Белый фосфор

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Белый фосфор

Фосфор известен в нескольких аллотропических модификациях: белый, красный, фиолетовый и черный. В лабораторной практике приходится встречаться с белой и красной модификациями. Белый фосфор — твердое вещество. В обычных условиях он желтоватый, мягкий и по внешнему виду похож на воск. Он легко окисляется и воспламеняется. Белый фосфор ядовит — на коже оставляет болезненные ожоги. Белый фосфор легко окисляется, и поэтому его хранят под водой в тщательно закупоренных сосудах из темного стекла в мало освещенных и не очень холодных помещениях во избежание растрескивания банок из-за замерзания воды. При медленном окислении наблюдается свечение белого фосфора, а при энергичном окислении происходит его воспламенение. Белый фосфор берут пинцетом или металлическими щипцами; ни в коем случае нельзя дотрагиваться до него руками. При тяжелых ожогах обращаются к врачу. Растворы нитрата серебра, перманганата калия и сульфата меди окисляют белый фосфор и тем прекращают его поражающее действие. Затем при помощи пробы Митчерлиха на основе свечения устанавливают присутствие фосфора. Для этого к рвоте отравленного добавляют воды, подкисленной серной кислотой, и перегоняют в темноте; при содержании фосфора наблюдают свечение паров. В качестве прибора пользуются колбой Вюрца, к боковой трубке которой присоединяют холодильник Либиха, откуда перегоняемые продукты поступают в приемник. Если пары фосфора направлять в раствор нитрата серебра, то выпадает черный осадок металлического серебра, образующийся по уравнению, приведенному в опыте восстановления солей серебра белым фосфором. Режут белый фосфор ножом или ножницами в фарфоровой ступке под водой. При пользовании водой комнатной температуры фосфор крошится. После разрезания фосфора в теплой воде его переносят в холодную воду или охлаждают струей холодной воды. Белый фосфор — очень огнеопасное вещество. Поэтому при проведении опытов во избежание несчастного случая необходимо учитывать каждую его крупинку. Высушивание белого фосфора производят быстрым прикладыванием к нему тонкой асбестовой или фильтровальной бумаги, избегая трения или надавливания. При воспламенении фосфора его гасят песком, мокрым полотенцем или водой. Если горящий фосфор находится на листе бумаги или асбеста , этот лист запрещается трогать, так как расплавленный горящий фосфор можно легко разлить. Плавят белый фосфор подводой, так как в соприкосновении с воздухом расплавленный фосфор воспламеняется. Сплавлением и последующим охлаждением белый фосфор можно легко извлечь из отходов. Для этого отходы белого фосфора от различных опытов, собранные в фарфоровом тигле с водой, нагревают на водяной бане. Если на поверхности расплавленного фосфора заметно образование корки, добавляют немного НNО 3 или хромовой смеси. Корка окисляется, мелкие крупинки сливаются в общую массу и после охлаждения струей холодной воды получают один кусок белого фосфора. Остатки фосфора ни в коем случае нельзя бросать в раковину, так как, скопляясь в изгибах колена сточных труб, он может причинить ожоги ремонтным рабочим. Плавление и переохлаждение расплавленного белого фосфора. В пробирку с водой кладут кусочек белого фосфора величиной с горошину. Пробирку помещают в стакан, почти доверху наполненный водой, и укрепляют в вертикальном положении в зажиме штатива. Стакан слегка нагревают и при помощи термометра определяют температуру воды в пробирке, при которой плавится фосфор. После окончания плавления пробирку переносят в стакан с холодной водой и наблюдают застывание фосфора. Жидкое состояние белого фосфора, охлажденного ниже температуры его плавления, представляет собой состояние переохлаждения. После окончания опыта, чтобы легче извлечь фосфор, его снова расплавляют и погружают пробирку отверстием вверх в наклонном положении в сосуд с холодной водой. Прикрепление кусочка белого фосфора к концу проволоки. Для плавления и застывания белого фосфора пользуются маленьким фарфоровым тиглем с фосфором и водой; его помещают в стакан с теплой, а затем с холодной водой. При погружении проволоки в застывающий фосфор он легко прикрепляется к ней. В отсутствие тигля пользуются пробиркой. Однако из-за недостаточно ровной поверхности пробирки иногда приходится ее разбивать, чтобы извлечь фосфор. Для удаления белого фосфора с проволоки ее погружают в стакан с теплой водой. Определение удельного веса фосфора. Опыт позволяет убедиться, что белый фосфор тяжелее