфетамин инъекции

Положение фосфора в периодической системе химических элементов 2. Строение атома фосфора 3. Строение молекулы 5. Соединения фосфора 6. Способы получения 7. Химические свойства 7. Взаимодействие с простыми веществами 7. Взаимодействие с кислородом 7. Взаимодействие с галогенами 7. Взаимодействие с металлами 7. Взаимодействие с активными металлами 7. Взаимодействие с водородом 7. Взаимодействие со сложными веществами 7. Взаимодействие с окислителями 7. Взаимодействие с щелочами. Фосфин 1. Способы получения 3. Химические свойства 3. Основные свойства 3. Взаимодействие с кислородом 3. Восстановительные свойства. Фосфиды Способы получения фосфидов Химические свойства фосфидов. Оксид фосфора V. Химические свойства. Диссоциация фосфорной кислоты 3. Взаимодействие с солями более слабых кислот 3. Разложение при нагревании 3. Взаимодействие с металлами 3. Качественная реакция на фосфат-ионы. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V. Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V в отличие от азота. Фосфор образует различные простые вещества аллотропные модификации. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Очень реакционноспособен, самовоспламеняется на воздухе. Красный фосфор — это модификация с атомной кристаллической решеткой. Формула красного фосфора P n , это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое. Это гораздо более устойчивая модификация , чем белый фосфор. В темноте не светится. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях. Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Желтый фосфор — это неочищенный белый фосфор. При очень высоком давлении фосфор переходит в новую модификацию — металлический фосфор , который очень хорошо проводит электрический ток. В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты например, Ca 3 PO 4 2 , фосфориты и др. Фосфиды металлов MeP Способы получения фосфора 1. Вместо фосфатов можно использовать другие неорганические соединения фосфора, например , метафосфорную кислоту. Красный и черный фосфор получают из белого фосфора. При нормальных условиях фосфор довольно химически активен. Фосфор проявляет свойства окислителя с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе и свойства восстановителя с элементами, расположенными выше и правее. При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды — ангидриды соответствующих кислот :. При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды :. При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя , продукты реакции называют фосфидами. Например , кальций и магний реагируют с фосфором с образованием фосфидов кальция и магния:. Еще пример : натрий взаимодействует с фосфором с образованием фосфида натрия:. С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует. Со сложными веществами фосфор реагирует, проявляя окислительные и восстановительные свойства. Фосфор диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами. При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до оксида фосфора V или до фосфорной кислоты. Например , азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты :. Некоторые металлы-сильные окислители также окисляют фосфор. Например , оксид серебра I :. При растворении в щелочах фосфор диспропорционирует до гипофосфита и фосфина. Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия :. Фосфин PH 3 — это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку. Геометрическая форма молекулы фосфина похожа на структуру аммиака — правильная треугольная пирамида. У атома фосфора в фосфине на внешнем энергетическом уровне остается неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства фосфина, а также на его структуру. Электронная структура фосфина — тетраэдр , с атомом фосфора в центре. В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов — бинарных соединений фосфора и металлов. Или при кислотном гидролизе, например , фосфида магния в соляной кислоте :. Еще один лабораторный способ получения фосфина — диспропорционирование фосфора в щелочах. Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина :. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами. Например , фосфин реагирует с йодоводородной кислотой :. Фосфин PH 3 — сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления На воздухе самопроизвольно самовоспламеняетя:. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей. Например , азотная кислота окисляет фосфин. С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора. Например , хлорид фосфора III окисляет фосфин:. Фосфиды получают при взаимодействии фосфора с металлами. При этом фосфор проявляет свойства окислителя. Например , фосфор взаимодействует с магнием и кальцием :. Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина. Например , фосфид кальция разлагается водой:. Фосфиды металлов проявляют сильные восстановительные свойства за счет фосфора в степени окисления Белые кристаллы при обычных условиях. Пары состоят из молекул P 4 O 6. Получить оксид фосфора III можно окислением фосфора при недостатке кислорода :. Оксид фосфора III очень ядовит и неустойчив. Поскольку фосфор в оксиде фосфора III проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P 2 O 3 реакции диспропорционирования. Например , оксид фосфора III диспропорционирует в горячей воде :. Например , N 2 O окисляется кислородом :. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P 4 H Очень гигроскопичен используется как осушитель газов и жидкостей. Способы получения. Оксид фосфора V получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора V дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты. Например , оксид фосфора V дегидратирует серную , азотную и уксусную кислоты :. В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная , орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота :. Как кислотный оксид, оксид фосфора V взаимодействует с основными оксидами и основаниями. Например , оксид фосфора V взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:. Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария при сплавлении :. Фосфорная кислота H 3 PO 4 — это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота — твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное. Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V. Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора V с водой :. Фосфорную кислоту также можно получить ж естким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот. Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:. Фосфорная кислота — это кислота средней силы по второй и третьей ступени слабая. Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния :. Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями. Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:. Фосфорная кислота взаимодествует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород. Например , фосфорная кислота реагирует с магнием :. Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра :. При нормальных условиях бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Например , гидролизом хлорида фосора III :. Фосфористую кислоту можно получить также взаимодействием оксида фосфора III с водой :. Взаимодействует с основаниями с образованием солей- фосфитов. Например , при взаимодействии с гидроксидом натрия фосфористая кислота образует фосфит натрия :. Еще пример : фосфористая кислота окисляется соединениями ртути II :. Качественная реакция на фосфаты — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок фосфата серебра. Нерастворимые фосфаты растворяются под действием сильных кислот , либо под действием фосфорной кислоты. Например , фосфат кальция реагирует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата кальция:. Например , фосфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием фосфида кальция и угарного газа:. Гидрофосфаты могут взаимодействовать и с более сильными кислотами, и с щелочами. Под действием фосфорной кислоты гидрофосфаты переходят в дигидрофосфаты. Под действием едкого кали гидрофосфат калия образует более среднюю соль — фосфат калия:. Дигидрофосфаты могут взаимодействовать с более сильными кислотами и щелочами , но не реагируют с фосфорной кислотой. Например , дигидрофосфат натрия взаимодействует с избытком гидроксида натрия с образованием фосфата:. Химия фосфора. Взаимодействие с щелочами Фосфин 1. Физические свойства и нахождение в природе Фосфор образует различные простые вещества аллотропные модификации. Химические свойства фосфора При нормальных условиях фосфор довольно химически активен. Способы получения фосфина В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов — бинарных соединений фосфора и металлов. Способы получения фосфидов Фосфиды получают при взаимодействии фосфора с металлами. Способы получения Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота. Получение фосфористой кислоты. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены.

Белый фосфор

Амфетамин в чай

Shamarc обход запрета

Автоломбард — кредит под залог автомобиля