Ангидрид применение

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Ангидрид применение

Справочник химика 21

Ангидрид применение

Уксусный ангидрид

Ангидрид применение

Находит весьма широкое применение в промышленности и органическом синтезе. На второй стадии образовавшийся ацетилхлорид реагировал с избытком ацетата натрия с образованием уксусного ангидрида \\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\]. В другом подходе уксусную кислоту превращали в уксусный ангидрид под действием фосгена в присутствии хлорида алюминия \\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\]. Ранее применялись также другие методы, например, разложение этилидендиацетата на ацетальдегид и уксусный ангидрид в присутствии кислотных катализаторов , а также каталитическая реакция винилацетата с уксусной кислотой. В настоящее время эти процессы не используются в промышленности. Основными методами получения являются реакция кетена с уксусной кислотой, окисление уксусного альдегида и карбонилирование метилацетата \\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\]. Данный метод синтеза состоит из двух стадий: термического разложения уксусной кислоты до кетена и реакции кетена с уксусной кислотой. Также разработан метод получения кетена разложением ацетона , однако этот метод не имеет промышленного значения. Затем полученный кетен поглощается ледяной уксусной кислотой, в результате чего получается сырой уксусный ангидрид, который подвергается фракционной перегонке. Синтез уксусного ангидрида из кетена применяется многими компаниями. Для получения кг уксусного ангидрида требуется кг уксусной кислоты. Метод не создаёт серьёзных экологических проблем: побочно образующиеся газы сжигаются в печи и обеспечивают температуру, необходимую для первой стадии; проблема сточных вод отсутствует \\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\]. Уксусный ангидрид может быть получен жидкофазным окислением ацетальдегида на воздухе, при этом на первой стадии происходит образование надуксусной кислоты , которая далее реагирует со второй молекулой ацетальдегида, образуя уксусный ангидрид. Существенными для данного процесса являются быстрое удаление воды из реакционной смеси и использование подходящего катализатора. В реакции всегда образуется смесь уксусного ангидрида и уксусной кислоты; последняя образуется в результате разложения водой целевого продукта. В качестве катализаторов используют ацетаты марганца , меди , кобальта , никеля или медные соли жирных кислот. Реакция является экзотермической , поэтому требует эффективного охлаждения. Основным методом охлаждения является добавление в реакционную смесь низкокипящих растворителей, обычно метилацетата или этилацетата. Помимо функции отвода тепла, эти растворители позволяют удалять из смеси образующуюся воду, поскольку они кипят в виде азеотропной смеси с водой. Соотношение уксусного ангидрида и уксусной кислоты в получаемом продукте составляет , тогда как при окислении в отсутствие этилацетата — лишь \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Недостатком термического разложения уксусной кислоты до кетена является необходимость значительных затрат энергии. Кроме того, промышленно полезны процессы, основанные на использовании синтез-газа , который, в свою очередь, получают из метана. Примером может служить промышленное получение уксусной кислоты из метанола , разработанный \\\\\\\\\\\\\[en\\\\\\\\\\\\\] компанией Монсанто. В году компания Халкон англ. Halcon запатентовала метод карбонилирования метилацетата в присутствии родиевого катализатора для получения уксусного ангидрида. В качестве сырья используется метилацетат, образующийся в качестве побочного продукта при получении уксусной кислоты из метанола и СО. Первый завод, использующий этот процесс, заработал в году \\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\]. В лаборатории уксусный ангидрид получают по реакции ацетилхлорида с безводным ацетатом натрия. Уксусный ангидрид достаточной степени очистки обычно можно получить перегонкой с эффективным дефлегматором. Осушение уксусного ангидрида проводят над натриевой проволокой в течение недели. Также уксусный ангидрид можно очистить азеотропной перегонкой с толуолом. Быстрый метод очистки заключается во встряхивании уксусного ангидрида с P 2 O 5 , затем с карбонатом калия и фракционной перегонке \\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\]. Уксусный ангидрид представляет собой бесцветную прозрачную подвижную жидкость с резким запахом. Он растворим в бензоле , диэтиловом эфире , этаноле , хлороформе , уксусной кислоте , тетрагидрофуране , ограниченно — в холодной воде. При растворении в воде и спиртах происходит медленное разложение, которое ускоряется при нагревании \\\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\]. Уксусный ангидрид часто применяется в реакциях ацилирования в данном случае, ацетилирования , в которые вступает широкий ряд различных соединений \\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\]. Другим важным свойством уксусного ангидрида является его способность отнимать воду в химических реакциях. Данное свойство широко используется в органическом синтезе, а также химической промышленности. В частности, уксусный ангидрид используется как водоотнимающее средство при получении гексогена. Также под действием уксусного ангидрида оксимы теряют воду, превращаясь в нитрилы. Кроме того, уксусный ангидрид участвует во многих реакциях циклизации \\\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\\]. Уксусный ангидрид вступает в реакцию Перкина и другие реакции карбонильных соединений \\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 26 декабря ; проверки требуют 3 правки. Уксусный ангидрид \\\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\] Общие Систематическое наименование уксусный ангидрид Сокращения Ac 2 O Традиционные названия ангидрид уксусной кислоты, этановый ангидрид, ацетилацетат, ацетилоксид Хим. H , H , H , H Дата обращения: 2 мая Архивировано 10 мая года. Purification of Laboratory Chemicals. Дата обращения: 4 мая Chemical Process and Design Handbook. Большая российская Britannica онлайн. GND : Microsoft : Скрытые категории: Страницы, использующие повторяющиеся аргументы в вызовах шаблонов Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Cite web не указан язык Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия:Статьи, требующие уточнения источников. Пространства имён Статья Обсуждение. Медиафайлы на Викискладе. Be OAc 2. B OAc 3. Mg OAc 2. Al OAc 3. Si AcO 4. P OAc 3. Ca OAc 2. Sc Ac 3. Ti OAc 4. VO OAc 3. Cr OAc 2. Mn OAc 2. Fe OAc 2. Co OAc 2. Ni OAc 2. Cu OAc 2. Zn OAc 2. Ga OAc 3. Ge OAc 4. As OAc 3. Sr OAc 2. Y OAc 3. Zr OAc 4. Nb OAc 3. Mo OAc 2. Tc OAc 2. Ru OAc 2. Rh2 OAc 4. Pd OAc 2. Cd OAc 2. In OAc 3. Sn OAc 2. Sb OAc 3. Ba OAc 2. La OAc 3. Ce OAc 3. Pr OAc 3. Nd OAc 3. Pm OAc 3. Sm OAc 3. Eu OAc 3. Gd OAc 3. Tb OAc 3. Dy OAc 3. Ho OAc 3. Er OAc 3. Tm OAc 3. Yb OAc 3. Lu OAc 3. Hf OAc 4. Ta OAc 3. W OAc 2. Re OAc 2. Os OAc 2. Ir OAc n. Pt OAc 2. Au OAc 3. Hg OAc 2. Pb OAc 2. Bi OAc 3. Fr OAc. Ra OAc 2. Ac OAc 3. Th OAc. Pa OAc. UO2 OAc 2. Np OAc 3. Pu OAc 3. Am OAc 3. Cm OAc 3. Bk OAc 3. Cf OAc 3. Es OAc 3. Fm OAc 3. Md OAc 3. No OAc 3. Lr OAc 3. Rf OAc 4. Db OAc 3. Sg OAc 2. Bh OAc 2. Hs OAc 2. Mt OAc n. Ds OAc 2. Rg OAc 3. Cn OAc 2. Nh OAc. Fl OAc 2. Mc OAc 3. Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы.

Соль в Юбилейном

Гидра купить Трава, дурь, шишки Калуга

Ангидрид применение

Купить Герыч Короча

Купить закладки трамадол в Далматове

Троицк купить закладку Амфетамин Сульфат розовый