воды и легче концентрированной Н 2 SO 4. При введении небольшого кусочка белого фосфора в пробирку с водой и концентрированной Н 2 SO 4 уд. Для наливания концентрированной Н 2 SO 4 в пробирку с водой пользуются воронкой с длинной и узкой шейкой, доходящей до конца пробирки. Наливать кислоту и вынимать воронку из пробирки следует осторожно, чтобы не вызвать перемешивания жидкостей. По окончании опыта содержимое пробирки перемешивают стеклянной палочкой и охлаждают извне струей холодной воды до тех пор, пока не застынет фосфор, чтобы можно было его извлечь из пробирки. При пользовании красным фосфором наблюдают, что он тонет не только в воде, но и в концентрированной Н 2 SO 4 , так как его удельный вес 2,35 больше удельного веса как воды, так и концентрированной серной кислоты. Вокруг кусочка фосфора в темноте появляется зеленоватое светящееся облачко, которое при колебании фосфора приводится в волнообразное движение. Фосфоресценция свечение фосфора объясняется медленным окислением кислородом воздуха паров фосфора до фосфористого и фосфорного ангидрида с выделением света, но без выделения тепла. При этом выделяется озон, а воздух вокруг ионизируется см. Фосфоресценция зависит от температуры и концентрации кислорода. Наблюдение свечения белого фосфора. Если наблюдать в темноте за кусочком белого фосфора, находящегося в стакане и не полностью покрытого водой, то заметно зеленоватое свечение. В этом случае влажный фосфор медленно окисляется, но не воспламеняется, так как температура воды ниже точки воспламенения белого фосфора. Свечение белого фосфора можно наблюдать после того, как кусочек белого фосфора непродолжительное время побудет на воздухе. Если в колбу на стеклянную вату положить несколько кусочков белого фосфора и наполнить колбу углекислым газом, опустив конец отводной трубки на дно колбы под стеклянную вату, а затем колбу слегка нагреть, опустив ее в сосуд с теплой водой, то в темноте можно наблюдать образование холодного бледного зеленоватого пламени можно безопасно внести в него руку. Образование холодного пламени объясняется тем, что выходящий из колбы углекислый газ увлекает пары фосфора, которые начинают окисляться при соприкосновении с воздухом у отверстия колбы. В колбе белый фосфор не воспламеняется, ибо находится в атмосфере углекислого газа. По окончании опыта колбу наполняют водой. При описании опыта получения белого фосфора в атмосфере водорода или углекислого газа уже упоминалось, что проведение этих опытов в темноте позволяет наблюдать свечение белого фосфора. Если фосфорным мелом сделать надпись на стене, листе картона или бумаги, то благодаря фосфоресценции надпись длительное время остается заметной в темноте. Такую надпись нельзя делать на классной доске, так как после этого к ней не пристает обыкновенный мел и доску приходится мыть бензином или другим растворителем стеарина. Фосфорный мел получают растворением жидкого белого фосфора в расплавленном стеарине или парафине. Для этого в пробирку к одной весовой части сухого белого фосфора добавляют приблизительно две весовые части стеарина кусочков свечи или парафина, закрывают пробирку ватой, чтобы предохранить от поступления кислорода, и нагревают при непрерывном взбалтывании. После окончания плавления пробирку охлаждают струей холодной воды, затем разбивают пробирку и извлекают застывшую массу. Фосфорный мел можно также получить внесением небольших кусочков просушенного белого фосфора в расплавленный в фарфоровой чашке парафин стеарин. Если при внесении фосфора парафин воспламенится, его гасят, накрывая чашку куском картона или асбеста. После некоторого охлаждения раствор фосфора в парафине разливают в сухие и чистые пробирки и охлаждают струей холодной воды до тех пор, пока он не застынет в твердую массу. В воде белый фосфор труднорастворим, слабо растворяется в спирте, эфире, бензоле, ксилоле, йодистом метиле и глицерине; хорошо растворяется в сероуглероде, хлористой сере, треххлористом и трех-бромистом фосфоре, четыреххлористом углероде. Растворение белого фосфора в сероуглероде. Сероуглерод — бесцветная, очень летучая, легко воспламеняющаяся, ядовитая жидкость. Поэтому при работе с ней избегают вдыхать ее пары и выключают все газовые горелки. Если небольшой листок фильтровальной бумаги смочить этим раствором и подержать на воздухе, бумага через некоторое время воспламеняется. Это происходит потому, что сероуглерод быстро испаряется, а оставшийся на бумаге тонко измельченный белый фосфор быстро окисляется при