Ангидриды

Купить Здесь

Ангидриды — кислородсодержащие соединения, которые можно получить, отняв воду у кислородсодержащих кислот, как неорганических, так и органических. Слабая угольная кислота, например, настолько неустойчива, что теряет воду даже при комнатной температуре, целиком распадаясь на два оксида: Некоторые ангидриды получают лишь при повышенной температуре. Так, уксусный ангидрид образуется в результате термического расщепления паров уксусной кислоты. Ангидриды неорганических кислот могут быть получены прямым окислением некоторых металлов и почти всех неметаллов: Многие неорганические ангидриды гигроскопичны. Например, фосфорный ангидрид , активно поглощающий водяные пары, один из самых известных осушителей. Ангидриды органических карбоновых кислот образуются при отщеплении молекулы воды от двух карбоксильных групп -СООН и могут содержать остатки различных кислот. Существует, например, смешанный ангидрид уксусной и муравьиной кислот , который в отличие от ангидрида муравьиной кислоты устойчив. Ангидриды карбоновых кислот широко применяются в различных химических синтезах:

Ангидриды

Ангидриды карбоновых кислот

Закладки с колесами

Соль закладки в белгороде

Что такое ангидрид?

Виталий бро

Ангидриды

Тест на наркотики по слюне

Слово ангидрид

Ангидриды

Пикамилон и фенибут сравнить

Ангидриды

Почтовый ящик регистрация без телефона

Ангидриды карбоновых кислот

Ангидриды , окислы химических элементов , образующие при соединении с водой кислоты. Ангидриды - так называются в химии соединения, образующиеся отнятием элементов воды от гидратов или водных окисей, т. Например, гидрат окиси кальция Ca ОН 2 выделяет воду при сильном прокаливании и переходит в окись кальция CaO; одна из гидроксильных групп при этом удаляется и тотчас же присоединяет к себе водород второй группы, тогда как кислородный атом этой последней остается в соединении с кальцием. Тела, содержащие только одну гидроксильную группу, не могут непосредственно давать ангидридов. Это становится возможным только в том случае, когда во взаимодействие вступают две частицы такого соединения. Например, азотная кислота NO 2 OH переходит в ангидрид таким образом, что при отнятии воды из одной частицы уходит гидроксильная группа , а из другой - водородный атом. Остающийся атом кислорода этой последней группы связывает оба остатка в новую частицу NO 2 O-O 2 N, так называемый азотный ангидрид. Гидраты , содержащие более двух гидроксильных групп, могут терять их или все сразу, или по частям. Так, гидрат окиси железа Fe 2 OH 6 может дать или нормальный продукт - безводную окись железа Fе 2 О 3 , или же такого рода соединение, где часть гидроксильных групп осталась нетронутой, напр. Fе 2 О 2 ОН 2 ; последние формы соединений зовутся неполными ангидридами , или ангидрогидратами. Образование ангидридов имеет место не только для неорганических, но очень часто также и для органических соединений. Так, можно допускать существование гидрата С ОН 4 , или ортоугольной кислоты, а также и гидрата той же кислоты СО ОН 2 ; но оба эти гидрата в момент выделения тем или другим путем из соответственных соединений распадаются на воду и угольный ангидрид СО 2 ; столь же непрочен и гидрат SO OH 2 , или сернистая кислота , в свободном состоянии распадающаяся на воду и сернистый ангидрид SO 2. Ангидриды Материал из ЭНЭ. В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии. В статье воспроизведен материал из Большого энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона. Персональные инструменты Создать учётную запись Войти.

Аналог марихуаны

Ангидриды

Мирамистин цена в омске фармокопейка