Барбитуровая кислота

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Барбитуровая кислота

В химической науке и фармацевтике барбитуровая кислота известна под несколькими названиями: 2,4,6-тригидроксипиримидин, 2,4,6-пиримидинтрион, N,N-малонилмочевина. Она синтезируется из мочевины и малоновой кислоты или ее эфира диэтилового с добавлением натриевого алкоголята. По показателям кислотности барбитуровая кислота сильнее уксусной. Она способна приобретать несколько таутомерных форм. Титрование происходит щелочами как одноосновная кислота. Ведущим способом метаболизма выступает гидролиз. Барбитуровая кислота может растворяться в воде хуже - в холодной, лучше - в горячей , в простых эфирах и незначительно в этаноле. Производные барбитуровой кислоты оказывают угнетающее действие на нервную систему человека, вызывают анальгезирующее воздействие, снижают интенсивность и периодичность судорожных приступов при ряде заболеваний, вызывают сон и снимают тревогу. Продолжительность действия различна: от короткой до длительной. Кристаллы используются в комбинации с другими веществами: кодеином, амидоперином, этилморфином. Они необходимы для получения биологически активных веществ и влияющих на нервную систему средств. На их основе образуются как рибофлавин витамин B2 , так и барбитураты седативные, снотворные, противосудорожные антиконвульсивные препараты. Вводятся внутривенно, внутримышечно, ректально или перорально в зависимости от конкретной лекарственной формы: капсулы, таблетки, инъекции, свечи и т. Применение производных барбитуровой кислоты ограничено. Это обусловлено побочным действием, связанным с передозировкой или слишком частым потреблением больших доз. Вещество способно вызывать физиологическую и психологическую зависимость, поэтому применяется под строгим контролем государства. Барбитуровая кислота: применение и свойства. Главная Статьи. Оптовые поставки химического сырья и промышленной химии по всей России. Ключевые свойства барбитуровой кислоты По показателям кислотности барбитуровая кислота сильнее уксусной. Для чего применяют барбитуровую кислоту? Способы применения: успокоительные и антистрессовые препараты; часть комплексной терапии хронических болевых синдромов; фотоколориметрическое определение цианидов при вступлении в реакцию исследователь может определить уровень концентрации цианида по степени интенсивности оттенка, что используется в лабораториях ; наркоз и подготовка к нему; средства для эвтаназии в ветеринарии; создание пиримидина, мочевой и виолуровой кислот. Заказать услугу. Оформите заявку на сайте, мы свяжемся с вами в ближайшее время и ответим на все интересующие вопросы. Поделиться ссылкой:. Вернуться к списку.

Барбитуровая кислота

Барбитураты. Классификация. Исследование.