обычной температуре и воспламеняется вследствие выделяющегося при окислении тепла. Известно, что температура воспламенения различных веществ зависит от степени их измельчения. Бывает, что бумага не воспламеняется, а только обугливается. Бумагу, смоченную раствором фосфора в сероуглероде, держат на воздухе при помощи металлических щипцов. Опыт проводят осторожно, чтобы капли раствора фосфора в сероуглероде не попали на пол, на стол, на одежду или на руки. При попадании раствора на руку ее быстро моют водой с мылом, а затем раствором КМnO 4 чтобы окислить попавшие на руки частицы белого фосфора. Оставшийся после опытов раствор фосфора в сероуглероде в лаборатории не хранят, так как он легко может воспламениться. Установка для получения белого фосфора из красного: пробирка-реактор 1, трубка 2, по которой в пробирку-реактор поступает углекислый газ, газоотводная трубка 3, по которой пары белого фосфора вместе с углекислым газом выходят из пробирки и охлаждаются водой. Иод, соединяясь с фосфором, образует йодистый фосфор, в котором белый фосфор растворяется и быстро превращается в красный с выделением тепла. Получение небольшого количества красного фосфора из белого. Частичное превращение белого фосфора в красный можно также наблюдать при слабом нагревании пробирки с небольшим кусочком белого фосфора и очень маленьким кристалликом иода. Перед началом нагревания пробирку закрывают тампоном из стеклянной асбестовой или обычной ваты и подставляют под пробирку поднос с песком. Оставшийся в пробирке белый фосфор можно удалить нагреванием с концентрированным раствором щелочи или сжиганием. Превращение белого фосфора в красный можно также наблюдать при нагревании в пробирке небольшого кусочка фосфора в атмосфере углекислого газа до температуры ниже кипения. Медленное горение белого фосфора и состав воздуха. Этот опыт не был описан как способ получения азота, так как он не позволяет полностью связать кислород, содержащийся в воздухе. Медленное окисление белого фосфора кислородом воздуха происходит в две стадии; на первой стадии образуются фосфористый ангидрид и озон по уравнениям:. Опыт, показывающий медленное горение белого фосфора, должен продолжаться не менее трех часов. Необходимый для опыта прибор изображен на рис. После опускания градуированной трубки отводят от отверстия трубки палец, приводят воду в трубке и цилиндре к одинаковому уровню и отмечают объем воздуха, содержащегося в трубке. Не поднимая трубки выше уровня воды в цилиндре чтобы не впустить дополнительное количество воздуха , вводят в воздушное пространство трубки закрепленный на конце проволоки кусочек белого фосфора. По окончании опыта вынимают из трубки проволоку с фосфором не поднимая трубки выше уровня воды в цилиндре , приводят воду в трубке и цилиндре к одинаковому уровню и отмечают объем воздуха, оставшийся после медленного окисления белого фосфора. Опыт показывает, что в результате связывания фосфором кислорода объем воздуха уменьшился на одну пятую, что соответствует содержанию кислорода в воздухе. Чтобы сохранить фосфор, вынутую из трубки проволоку с фосфором сразу же опускают в сосуд с водой. Быстрое горение белого фосфора. Ввиду того что при реакции соединения фосфора с кислородом выделяется большое количество тепла, на воздухе белый фосфор самовоспламеняется и сгорает ярким желтовато-белым пламенем, образуя фосфорный ангидрид — твердое белое вещество, очень энергично соединяющееся с водой. Чтобы наблюдать за его самовоспламенением и сгоранием, кусочек белого фосфора кладут на лист асбеста и прикрывают стеклянным колоколом или большой воронкой, на шейку которой надевают пробирку. Сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора. Пластинку кладут на треножник и одновременно к обоим концам пластинки подносят приблизительно одинаково горящие газовые горелки. Воспламенение белого фосфора под водой. Пробирку с водой, в которой находится несколько небольших кусочков белого фосфора, опускают в стакан с горячей водой. Фосфор воспламеняется и сгорает, разбрасывая яркие искры. Если опыт проводится в самом стакане без пробирки , стакан помещают на треножник, установленный на подносе с песком. При внесении кусочка белого фосфора в пробирку с раствором нитрата серебра наблюдают выпадение осадка металлического серебра белый фосфор является энергичным восстановителем :. Related Posts. Август 17th, 0 Comments. Февраль 25th, 0 Comments. Август 6th, 0 Comments. Июль 14th, 0 Comments. Июль 13th, 0 Comments. Июль 6th, 0 Comments.

