Атомный радиус в таблице менделеева
Атомный радиус в таблице менделееваСкачать файл - Атомный радиус в таблице менделеева
В формулировке периодического закона не говорится о том, какие именно свойства периодически зависят от заряда ядра. Дело в том, что химическое описание элемента и его соединений включает множество свойств и характеристик, поэтому перечислить их все довольно трудно. Рассмотрим некоторые из них, наиболее важные, ограничиваясь при этом элементами A-групп. Атомный радиус r — это величина, характеризующая размер атома. Чем больше атомный радиус, тем дальше от ядра простирается его электронное облако. Большинство атомов имеют радиусы в пределах 0. Электронное облако атома не имеет чётких границ, а значит, и точных размеров, поэтому величина атомного радиуса является условной и зависит от метода определения. Например, можно рассмотреть сферу с центром в атомном ядре и рассчитать, какая часть электронного облака свободного атома окажется внутри сферы в зависимости от радиуса этой сферы. Последняя точка перегиба на графике этой зависимости будет соответствовать орбитальному радиусу атома. С другой стороны, можно подобрать такие значения радиусов, чтобы расстояние между соседними атомными ядрами в молекулах соответствовало сумме этих радиусов; так получаются ковалентные радиусы атомов именно они указаны на рисунке. Есть и другие способы определения атомных радиусов, но важно понимать, что для сравнения атомных радиусов друг с другом нужно брать значения, определённые одним и тем же методом. На рисунке атомный радиус обозначен сектором в правом верхнем углу каждой клетки. Видно, что в пределах группы атомный радиус увеличивается сверху вниз. Это объясняется тем, что элементы одной группы отличаются числом электронных слоёв, а чем их больше, тем больше размер атома. С другой стороны, в пределах периода атомный радиус уменьшается слева направо. Когда атомы связываются друг с другом, их электронные облака перекрываются и деформируются так, чтобы взаимодействие с ядрами было наиболее выгодным, то есть происходит перераспределение электронной плотности. Впервые численные оценки этой величины предложил известный химик Лайнус Карл Полинг, и с тех пор электроотрицательность оценивают в баллах по шкале Полинга. Электроотрицательность определяется тем, насколько выгодно атому уплотнять своё электронное облако. Это зависит от атомного радиуса: Именно поэтому электроотрицательность в пределах группы уменьшается сверху вниз. Но ещё важно, насколько близок внешний слой к выгодному состоянию обычно 8 электронов, но для первого периода 2: По этой причине электроотрицательность в пределах периода увеличивается слева направо. Усиливает эту тенденцию и сопутствующее уменьшение атомного радиуса. У атомов благородных газов уже достигнуто наиболее выгодное состояние внешнего слоя, поэтому для них понятие электроотрицательности не имеет чёткого смысла. Именно по этой причине благородные газы отсутствуют в приведённом выше эмпирическом ряду. Также оттуда исключены элементы седьмого периода, большая часть которых малоизучена. Кроме того, заряд ядра в атомах элементов 7 периода настолько велик, что возникают отклонения от закономерностей, наблюдающихся в предыдущих периодах например, у франция атомный радиус меньше, а электроотрицательность выше, чем у цезия. Причинами этих отклонений являются спин-орбитальное расщепление и релятивистские эффекты, которые изучаются в университетском курсе квантовой химии. Металличность — это качественная характеристика элемента, отражающая стремление его атомов приобретать положительный заряд. Атомы металлов легко расстаются со своими внешними электронами, слабо связанными с ядром; атомы же неметаллов не склонны отдавать электроны, потому что у них связь с ядром крепче. С увеличением атомного радиуса эта связь ослабевает, поэтому в пределах группы металличность усиливается сверху вниз. Важно и то, сколько электронов находится на внешнем слое: В результате в пределах периода металличность ослабевает слева направо. С учётом этих двух тенденций граница между металлами и неметаллами оказывается близкой к диагонали водород-астат; она изображена серой линией на рисунке в начале параграфа. Но эти понятия не являются противоположными друг другу. Например, у благородных газов металличность вообще не выражена, но принимать электроны они не способны.
Понятие о радиусе атома и электроотрицательность элементов
Сколько серий в сериале карпов
Радиус атома по таблице менделеева
Задачи по физики 7 9 класс генденштейн
Поздравления с днем вооруженных сил
Магазин адидас на авиамоторной каталог
Как изменяется атомный радиус в периодической таблице?
Жена делает мужу гороловой минет
Коделак инструкция по применению сироп
Защита прав инвалидов в ростовской области
Совет 1: Как определить радиус атома
Фото как сделать прическу бантик