Производные барбитуровой кислоты, или циклические уреиды, в отличие от ациклических уреидов представляют собой продукты взаимодействия полного амида угольной кислоты мочевины с производными малоновой кислоты:. Поскольку в результате конденсации образуется замкнутая циклическая система с двумя атомами азота в положении 1 и 3 , то барбитураты рассматривают как производные пиримидина. Снотворное действие барбитуратов впервые обнаружено в начале XX в. Фишером и Ф. В г. Фишером получен барбитал. В последующие годы было синтезировано большое число барбитуратов и установлен ряд закономерностей между их химической структурой и действием на организм. Структура молекул обусловливает особенности химических свойств барбитуратов. Производные барбитуровой кислоты способны проявлять лактим-лактамную таутомерию за счет водородов имидных групп :. Лактимная или аци-форма обусловливает кислотный характер производных барбитуровой кислоты. В присутствии гидроксид-ионов они диссоциируют как кислоты и образуют соли с металлами:. Применяемые в медицинской практике производные барбитуровой кислоты, можно разделить на две группы: барбитураты лактамная форма и натриевые соли барбитуратов лактимная форма. Общие формулы могут быть представлены следующим образом:. Указанная структура натриевых солей была подтверждена в результате исследований ИК-спектров этих соединений. Барбитураты — барбитал, фенобарбитал, бензобарбитал бензонал — и натриевые соли — барбитал-натрий, гексобарбитал-натрий гексенал , тиопентал-натрий различаются по характеру радикалов R 1 , R 2 и R 3 табл. Синтез производных барбитуровой кислоты, состоит из двух этапов. Вначале получают соответствующий эфир малоновой кислоты. На втором этапе синтеза осуществляют его конденсацию с мочевиной в присутствии алкоголята натрия в среде абсолютного спирта. Для получения фенобарбитала в качестве исходного продукта берут бензилхлорид, из которого синтезируют диэтиловый эфир фенилэтилмалоновой кислоты. Последний затем конденсируют с мочевиной:. Бензобарбитал является показательным примером наличия зависимости биологической активности от изменения химической структуры. Довольно простое бензоилирование фенобарбитала приводит не просто к изменению уровня снотворной активности, а и к её полному исчезновению. При этом слабое антиконвульсивное действие фенобарбитала развивается в мощный противосудорожный эффект у бензобарбитала. Для получения натриевых солей соответствующие барбитураты растворяют в эквивалентном количестве гидроксида натрия спиртовой раствор , а затем натриевую соль осаждают эфиром. Барбитураты представляют собой белые кристаллические порошки без запаха. Они практически нерастворимы или очень мало растворимы в воде барбитал — мало растворим , растворимы или умеренно растворимы в этаноле и эфире фенобарбитал — легко растворим в этаноле. Барбитал мало, фенобарбитал умеренно, а бензобарбитал — легко растворим в хлороформе. Барбитураты легко растворимы в растворах щелочей. Натриевые соли барбитуратов гексобарбитала и тиопентала представляют собой белые мелкокристаллические порошки или сухую пористую массу тиопентал-натрий желтоватого цвета со своеобразным запахом. Они гигроскопичны, легко растворимы или очень легко растворимы в воде и этаноле, практически нерастворимы в эфире. Водные растворы натриевых солей барбитуратов имеют щелочную реакцию pH 9,0 — 11,0. Подлинность барбитуратов можно установить по ИК-спектрам. ФС рекомендует этот метод для идентификации бензобарбитала, МФ — для фенобарбитала и тиопентала-натрия. ИК-спектры, снятые после прессования в таблетках с бромидом калия в области см —1 , должны иметь полное совпадение полос поглощения с прилагаемым к ФС рисунком спектра или со спектром сравнения. УФ-спектры барбитуратов в области нм имеют максимумы и минимумы поглощения, используемые для идентификации. Раствор фенобарбитала в этаноле после добавления буферного раствора с pH 10 имеет максимум поглощения при нм и минимум — при нм. Бензобарбитал раствор в этаноле и 0,1 М растворе хлороводородной кислоты в области нм имеет максимум при нм и минимум при нм. Отношение оптических плотностей бензобарбитала в максимуме к минимуму составляет 2,2. Барбитал и его натриевая соль имеют максимум при нм. Для испытания барбитуратов и их натриевых солей используют химические реакции, основанные на соле- и комплексообразовании с солями тяжелых металлов, сплавлении со щелочами, окислении, нейтрализации натриевых солей, обнаружении ионов натрия и функциональных групп. Эта реакция происходит только с ионизированной формой, поэтому кислотную форму барбитурата предварительно необходимо перевести