Белый фосфор

Это оружие будет пострашнее напалма - Белый фосфор. Что это такое и как он применяется?

Положение фосфора в периодической системе химических элементов 2. Строение атома фосфора 3. Строение молекулы 5. Соединения фосфора 6. Способы получения 7. Химические свойства 7. Взаимодействие с простыми веществами 7. Взаимодействие с кислородом 7. Взаимодействие с галогенами 7. Взаимодействие с металлами 7. Взаимодействие с активными металлами 7. Взаимодействие с водородом 7. Взаимодействие со сложными веществами 7. Взаимодействие с окислителями 7. Взаимодействие с щелочами. Фосфин 1. Способы получения 3. Химические свойства 3. Основные свойства 3. Взаимодействие с кислородом 3. Восстановительные свойства. Фосфиды Способы получения фосфидов Химические свойства фосфидов. Оксид фосфора V. Химические свойства. Диссоциация фосфорной кислоты 3. Взаимодействие с солями более слабых кислот 3. Разложение при нагревании 3. Взаимодействие с металлами 3. Качественная реакция на фосфат-ионы. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V. Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V в отличие от азота. Фосфор образует различные простые вещества аллотропные модификации. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Очень реакционноспособен, самовоспламеняется на воздухе. Красный фосфор — это модификация с атомной кристаллической решеткой. Формула красного фосфора P n , это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое. Это гораздо более устойчивая модификация , чем белый фосфор. В темноте не светится. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях. Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Желтый фосфор — это неочищенный белый фосфор. При очень высоком давлении фосфор переходит в новую модификацию — металлический фосфор , который очень хорошо проводит электрический ток. В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты например, Ca 3 PO 4 2 , фосфориты и др. Фосфиды металлов MeP Способы получения фосфора 1. Вместо фосфатов можно использовать другие неорганические соединения фосфора, например , метафосфорную кислоту. Красный и черный фосфор получают из белого фосфора. При нормальных условиях фосфор довольно химически активен. Фосфор проявляет свойства окислителя с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе и свойства восстановителя с элементами, расположенными выше и правее. При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды — ангидриды соответствующих кислот :. При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды :. При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя , продукты реакции называют фосфидами. Например , кальций и магний реагируют с фосфором с образованием фосфидов кальция и магния:. Еще пример : натрий взаимодействует с фосфором с образованием фосфида натрия:. С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует. Со сложными веществами фосфор реагирует, проявляя окислительные и восстановительные свойства. Фосфор диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами. При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до оксида фосфора V или до фосфорной кислоты. Например , азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты :. Некоторые металлы-сильные окислители также окисляют фосфор. Например , оксид серебра I :. При растворении в щелочах фосфор диспропорционирует до гипофосфита и фосфина. Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия :. Фосфин PH 3 — это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку. Геометрическая форма молекулы фосфина похожа на структуру аммиака — правильная треугольная пирамида. У атома фосфора в фосфине на внешнем энергетическом уровне остается неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства фосфина, а также на его структуру. Электронная структура фосфина — тетраэдр , с атомом фосфора в центре. В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов — бинарных соединений фосфора и металлов. Или при кислотном гидролизе, например , фосфида магния в соляной кислоте :. Еще один лабораторный способ получения фосфина — диспропорционирование фосфора в щелочах. Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина :. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами. Например , фосфин реагирует с йодоводородной кислотой :. Фосфин PH 3 — сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления На воздухе самопроизвольно самовоспламеняетя:. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей. Например , азотная кислота окисляет фосфин. С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора. Например , хлорид фосфора III окисляет фосфин:. Фосфиды получают при взаимодействии фосфора с металлами. При этом фосфор проявляет свойства окислителя. Например , фосфор взаимодействует с магнием и кальцием :. Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина. Например , фосфид кальция разлагается водой:. Фосфиды металлов проявляют сильные восстановительные свойства за счет фосфора в степени окисления Белые кристаллы при обычных условиях. Пары состоят из молекул P 4 O 6. Получить оксид фосфора III можно окислением фосфора при недостатке кислорода :. Оксид фосфора III очень ядовит и неустойчив. Поскольку фосфор в оксиде фосфора III проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P 2 O 3 реакции диспропорционирования. Например , оксид фосфора III диспропорционирует в горячей воде :. Например , N 2 O окисляется кислородом :. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P 4 H Очень гигроскопичен используется как осушитель газов и жидкостей. Способы получения. Оксид фосфора V получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора V дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты. Например , оксид фосфора V дегидратирует серную , азотную и уксусную кислоты :. В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная , орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота :. Как кислотный оксид, оксид фосфора V взаимодействует с основными оксидами и основаниями. Например , оксид фосфора V взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:. Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария при сплавлении :. Фосфорная кислота H 3 PO 4 — это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота — твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное. Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V. Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора V с водой :. Фосфорную кислоту также можно получить ж естким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот. Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:. Фосфорная кислота — это кислота средней силы по второй и третьей ступени слабая. Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния :. Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями. Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:. Фосфорная кислота взаимодествует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород. Например , фосфорная кислота реагирует с магнием :. Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра :. При нормальных условиях бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Например , гидролизом хлорида фосора III :. Фосфористую кислоту можно получить также взаимодействием оксида фосфора III с водой :. Взаимодействует с основаниями с образованием солей- фосфитов. Например , при взаимодействии с гидроксидом натрия фосфористая кислота образует фосфит натрия :. Еще пример : фосфористая кислота окисляется соединениями ртути II :. Качественная реакция на фосфаты — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок фосфата серебра. Нерастворимые фосфаты растворяются под действием сильных кислот , либо под действием фосфорной кислоты. Например , фосфат кальция реагирует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата кальция:. Например , фосфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием фосфида кальция и угарного газа:. Гидрофосфаты могут взаимодействовать и с более сильными кислотами, и с щелочами. Под действием фосфорной кислоты гидрофосфаты переходят в дигидрофосфаты. Под действием едкого кали гидрофосфат калия образует более среднюю соль — фосфат калия:. Дигидрофосфаты могут взаимодействовать с более сильными кислотами и щелочами , но не реагируют с фосфорной кислотой. Например , дигидрофосфат натрия взаимодействует с избытком гидроксида натрия с образованием фосфата:. Химия фосфора. Взаимодействие с щелочами Фосфин 1. Физические свойства и нахождение в природе Фосфор образует различные простые вещества аллотропные модификации. Химические свойства фосфора При нормальных условиях фосфор довольно химически активен. Способы получения фосфина В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов — бинарных соединений фосфора и металлов. Способы получения фосфидов Фосфиды получают при взаимодействии фосфора с металлами. Способы получения Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота. Получение фосфористой кислоты. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены.

Бесчеловечное оружие: что такое белый фосфор и почему его до сих пор применяют?

Закладки марок LSD-25 Пермь

Кокс купить Болгария

Юрюзань купить Шмыг

Купить скорость (ск) a-PVP закладкой о. Кос

Героин Ковров

Закладки кокса Акаба

Купить закладку метадона Банско

Апатиты купить закладку Героин натуральный

Белый фосфор

Это оружие будет пострашнее напалма - Белый фосфор. Что это такое и как он применяется?

Бесчеловечное оружие: что такое белый фосфор и почему его до сих пор применяют?

Report Page