в ионную. Однако при этом нельзя допускать избытка щелочи, так как он при последующем выполнении реакции приведет к образованию гидроксидов металлов. Поэтому более целесообразно выполнять эту реакцию в смеси растворов гидрокарбоната и карбоната натрия. Все барбитураты и их натриевые соли образуют с ионом кобальта комплексные соединения, окрашенные в сине-фиолетовый цвет в присутствии хлорида кальция. Цветная реакция с раствором сульфата меди II позволяет отличать производные барбитуровой кислоты друг от друга табл. Для идентификации барбитуратов могут быть использованы реакции образования моно- и дизамещенных комплексов с солями меди II в присутствии пиридина. Комплексы имеют лиловую окраску. При взаимодействии с ионами серебра происходит образование однозамещенных растворимых в воде и двузамещенных нерастворимых в воде солей серебра. В присутствии карбоната натрия барбитураты образуют вначале натриевую соль, затем однозамещенную серебряную:. Однозамещенная серебряная соль при добавлении избытка нитрата серебра превращается в нерастворимую двузамещенную серебряную соль:. Гексобарбитал-натрий и бензобарбитал, содержащие заместители в положении 1, образуют только однозамещенные соли серебра. Барбитураты могут быть обнаружены с помощью общих цветных реакций на производные пиримидина, основанных на их окислении. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой и 1—2 каплями раствора дихромата калия появляется стойкое зеленое окрашивание. Если вместо дихромата калия взять раствор ванадата аммония, то после нагревания на водяной бане раствор приобретает травянисто-зеленое окрашивание, переходящее в голубое. При сплавлении барбитурата с резорцином и концентрированной серной кислотой, последующем охлаждении и подщелачивании раствором гидроксида натрия возникает зеленая флуоресценция. Отличающиеся по окраске продукты конденсации образуют барбитураты и их натриевые соли с альдегидами: формальдегидом в присутствии концентрированной серной кислоты ; с раствором n -диметиламинобензальдегида в концентрированной серной кислоте. При использовании в качестве реактива ванилина в присутствии концентрированной серной кислоты после кипячения появляется вишневое окрашивание, переходящее в сине-фиолетовое:. Барбитураты и их натриевые соли можно идентифицировать сплавлением с едкими щелочами, так как они при этом разрушаются с выделением аммиака:. При последующем подкислении хлороводородной кислотой выделяется диоксид углерода и ощущается запах соответствующей жирной кислоты:. Для натриевых солей барбитуратов выполняют испытание, основанное на нейтрализации растворов разведенной хлороводородной кислотой:. Выпавший осадок барбитурата отфильтровывают, промывают водой, сушат и определяют температуру плавления. Для отличия барбитуратов друг от друга могут быть использованы реакции на функциональные группы, имеющиеся в их молекулах в положении 1 и 5. Так, фенильный радикал в фенобарбитале обнаруживают по образованию нитросоединений, окрашенных в желтый цвет. Реакция происходит после прибавления концентрированных азотной и серной кислот. Появление желтого окрашивания обусловлено образованием м -нитропроизводного фенобарбитала:. Подлинность фенобарбитала можно установить по образованию соли с ионом ртути II в щелочной среде. Образуется белый осадок, растворимый в избытке раствора аммиака. Фенобарбитал дает цветную реакцию с нитритом натрия в присутствии серной кислоты. При нагревании на водяной бане в течение 10 мин появляется оранжево-желтое с коричневым оттенком окрашивание. Специфичной для бензобарбитала является реакция с хлоридом железа III. Предварительно его взбалтывают в течение 1—2 мин с 0,1 М раствором гидроксида натрия и фильтруют. Образующийся при гидролизе бензобарбитала бензоат-ион переходит в фильтрат. Он образует с ионом железа III розовато-желтый осадок. Тиопентал-натрий, содержащий атом серы в молекуле, при нагревании в присутствии гидроксида натрия и ацетата свинца образует черный осадок сульфида свинца:. При испытании на чистоту барбитала обнаруживают примесь этилбарбитуровой кислоты, а в фенобарбитале — примесь фенилбарбитуровой кислоты. В УФ-свете должно появиться только одно пятно. При испытании чистоты натриевых солей барбитуровой кислоты устанавливают предельное содержание примеси свободной щелочи, метилового спирта и др. Барбитураты количественно определяют методом нейтрализации в среде неводных растворителей. Навески растворяют в нейтрализованном диметилформамиде или смеси диметилформамида и бензола барбитал. Диметилформамид используют в качестве растворителя при титровании более сильных кислот pK a 7,,8 , например, барбитала, фенобарбитала. Титруют 0,1 М раствором гидроксида натрия в смеси метанола и бензола , используя индикатор тимоловый синий. Диметилформамид, являясь основным растворителем, присоединяет протон, усиливая при этом кислотные свойства барбитуратов:. При последующем титровании гидроксидом натрия выделяются диметилформамид, вода и ион натрия. Последний с анионом барбитурата образует натриевую соль:. Барбитураты можно также титровать в присутствии индикатора тимолфталеина в среде этанола или ацетона. Водно-спиртовые растворы усиливают кислую реакцию. Присутствие спирта ацетона улучшает растворимость и предотвращает гидролиз образующихся натриевых солей барбитуратов. Количественное определение бензобарбитала выполняют в спиртовом растворе, титруя его 0,1 М раствором гидроксида натрия до синего окрашивания индикатор тимоловый синий. Реакцию взаимодействия производных барбитуровой кислоты с ионом ртути II , в результате которой образуются нерастворимые в воде соединения, используют для меркуриметрического определения, сочетая его с комплексонометрией. Осадок барбитурата ртути II отфильтровывают, а в фильтрате комплексонометрическим методом титрант 0,05 М раствор трилона Б, индикатор ксиленоловый оранжевый в присутствии гексаметилентетрамина оттитровывают избыток нитрата ртути II. Количественное определение барбитуратов и их натриевых солей можно выполнить и аргентометрическим методом, основанным на образовании одно- и двузамещенных солей серебра. Натриевые соли барбитуратов имеют в водных растворах щелочную реакцию рH Их титруют в водной среде 0,1 М раствором хлороводородной кислоты индикатор метиловый оранжевый. Процесс основан на гидролизе и нейтрализации образовавшегося гидроксида натрия:. Барбитураты и их натриевые соли можно также количественно определить гравиметрическим методом, осаждая или извлекая кислотные формы барбитуратов. Натриевые соли предварительно переводят в кислотные формы. В качестве экстрагентов используют эфир или хлороформ, который затем отгоняют, остаток сушат и взвешивают. Указанный гравиметрический метод рекомендован ФС для количественного определения тиопентала натрия. Он основан на многократном извлечении хлороформом после подкисления хлороводородной кислотой 5- 1-метилбутил этилтиобарбитуровой кислоты. По МФ хлороформные извлечения выпаривают досуха на водяной бане и остаток растворяют в диметилформамиде. Затем титруют, используя в качестве титранта 0,1 М раствор метилата лития индикатор тимоловый синий. Для количественной оценки барбитуратов и их натриевых солей используют спектрофотометрическое определение в области — нм. В указанных условиях барбитал имеет максимум поглощения при нм , барбитал-натрий при нм , фенобарбитал при нм , гексобарбитал-натрий при нм , тиопентал-натрий при нм , нм и нм В скобках указана величина удельного показателя поглощения, по которой рассчитывают содержание барбитурата. Разработана унифицированная методика спектрофотометрического определения фенобарбитала в таблетках при длине волны нм растворитель — боратный буферный раствор с рH 9,,8. В аналогичных условиях, но при нм определяют бензобарбитал. Известны многочисленные методики фотометрического определения барбитуратов в лекарственных формах, основанные на рассмотренных выше цветных реакциях. Барбитураты и их натриевые соли хранят по списку Б в хорошо укупоренной таре. Фенобарбитал и бензобарбитал следует хранить в банках из темного стекла, в защищенном от света месте. Гексобарбитал-натрий и тиопентал-натрий хранят в стеклянных флаконах по 0,5—1,0 г, герметически закрытых резиновыми пробками, обжатыми алюминиевыми колпачками, в сухом, прохладном, защищенном от света месте. Такие условия хранения необходимы, так как эти соли барбитуратов вводят внутривенно, а под влиянием света и кислорода воздуха они постепенно разлагаются. Производные барбитуровой кислоты применяют как успокаивающие и снотворные средства. Бензобарбитал назначают в качестве противоэпилептического средства. Барбитал назначают внутрь перед сном по 0,25—0,5 г; фенобарбитал — с той же целью по 0,1—0,2 г. Кристаллический порошок желтоватого или желтовато-зеленоватого цвета со своеобразным запахом. Эта страница нарушает авторские права.

Барбитуровая кислота: применение и свойства

Скорость (ск) a-PVP купить Вунгтау

Метадон Иордания

Купить методон в Кеми

Купить закладку мефедрона Мобор

Купить закладки героин в Иркутске

Курган 45 biz в обход

Купить закладку марихуаны Раменское

Купить коноплю закладкой Марсель

Барбитуровая кислота

Барбитураты. Классификация. Исследование.

Барбитуровая кислота: применение и свойства

Report Page